搜索
（1）物质是由哪些微粒构成的？（2）原子和分子的根本区别：在化学反应中，分子而原子。可分不可分分子、原子(3)化学反应的实质：分子分成原子，原子重新组合成新的分子。那么，原子是最小粒子的吗？（4）分子，原子的定义原子是化学变化中的最小的粒子但，尽管原子体积虽小，却也是内有乾坤.....原子的体积很小。如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于一个乒乓球跟地球相比。乒乓球一、原子的构成+原子原子核质子中子(不带电)核外电子原子显电性吗？原子核所带的电量与核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。在原子中：核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数--++几种原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817同种原子，质子数=核外电子数不是所有的原子都含有中子。同种原子，质子数不一定等于中子数。你有什么发现？不同种原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。记p53表格下方原子的体积很小，原子的质量也很小：一个氢原子的质量：1.67×10-27Kg一个氧原子的质量：2.657×10-26Kg一个碳原子的质量：1.993×10-26Kg原子质量的数值如此之小，不论书写还是使用都不方便，于是，化学上很少使用原子的实际质量，而是采用原子的相对原子质量。【相对原子质量】以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）相对原子质量=原子的真实质量碳原子的质量×1/123.练习：已知：1个氢原子质量为：1.67×10-27kg,1个碳原子质量为：1.993×10-26kg，1个氧原子质量为：2.657×10-26kg,。认真阅读相对原子质量的定义，求出下列原子的相对原子质量（写出计算过程）：氢原子的相对原子质量=≈1氧原子的相对原子质量=≈161.67×10-27kg1.993×10-26kg×1/121.993×10-26kg×1/122.657×10-26kg+粒子种类质量(kg)质子1.6726×10-27中子1.6749×10-27电子质子质量的1/18361、一个质子和一个中子的质量几乎相等。2、原子的质量主要集中在原子核上。你有什么发现？质子、中子与相对原子质量的关系≈相对原子质量质子数＋中子数+≈+++≈≈≈≈+原子种类质子数中子数相对原子质量氢101.008碳6612.01氧8816.00钠111222.99氯171835.45这就是传说中的碳121、铁原子的相对原子质量是()A.56克B.56C.9.288×10-26KgD.1/562、组成一切原子必不可少的粒子是()A.质子B.质子电子C.质子中子电子D.质子中子BB练一练3、铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由()个质子和()个中子构成一个原子核,核外有()个电子.整个原子不显电性的原因是:。131413质子和电子所带电量相等,电性相反我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成。中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深地吸引…哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢?【情景激活】＋＋＋核外电子是怎样运动的？观看原子的核外电子运动的模拟动画。氢原子的结构（1个电子）行星绕太阳运动学习与探究二第一层第二层第三层钠原子的结构（11个电子）原子核外电子的排布1.核外电子的分层排布1234567能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。核外电子分层排布规律近远低高核外电子分层排布示意图电子层：离核：能量：第一层（2个）第二层（8个）第三层（1个）（最外层）钠原子的结构（11个电子）二.原子结构示意图为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。第1层第2层第3层原子核原子核带正电核内质子数286+16S电子层上的电子数电子层最外层电子数交流：从上图中，你们发现原子核外各电子层排布的电子数有什么规律？核外电子的排布规律：⑴先排内层，后排外层。⑵第一层上最多排个电子。⑶第二层上最多排个电子。⑷最外层上最多排个电子。288如只有一个电子层，那最外层排几个电子？【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？氦(He)氖(Ne)氩(Ar)【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构(只有一层为2个)。发现总结：从下图中，三类元素的原子核外最外层的电子数有什么特点？稀有气体元素非金属元素金属元素依据课本P54图3-12归纳下表元素分类原子最外层电子数结构是否稳定得失电子趋势元素化学性质稀有气体元素金属元素非金属元素8（氦为2）个相对稳定结构不易得失电子不活泼一般小于4个不稳定结构易失电子活泼一般大于4个不稳定结构易得电子活泼由上表可知：元素的分类及元素的化学性质主要由什么决定？金属元素的原子一般通过失去最外层电子，使次外层成为最外层，来达到稳定结构失去2个电子金属元素的原子达到稳定结构的方式非金属元素的原子，一般通过最外层得到电子来达到稳定结构元素分类最外层电子数化学反应中得失电子的情况金属元素一般＜4个易失去最外层电子而达到稳定结构非金属元素一般4个易得到电子而达到稳定结构稀有气体元素8个（氦为2个）不易失去也不易得到电子元素的性质与原子核外最外层电子数的关系结构决定性质【结论】元素的性质，特别是化学性质由原子最外层电子数决定！1、下图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（）A．氯原子的核电荷数为17B．氯原子核外有3个电子层C．氯原子最外层有7个电子D．在化学反应中氯原子容易失去电子D练一练由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到相对稳定结构，在化学反应中较易得失电子，从而达到相对稳定结构，那么，得失电子后的原子的电性会发生怎样的变化呢？金属元素的原子易失电子金属阳离子Na+11281+1128Na+-e-金属阳离子比对应的金属原子核外电子层少一层阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+离子：带电荷的原子（或原子团）叫做离子非金属元素的原子易得电子非金属阴离子Cl+17287电中性带负电荷Cl-+17288+e-非金属阴离子和对应的非金属原子核外电子层相同+e-阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。如：O2－、S2－、F－、Cl－1、写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性．例：Mg2+Cl-Al3+O2-1、阳离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数的数值2、阴离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数与8电子之差提示离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。2、离子符号的意义(1)表示氧元素的一个离子(2)表示带2个单位的负电荷的阴离子(3)表示氧离子带2个单位的负电荷(数字的意义)例：O2-2+Ｍg(1)表示镁元素的一个离子(2)表示带2个单位的正电荷的阳离子(3)表示镁离子带2个单位的正电荷NaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+17Na＋Mg2＋S2－Cl－内多外少带正电—阳离子，内少外多带负电—阴离子得失电子前后结构示意图的变化离子与原子区别原子阳离子阴离子结构质子数＝核外电子数质子数核外电子数质子数核外电子数电性不带电带正电带负电表示NaNa+O2-相互关系原子阴离子阳离子失电子得电子失电子得电子小结与归纳带电荷的原子团也叫离子CO32_SO42__NO3_OHNH4+阳离子阴离子离子：带电荷的原子（或原子团）叫做离子+11281+17287钠原子Na氯原子Cl+1128+17288钠离子Na+氯离子Cl-NaCl阴、阳离子的静电作用离子化合物氯化纳(NaCl)的形成过程由此可见：离子也是构成物质的粒子构成物质的粒子：原子、分子、离子（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne)、金属（如：Hg、Fe）、某些固态非金属（如：C、Si）（2）由分子构成的物质：双原子（如：H2、O2、HCl）、多原子（如：O3、H2O、CO2）（3）由离子构成的物质：含有金属离子或NH4+的化合物。如：NaCl、NaOH）名字中带有“钅”的化合物NaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+171.如何区分原子结构示意图、离子结构示意图？2.请根据示意图写出对应的符号原子：核电荷数＝核外电子数离子：核电荷数≠核外电子数Na＋Mg2＋S2－Cl－练一练3、某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_____，该离子的名称是______，符号是____，该离子的结构示意图是：Al10铝离子28+133+4、根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。10Ne12Mg2+8O2-点拨：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法请思考如下问题Na变成Na＋有哪些变化？Cl变成Cl-？1、最外层电子数一定。2、核电荷数或质子数一定。3、电子层。4、元素种类。5、化学性质。改变不变可能改变不变改变