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1必修2第一章物质结构元素周期律第一部分元素周期表知识填空一、元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为,周期其期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。①族的分类元素周期表中，把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、__________b、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、_____________c、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：二、元素的性质与原子结构（一）碱金属的化学性质1、与非金属的反应:Na＋O2________________2、与水的反应:K＋H2O____________________思考：根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？___________________________________________________________________（二）碱金属的物理性质的比较相似性_______________________________________________________________递变性_______________________________________________________________（三）卤素单质的物理性质颜色:________状态：_______密度：__________熔沸点:________在水中的溶解性：_________（四）卤素的化学性质：1、卤素单质与氢气的反应卤素和H2的反应可用通式H2＋X2=来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越，反应程度依次，形成的卤化氢的稳定性也依次。2、卤素单质间相互置换反应：Cl2＋NaBr=____________________；Cl2＋Br-=_____________________Cl2＋KI=______________________________________；_Cl2＋I－=_____________________注意:F2不能置换出NaCl溶液中的Cl2，因为F2在水溶液中发生如下反应：2F2＋2H2O=4HF+O2三、原子结构质子1、原子核外电子1、原子序数===2、原子是由居于原子中心的带正电的和核外带负电的构成的。原子核由和构成。3、质量数与质子数和中子数间的关系。质量数（A）=+在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数AZX。四、核素：原子核中子2元素：______________________________________________________________核素：___________________________________________________________同位素：______________________________________________________________同位素的特点：________________________________________________________练习1下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）。A.B.C.D.2.的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）。A.32B.67C.99D.1663.、、、、、中：（1）和互为同位素；（2）和的质量数相等，但不能互称同位素；（3）和的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。4、写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。（1）锂在空气中燃烧（2）钾与水反应（3）溴与碘化钾反应（4）氯化亚铁与氯气反应第二部分元素周期律知识填空一、原子核外电子的排布：1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。2.排布规律⑴按能量由低到高，即由内到外，分层排布。①第1层最多只能排____个电子②第2层最多排____个电子③除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有____个(K层最多有__个)⑵根据核外电子排布的规律，能划出1－20号原子结构示意图。二、元素的周期性变化1：随着原子序数的递增，元素也呈现周期性变化。⑴1～18号元素的原子结构示意图,以及简单离子的结构示意图。(2)周期序数=;主族序数=（3）主族元素的最高正价＝＝，非金属元素中（F、O除外），∣最低负化合价∣＋最高正化合价＝8。2：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐，呈现周期性变化。3：同周期从左到右，元素原子半径逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐。4：同主族从上至下，元素原子半径逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐。注：元素的金属性（或非金属性）强弱比较⑴单质与水或酸反应置换氢的难易（或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性）⑵最高价氧化物的水化物的碱性（或酸性）强弱3⑶单质的还原性（或氧化性）的强弱三、微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐。同周期，从左到右，原子半径逐渐。2、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力，半径。（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐，离子半径逐渐。（3）同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径，高价阳离子半径低价离子半径。四、化学键(1)定义：使相结合或相结合的通称为化学键。