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元素周期表典型例题1．两种微粒的质子数和电子数都相等，则这两种微粒肯定不会是()A.两种不同的原子B.一种原子和一种分子C.两种不同的离子D.一种原子和一种离子2.元素的下列性质，随原子序数的递增不是周期性变化的是（）A.相对原子质量B.化合价C.原子半径D.元素的化学性质3．下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是（）A．原子核外N层比M层少8个电子的元素B．原子核外L层比M层多一个电子的元素C．最高价为+6价的元素D．无负化合价的元素4.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（）A、LiNaKB、Ba2+Ca2+Mg2+C、Ca2+K+Cl-D、NOF5．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（）A．只有x+1B．可能是x+8C．可能是x+2D．可能是x+1或x+11或x+256．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A．A、B、C、D、EB．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、ED．C、D、A、B、E7．短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物,若X的原子序数为m,Y的原子序数为n,则m和n的相互关系为（）A．m–13=nB．n+5=mC．m+8=nD．n–11=m8、已知一个N2O3分子的质量为ag，一个N2O5分子的质量为bg，若以氧原子质量的1／16作为相对原子质量标准，则NO2的相对分子质量为（）A.8（b＋a）/（b－a）B.16（b＋a）/（b－a）C.8（b－a）/（b＋a）D.16（b－a）/（b＋a）9．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生3．36LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：（1）五种元素的名称：A__________，B__________，C__________，D___________，E___________。（2）画出C原子、A离子的结构示意图：____________。（3）B单质在D单质中燃烧，反应现象是____________，生成物的化学式为______________。（4）A与E形成的化合物的化学式是______，它的性质决定了它在物质的分类中应属于_______。（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是________________，有关反应的离子方程式为________________。10．(7分)（1）根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较，这种元素是（2）元素周期表为人们寻找特殊用途的元素提供了指导性区域。可作半导体材料的元素位于。（3）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律，金属Be与铝单质及其化合物性质相似，试回答下列问题：①已知2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑,写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式（生成物之一为Na2BeO2）②鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为_________，有关为:_____________________________11．(5分)0.15mol某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后，在标准状况下生成5.04L氢气和25.65g该金属的硫酸盐，若该金属原子核内的质子数比中子数少1个，试通过计算推导出该元素的原子序数，并指出其在周期表中的位置。