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物理量的符号单位名称及符号长度l（L）米（m）时间t秒（s）质量m千克（kg）物质的量n摩尔（mol）一、物质的量1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，物质的量的符号为“n”。二、摩尔符号是mol1.物质的量的单位单位：克／摩符号：g／mol数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。例如：1molH表示mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子（氢气），1molH+表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。4.计算公式：n=N/ＮＡn=m/M5.气体的摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积）n=V/Vm(标准状况下：Vm=22．４L/mol)使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项(1)物质的量①“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。②物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”，“长度”等一样，其单位是摩尔（mol）。③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如1mol苹果的说法是错误的。④物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。(2)摩尔使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如1molH表示1摩尔氢原子，1molH2表示1摩尔氢分子，1molH＋表示1摩尔氢离子。不能说1mol氢，应该说1mol氢原子(或分子或离子)。2．阿伏加德罗常数NA阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1，而不是纯数。不能误认为NA就是6.02×1023。例如：1molO2中约含有个6.02×1023氧分子2molC中约含有1.204×1024个碳原子1molH2SO4中约含有6.02×1023硫酸分子1.5molNaOH中约含有9.03×1023个Na+和9.03×1023个OH-；nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n3．摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系摩尔质量(M)相对原子质量相对分子质量概念①单位物质的量的物质所具有的质量；②单位是g/mol或kg/mol①一个原子的质量与12C的1/12作比较，所得的比值；②单位：无①化学式中各元素相对原子质量之和；②单位：无单位联系摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；混合物组成一定时，1mol混合物的质量在数值上就是该混合物的摩尔质量，在数值上等于该混合物的平均相对分子质量特别提醒①1mol任何粒子的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。②“摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量或相对原子质量”。不对。因为摩尔质量的单位有g·mol－1或kg·mol－1等，只有以g·mol－1为单位时，在数值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。③两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系？为什么？相等。因为任何一种原子的相对原子质量，都是以12C质量的1/12为标准所得的比值。所以，任何原子的质量之比，就等于它们的相对原子质量之比。质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系M××NA质量物质的量粒子数（m）÷M（n）NA÷（N）物质的量浓度与溶液溶质的质量分数内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里含有溶质的物质的量来表示溶液组成用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成溶质的单位molg溶液的单位Lg计算物质的量浓度质量分数＝公式(mol·L－1)＝溶质的物质的量(mol)溶液的体积(L)溶质的质量(g)溶液的质量(g)×100%