(3)化学反应的实质：物质发生化学变化的过程就是旧化学键与新化学键的过程。1．从化学键的视角认识化学反应实质：2、离子键：通过静电作用所形成的化学键，由构成的化合物叫离子化合物。3、共价键(1)共价键的成因：非金属元素的原子容易得电子，当非金属元素的原子间形成化学键时一般不发生电子的，通常通过形成化学键。(2)共价键的概念：叫做共价键。(3)共价键的分类：①非极性键：由的原子问形成的共价键，共用电子对，成键的原子因此不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。②极性键：在化合物分子中，由不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显，吸引电子能力弱的原子一方显。像这样共用电子对的共价键叫做极性共价键，简称极性键。以的化合物叫做共价化合物。如H20、C02、Si02：、CH3CH20H等都是共价化合物。4、电子式(1)在周围用“”或“”来表示原子的电子(价电子)，这种式子叫做电子式。如：钠、镁、硫、氯原子的电子式分别为：。(2)离子化合物的形成，可用电子式表示，如氯化钠的形成可表示为：。(3)共价化合物的形成，可用电子式表示，如氯化氢的形成可表示为：。5、结构式:在化学上，用表示的图式叫做结构式6.注意:(1）离子化合物中必含离子键，可能含共价键；共价化合物只含共价键，一定不含离子键。（2）用电子式表示结构简单的常见离子化合物（如NaCl、MgCl2）、共价分子（如H2、Cl2、HCl、H2O、CO2）的形成过程。（3）正确书写结构简单如H2、N2、Cl2、H2O、CO2、NH3、CH4、HCl、H2O2、NaCl、MgCl2、Na2O、Na2O2等物质的电子式1．关于化学键的下列叙述中，不正确的是()A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键4C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键2．下列化合物的电子式书写正确的是()3、下列有关氢化物的叙述中正确的是（）。A.H2SHFB.HCl的电子式为C.D2O分子所含的中子数为8DHF最稳定第二章化学反应与能量第一部分化学能与热能知识填空一一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学反应的实质：2、旧键的断裂需要能量，新键的生成需要能量。所以说，是物质在化学反应中能量变化的主要原因，物质的化学反应与体系的能量变化是同时发生的。3从化学反应的热效应来分类：化学反应可以分为：与。4、从反应物与生生成物的总能量高低分析吸热反应与放热反应：吸热反应：∑E反应物∑E生应物放热反应：∑E反应物∑E生应物二、化学能与热能的相互转换1、化学反应必须遵循的两条基本的自然定律：与。2、因为反应物的总能量与生成物的总能量不等，所以任何化学反应都伴随着能量的变化。化学反应中的能量变化通常主要表现为的变化。3、吸热反应：列举：4、放热反应：类型：练习一1、下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应B.灼热的炭与CO2反应C.铝与稀盐酸D.H2与O2的燃烧反应2、已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生3、下列说法中正确的是（）A.物质发生化学反应都伴随着能量变化.B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化.C.在一个确定的化学关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同.D.在一个确定的化学关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量.4．某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。通过实验测出，反应前后烧杯①中的温度升高，烧杯②中的温度降低。由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是反应，Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反应是（填“吸热”或“放热”）5反应。试写出烧杯①中反应的离子方程式________________________。第二部分化学能与电能知识填空二1.原电池是___________________________装置。2.形成原电池要素：（1）___________________________；（2）___________________________；（3）___________________________。3.原电池工作原理：利用___________________________将化学能转化为电能。将铜与锌用导线连接起来一起插入稀硫酸溶液中，由于活泼性大于，所以锌片电子，电子由流向，电流由流向；有电流通过，形成原电池。此原电池中，为负极，发生________反应(“氧化”或“还原”)为正极，发生反应（“氧化”或“还原”）电极反应式：负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2H++2e-=H2↑电极反应总式：Zn+2H+=Zn2++H2↑4.原电池电极判断：（1）负极：较活泼的金属为负极，发生_______反应；现象为：负极本身溶解、质量减少；（2）正极：较不活泼的金属或石墨作正极，发生_____反应。现象为：正极一般有气泡或金属析出。（3）原电池正负极的判断方法：依据原电池两极的材料：_____________金属作负极较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。根据原电池原理，一般来说负极容易被腐蚀、正极受保护。请解释:实验室用粗锌制备氢气而不用纯锌的原因。5.发展中的化学能源：（1）化学电池有三大类型：；（2）特点：一次电池不可充，二次电池可循环利用，放电过程是将能转化为能；充电过程是将能转化为能。燃料电池最理想的燃料是。[练习]1、下图各装置中，溶液均为稀硫酸，不能构成原电池的是（）2.下列装置能够组成原电池，产生电流的是（）3、用锌棒、石墨和CuCl2溶液组成的原电池，锌棒为___极，电极上发生的是_____反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为______________________，观察到的现象为_________________；石墨为___极，电极上发生