第一章第一节第4课时 核 素56张PPT

第4课时核素第一章第一节元素周期表1.知道元素、核素、质量数、同位素的含义。2.学会原子的表示方法。3.通过对比分析，学会对不同概念的辨析。学习目标定位内容索引一原子构成微粒间的关系二核素当堂检测40分钟课时作业一原子构成微粒间的关系根据下表列出的电子、质子和中子的基本数据讨论导学探究微粒电子质子中子质量/kg9.109×10－311.637×10－271.675×10－27相对质量0.548×10－31.0071.008电量(C)1.602×10－191.602×10－190电荷－1＋10O原子序数为888答案1.质量关系(1)原子的质量主要由哪些微粒决定？答案质子和中子。(2)原子的相对质量如何计算？答案原子的质量m12C12(3)如果一个质子和一个中子的相对质量都近似等于1，那么原子的相对质量又近似等于什么？答案等于质子数与中子数之和，这个数值叫做质量数，用A表示。答案2.数量关系(1)在原子中质子数、中子数、电子数、核电荷数之间的关系是怎么样的？答案质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数质量数＝质子数＋中子数(2)如何确定原子的质子数？答案质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数＝质量数－中子数答案3.电性关系(1)原子为什么显电中性？答案原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等，故原子显电中性。(2)阴、阳离子中质子数与核外电子数有何关系？答案阳离子：质子数＞核外电子数(或核外电子数＝质子数－所带电荷数)阴离子：质子数＜核外电子数(或核外电子数＝质子数＋所带电荷数)归纳总结1.原子的构成微粒及微粒间的关系答案原子原子核质子带电荷中子电荷核外电子带电荷正不带负核电荷数＝＝＝质量数＝＋________质子数原子序数核外电子数质子数中子数2.原子表示法活学活用121.完成表格答案微粒符号质子数中子数质量数电子数883518126C168O188O3517Cl－66126168810188171812返回解析答案2.已知R原子有b个中子，R2＋核外有a个电子。表示R原子符号正确的是()A.baRB.a＋b－2a－2RC.a＋b+2a+2RD.a＋ba－2R解析R2＋核外有a个电子，则R原子的质子数为(a＋2)，质量数为(a＋b＋2)，则R原子为a＋b+2a+2R。C二核素答案导学探究填表并思考回答下列问题：原子名称原子符号原子核质子数(Z)中子数(N)氕氘或氚或11H21H31HDT111012答案1.H、D、T的原子结构相同点：，不同点：。2.由于它们的相同，所以它们是同种，由于它们____不同，所以它们是不同的。它们相互之间又称为。质子数相同中子数不同质子数元素中子核素同位素数归纳总结1.元素、核素、同位素的区别与联系(1)区别答案名称内容项目元素核素同位素本质相同的一类原子、都一定的原子相同、不同的同一的不同原子之间的相互称谓质子数质子数中子数质子数中子数元素答案范畴同类，存在游离态、化合态两种形式特性只有种类，没有个数中的最小微粒性质几乎完全相同决定因素_______________质子数、中子数举例H、C、N三种元素三种核素互为同位素原子原子原子化学反应化学质子数质子数、中子数11H、21H、31H23492U、23592U、23892U(2)联系2.同位素的应用同位素分为天然同位素和人造同位素。(1)核能：和是制造氢弹的原料。(2)考古：根据遗留数量的多少可以推断生物体的存在年代。(3)医疗：利用放射性同位素释放的治疗癌症和肿瘤等。21H31H146C射线答案34解析答案活学活用A.3种B.4种C.5种D.6种3.有六种微粒，它们分别是4019M、4020N、4018X、4019Q＋、4020Y2＋、4017Z－，它们所属元素的种类为()解析质子数决定元素的种类，4019M、4019Q＋表示K元素形成的微粒，4020N、4020Y2＋表示Ca元素形成的微粒；4018X表示Ar原子，4017Z－表示Cl－。B理解感悟34解析答案4.下列说法中不正确的是()①质子数相同的微粒一定是同种元素②同位素的化学性质基本相同③质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的微粒不一定是同一种原子⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A.①⑤B.③④⑤C.①②⑤D.②③④理解感悟学习小结返回当堂检测1243解析答案1.1996年2月，德国某研究所在高能加速器中，将7030Zn撞入一个20882Pb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子，该元素原子内中子数为()A.278B.277C.166D.165解析7030Zn＋20882Pb―→277112X＋10n，所以该元素原子内中子数为277－112＝165。D1243解析答案2.在中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是()A.A－x＋n＋48B.A－x＋n＋24C.A－x－n－24D.A＋x－n－24解析R的质子数为x－8×3－n＝x－24－n，所以其中子数为A－x＋24＋n，B项正确。BROn－312433.A、B分别为第三、四周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数。①若A为第ⅡA族元素，其质量数为x，则B的质子数为y。②若A为第ⅣA族元素，其质子数为m，则B的质量数为n，则y和n的值分别是()解析答案A.(x2＋18)、(2m＋18)B.(x2＋8)、(2m＋18)C.(x2＋8)、(2m＋36)D.(x2＋18)、(2m＋36)1243(2)填写下列表格：答案4.(1)下列原子：126C、147N、21H、2311Na、31H、23592U、4019K、11H、23892U中共有______种元素，______种核素，___________、__________互为同位素。原子组成ZNA19391822188O6911H、21H和31H23592U和23892U3919K4018Ar204081018返回40分钟课时作业124356一、原子组成及其微粒间的关系1.