北京化工大学复试化学综合样卷

1《化学综合》样题一、选择题1.当基态原子的第六电子层只有两个电子，则原子的第五电子层的电子数。(A)肯定为8电子(B)肯定为18电子(C)肯定为8~18电子(D)肯定为8~32电子2.下列基态原子中第一电离能最大的是。(A)Si(B)P(C)S(D)Cl3.下列分子或离子中键角最小的是。(A)NH3(B)PCl4+(C)BF3(D)H2O4.下列各组物质沸点高低顺序中正确的是。(A)HIHBrHClHF(B)H2TeH2SeH2SH2O(C)NH3AsH3PH3(D)CH4GeH4SiH45.已知[Co(NH3)6]3+的=0B.M.，则下列关于Co(III)的杂化方式和配合物的空间构型的叙述中正确的是。(A)sp3d2杂化，正八面体(B)d2sp3杂化，正八面体(C)sp3d2杂化，三方棱柱体(D)d2sp3杂化，四方锥6.下列配离子中具有平面正方形构型的是。(A)[Co(NCS)4]2-(=3.87B.M.)(B)[Cu(CN)4]2-(=1.73B.M.)(C)[Ni(NH3)4]2+(=2.90B.M.)(D)[Zn(NH3)4]2+(=0B.M.)7.按热力学通常的规定，下列物质中标准摩尔生成焓为零的是。(A)P(红磷，s)(B)P(白磷，s)(C)O3(g)(D)I2(g)8.在氨水中加入下列物质中的时，NH3H2O的解离度下降，溶液pH值减小。(A)NH4Cl(B)NaOH(C)HCl(D)H2O9.BiCl3的水解产物为。(A)Bi(OH)3(B)BiOCl(C)Bi(OH)Cl2(D)Bi2O310.下列物质中共价成分最大的是。(A)AlF3(B)FeCl3(C)FeCl2(D)SnCl411.分析天平的绝对误差为0.1mg，若要求测定的相对误差不大于0.1%，最少称取试样为：⑴0.1g⑵0.15g⑶0.2g⑷0.25g12.下列各酸A.H2SO4，B.H2S，C.COOH，D.NH4+，按强弱排列的顺序为：⑴ABCD⑵ACBD⑶ABDC⑷ACDB13.用0.200mol/LEDTA滴定0.02mol/LCu2+的适宜酸度范围为：⑴1.9～5.0⑵2.9～5.0⑶2.9～6.0⑷3.9～5.214.硫酸铜的水溶液呈蓝色，是因为它吸收了下面哪一种颜色的光：⑴蓝⑵黄绿⑶黄⑷红二、填空题21.按照价层电子对互斥理论，SiF4的中心原子的孤电子对数LP为，键电子对数BP为，价层电子对数VP为，SiF4的中心原子杂化类型为，SiF4分子的几何构型为。2.鉴定Fe3+时用试剂，实验现象为；鉴定Ni2+时用试剂，实验现象为。3.难溶强电解质A2B3（不考虑水解）的溶解度为smolL-1，则其溶度积常数Kosp为。4.试求出下列溶液的pH值，0.100mol/L乙酸，0.100mol/L三乙醇胺。（乙酸pKa=4.76，三乙醇胺pKb=6.24）5.在氧化还原滴定中，反应速度除与反应物的有关外，还与反应时的、及有关。6.分光光度法的定量依据是定律，吸光度与透光率的关系是。三、问答题1.化合物A是一种不溶于水的暗绿色固体，但它能溶于硝酸生成浅粉色溶液B，将B与浓HNO3和KClO3共煮沸便可生成棕色沉淀C，将该沉淀C与NaOH和Na2O2共熔，它就转化为绿色化合物D，D可溶于盐酸溶液中，生成紫色溶液E及少量沉淀C，将C加入酸性的H2O2溶液中，便有气体F生成，同时生成溶液B，在溶液B中加入少量的NaOH溶液，生成白色沉淀G，G迅速变成褐色沉淀H。请确认每个字母所代表的物质并写出C在酸性条件下与H2O2反应和C在碱性条件下与Na2O2反应的方程式。2.化合物A，分子式为C6H12O，能与羟胺反应，而与Tollen’s试剂或饱和亚硫酸氢钠均不起反应。A催化加氢得B，分子式为C6H14O，B和浓硫酸作用脱水生成C，分子式为C6H12，C经臭氧化还原水解生成D和E，两者分子式均为C3H6O，D有碘仿反应而无银镜反应，E有银镜反应却无碘仿反应，试推测ABCDE的结构，并写出反应方程式。3.色谱分析法的定性和定量依据是什么？常用的定性和定量分析方法有哪些？四、计算题1.在热力学标准态，298K时电对Ag+/Ag(oA=0.80V)和电对Fe3+/Fe2+(oA=0.77V组成原电池，求：(1)该电池反应的标准平衡常数Ko298K；(2)当c(Ag+)=0.010molL-1，c(Fe3+)=c(Fe2+)=0.10molL-1时电池的电动势。2.向pH=5的20.00mL0.02mol/LZn2+溶液中滴加20.04mL0.02mol/LEDTA溶液后，试液中游离的Zn2+浓度为多少?（已知lgαY(H)=6.45，KZnY=1016.5）