高一化学铝的重要化合物

第2课时铝的重要化合物1．掌握氧化铝、氢氧化铝、铝盐的性质，了解其应用。2．掌握氢氧化铝的制备。第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物化学式Al2O3物质类型_______氧化物物理性质_____溶于水，熔点_________化学性质(离子方程式)与酸反应：________________________________；与碱反应：________________________________用途冶炼_____；耐火材料，耐火坩埚，耐高温仪器等Al2O3＋6H＋2Al3＋＋3H2O一、氧化铝两性难很高铝Al2O3＋2OH－2AlO－2＋H2O化学式Al(OH)3物质类型_______氢氧化物物理性质___色胶状物质，___溶于水，可凝聚水中悬浮物，能____色素化学性质离子方程式与酸反应：______________________________与碱反应：______________________________热稳定性不稳定，受热分解的化学方程式为___________________________二、氢氧化铝两性白难吸附Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－AlO－2＋2H2O2Al(OH)3Al2O3＋3H2O实验室制备原理________________________________________________用途医用胃酸中和剂，治疗胃酸过多Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4三、明矾1．硫酸铝钾是由两种金属离子和一种酸根离子构成的化合物，它在水中电离的方程式为____________________________。2．明矾的组成为_______________，是____色晶体，可溶于水，在天然水中生成_________，可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清。Al(OH)3KAl(SO4)2·12H2O无KAl(SO4)2K＋＋Al3＋＋2SO2－4铝的化合物及其重要性质1．“铝三角”及其应用“铝三角”是指Al3＋、Al(OH)3、AlO－2相互依存的如下“三角”关系：2．实验室制取Al(OH)3的方法(1)用可溶性铝盐(Al3＋)和氨水制取Al(OH)3，一般不用NaOH等强碱。Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH＋4。(2)用CO2通入偏铝酸盐溶液中制取Al(OH)3，一般不用盐酸等强酸。AlO－2＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋HCO－3。(3)用可溶性铝盐(Al3＋)和偏铝酸盐(AlO－2)制取Al(OH)3。Al3＋＋3AlO－2＋6H2O4Al(OH)3↓。基本坐标图象对应化学反应原理有关Al(OH)3沉淀的图象在铝盐溶液中加入碱的反应：Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－AlO－2＋2H2O总反应：Al3＋＋4OH－AlO－2＋2H2O基本坐标图象对应化学反应原理续表在偏铝酸盐溶液中加入酸的反应：AlO－2＋H＋＋H2OAl(OH)3↓Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O总反应：AlO－2＋4H＋Al3＋＋2H2O基本坐标图象对应化学反应原理续表在铝盐溶液中加入氨水的反应：Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH＋4在偏铝酸盐溶液中通入CO2的反应：AlO－2＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋HCO－3有关铝化合物的考查[例1](2011年广东湛江检测)下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④NaAlO2⑤AlA．②③B．②③④C．①②③⑤D．全部解析：既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的有NaHCO3、Al、Al2O3及Al(OH)3，而NaAlO2不与NaOH溶液反应。答案：C1．(2011年广东广州检测)铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是()答案：CA．都有H2O生成B．都有H2生成C．都有AlO－2生成D．都有Al3＋生成2．有100mL4mol·L－1的氢氧化钠溶液和100mL1mol·L－1的氯化铝溶液。按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液逐滴滴加到氯化铝溶液中；②将氯化铝溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中。比较两次实验的结果是()A．现象相同，最终都有沉淀B．现象不同，最终都有沉淀C．现象相同，最终都无沉淀D．现象不同，最终都无沉淀答案：D有关Al(OH)3沉淀的图象[例2]把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图3－2－1所示：图3－2－1(1)混合物中NaOH的质量是___________g；AlCl3的质量是_______g；MgCl2的质量是__________g。(2)P点所表示盐酸加入体积是__________mL。解析：(1)由图可知，NaOH、AlCl3、MgCl2混合物溶于足量的水中，NaOH过量，0.58g白色沉淀为Mg(OH)2。由Mg守恒有：Mg(OH)2～MgCl2～2NaOH5895800.58g(0.95g)(0.8g)由Al守恒有：AlCl3～AlO－2～Al(OH)3133．511(1.335g)(0.01mol)0.5mol/L×30－101000LAlCl3＋4NaOH2H2O＋NaAlO2＋3NaCl116010．01mol(1.6g)(0.01mol)NaOH＋HClNaCl＋H2O401(0.2g)0.5mol/L×101000L所以，混合物中NaOH的质量是(0.2g＋1.6g＋0.8g)＝2.6g，AlCl3的质量是1.335g，MgCl2的质量是0.95g。(2)上述反应变化图为：由变化图始终态可知：NaOH(总)～HCl(总)402.6g10.5mol/L×VP故VP＝130mL。答案：(1)2.61.3350.95(2)1303．在氨水中加入AlCl3溶液，得到沉淀的量(y)与所加AlCl3溶液的体积(x)的函数图象正确的是()解析：AlCl3与氨水反应生成Al(OH)3沉淀，且Al(OH)3不溶于氨水。答案：D