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是，则其核内的中子数是()A.77B.114C.191D.268781091112经典基础题解析答案解析Ir的中子数为191－77＝114，B项正确。B19177Ir2.已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，确定mgR2＋中含有电子的物质的量为()124356781091112A.mA－NAmolB.mA－N＋2AmolC.mA－N－2AmolD.mA＋N－2Amol解析R2＋的核外电子数为(A－N－2)，mgR2＋的物质的量为mgAg·mol－1＝mAmol，mgR2＋中含有电子的物质的量为mA(A－N－2)mol。C解析答案3.有aXn＋和bYm－两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是()A.b－a＝n＋mB.a－b＝n－mC.核电荷数Y＜XD.质子数Y＞X124356781091112解析答案解析因为两种离子的电子层结构相同，即其核外电子数相同，且阴离子的核电荷数(或质子数)小于阳离子的核电荷数(或质子数)。由此可知：①a－n＝b＋m，a－b＝m＋n，A、B选项不正确；②a＞b，C正确，D不正确。C4.在粒子NH3D＋中，电子数、质子数和中子数之比为()A.10∶7∶11B.11∶11∶8C.10∶11∶8D.11∶8∶10124356781091112解析答案解析在粒子NH3D＋中有一个147N,3个11H,1个21H，故NH3D＋中含有的电子数为7＋3＋1－1＝10，质子数为7＋3＋1＝11，中子数为7＋1＝8。C二、核素、同位素、同素异形体的概念5.2013年3月19日我国宣布研制出“全碳气凝胶”，其密度是0.16g·cm－3，成为已知的最轻固态材料。对这种物质的认识正确的是()A.是碳元素的一种同素异形体B.是碳元素的一种同位素原子C.全部由12C组成D.能溶于水124356781091112解析答案解析“全碳气凝胶”应是碳的一种新单质。A6.据报道，科学家最近发现了一种新的粒子，这种粒子由3个1H原子核和2个电子构成。下列关于这种粒子的说法中，正确的是()A.它是氢的一种新同位素B.这种新元素的核电荷数是3C.它是H2的一种新同素异形体D.它比一个普通氢分子多一个氢原子核124356781091112解析答案7.氢元素有三种同位素H、D、T，氯元素有两种同位素35Cl、37Cl。当用一种仪器分别测定10000个氯化氢的相对分子质量，所得数值最多有多少种()A.2B.5C.6D.10000124356781091112解析答案解析1H35Cl：36,1H37Cl：38，D35Cl：37，D37Cl：39，T35Cl：38，T37Cl：40，共有5种。B三、典型概念辨析8.设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是()A.不能由此确定该元素的相对原子质量B.这种元素的相对原子质量为m＋nC.若12C原子的质量为Wg，该元素原子的质量为(m＋n)WgD.该元素核内中子的总质量小于质子的总质量124356781091112解析答案9.下列说法正确的是()A.同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B.任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的C.钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子124356781091112解析答案D.4018Ar、4019K、4020Ca的质量数相同，所以它们互为同位素10.现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题：(1)其中，它们分属___种元素，属于氢元素的核素有____种，属于铀元素的核素有____种。互为同位素的原子分别为______________、_______________。124356781091112解析答案解析本题列出的12种粒子分属H、U、K、Ca、Cl、N、C7种元素；1H和1H＋是同一种核素的不同粒子，1H、2H、3H属于氢元素的3种不同核素，且互为同位素；234U、235U、238U属于铀元素的3种不同核素，也互为同位素。能力提升题234U、235U、238U7331H、2H、3H(2)质量数相等的粒子为___________、________、___________(可不填满、也可补充)。124356781091112解析答案解析是为“质量数相等的粒子”，而非“质量数相等的原子”，否则“1H和1H＋”不能为答案。40K、40Ca14N、14C1H、1H＋(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为________；可得相对分子质量不同的水分子种数为__________。124356781091112解析答案124356781091112解析答案11.用AZX表示原子：(1)中性原子的中子数N＝__________。(2)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝_____________。(3)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数N＝________。解析根据“质子数＋中子数＝质量数”的关系，得N＝A－Z。解析AXn＋共有x个电子，中性原子X的电子数为x＋n，则N＝A－x－n。解析AXn－共有x个电子，中性原子X的电子数为x－n，则N＝A－x＋n。A－ZA－x－nA－x＋n124356781091112解析答案(4)12C16O2分子中的中子数N＝________。(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2－所含电子的物质的量为________________。解析12C16O2分子中的中子数为6＋8＋8＝22。解析A2－所含电子数为m－x＋2，则ngA2－所含电子的物质的量为nm－x＋2mmol。22nm－x＋2mm