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§1.1化学实验基本方法第2课时第一章从实验学化学思考与交流(P5)1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离？2、如何分离铁屑和沙子？根据金以单质形态存在、密度比沙大的性质，可以用水洗法将金子从沙里分离出来。可以用磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离开来。二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯分离和提纯有什么不同？分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质．提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质．常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取等二、混合物的分离和提纯学与问(P5)在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？化学所指的杂质不一定是有害或无价值的，如水中含有一些物质和微量元素是对人体有益的。化学除杂，主要因为杂质的存在会影响某物质的利用价值(比如在化学反应中杂质的存在会引起一些副反应,或反应中杂质的存在会引起催化剂中毒等等)。过滤和提纯的概念①过滤：利用物质的可溶性不同分离难溶物与可溶物②蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶剂挥发分离溶质与溶剂二、混合物的分离和提纯1、过滤和蒸发1、过滤和蒸发粗盐成分：ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸盐、不溶性杂质］操作过程：溶解——过滤——蒸发（将不溶性杂质除去）（重新得到ＮaＣl）▲过滤操作要领：一贴二低三靠请动手填写书本Ｐ６的表格，注意文字表达▲蒸发操作要领：玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾；出现较多固体时停止加热二、混合物的分离和提纯实验1-1粗盐的提纯：水分蒸发，逐渐析出固体。⒊蒸发：将滤液倒入蒸发皿，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，当容器内余少量液体时，停止加热，利用余热加热蒸干。不溶物留再滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一烧杯中。⒉过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中过滤。若滤液浑浊，再过滤一次。粗盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。⒈溶解：称取约4g的粗盐加到约12g水中，用玻璃棒轻轻搅拌，直至粗盐不再溶解为止。现象步骤1、过滤和蒸发粗盐的提纯粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）过滤不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液蒸发NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体纯净的ＮaＣl思考：1、过滤和蒸发如何检验NaCl中的杂质Ｃa２＋——可溶性碳酸盐ＣＯ３２－［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］Ｍg２＋——强碱［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］ＳＯ４２－——稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐［ＢaＣl２、Ｂa（ＮＯ３）２］检验物时应取少量待测液的样品，不要直接在待测液中检验．1、如何检验未知溶液中是否含有SO42-？实验1-2取【实验1－1】得到的盐约0.5g放入试管中，向试管中加入约2mL水配成溶液，先加稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液。观察现象。现象:有白色沉淀生成化学方程式:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子的检验：试剂：稀盐酸和BaCl2溶液(先后顺序不限)加入稀盐酸的原因：排除CO32-对SO42-检验的干扰。思考1：还能通过检验哪些离子来说明所得到的氯化钠不纯，应采用什么试剂来检验？CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClNa2CO3溶液CaCl2MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNaOH溶液MgCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBaCl2溶液硫酸盐化学方程式加入的试剂杂质思考与交流（P7)⑴如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质MgCl2、CaCl2以及一些硫酸盐，应加入什么试剂？属分离还是提纯？⑵加入你选择的试剂除掉杂质后,有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？Ca2+Mg2+SO42-Na+Cl-Ca2+Mg2+Ba2+Na+Cl-Ca2+OH-Ba2+Na+Cl-CO32-OH-Na+Cl-过量BaCl2过量NaOH过量Na2CO3过滤Na+Cl-适量HCl思考2：还有其它的除杂方法吗？思考3：你能设计出由粗盐提纯得到纯净NaCl的实验方法吗？请写出你的实验和步骤加入试剂顺序►1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl►2.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl►3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl加入除杂试剂的顺序可以是：１、Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后；２、最后加入适量的盐酸。过滤：“一贴”：滤纸用水润湿紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡。“二低”：滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘“三靠”：倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。若：滤液浑浊应再过滤一次粗盐提纯的过滤操作