北京化工大学2013年期末试卷A答案

1北京化工大学2012——2013学年第二学期《分析化学》期末考试试卷课程代码CHM3220T班级：姓名：学号：分数：题号一二三总分得分一、填空：（每空0.5分，共20分）1、检验两组数据是否存在显著性差异先采用F检验，再进行t检验。2、某溶液pH=4.35，则[H+]=4.5*10-5mol/L。3、测定一物质中某组分的含量,测定结果为（%）:49.82，50.06，49.86，50.24,则平均偏差为0.16%；标准偏差为0.19%。4、写出NaNH4HPO4水溶液的质子条件[H+]+2[H3PO4]+[H2PO4-]=[OH-]+[NH3]+[PO43-]5、标定下列标准溶液的浓度，应在什么条件下采用什么基准物质和指示剂。标准溶液基准物质指示剂EDTAZnO、Zn铬黑T、二甲酚橙KMnO4Na2C2O4自身指示剂HCl无水碳酸钠、硼砂酚酞、甲基红6、浓度一定时，酸碱滴定的pH突跃的大小与Ka（Kb），滴定剂浓度有关；络合滴定的pM突跃的大小与KMY‘和浓度有关。7、下列物质HCO3-、NH4+、Ac-中，属于质子酸的有HCO3-、NH4+，其共轭碱是CO32-、NH3，属于质子碱的有HCO3-、Ac-，其共轭酸是H2CO3、HAc。8、相同温度下，PbSO4在KNO3溶液中的溶解度比在水中的溶解度大，这种现象称盐效应；而PbSO4在稀Na2SO4溶液中的溶解度比在水中的溶解度变小，这种现象称同离子效应。9、定量分析过程包括问题提出,样品采集,样品制备，样品测定,数据分析和结果报告。210、沉淀滴定法最常用的方法称为银量法法，其中莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为铬酸钾（K2CrO4）和铁铵矾（(NH)4Fe(SO4)2）。11、某基准物质A的摩尔质量为50g/mol,用来标定0.2mol/L的B溶液,设反应A+2B=P,每份基准物的称量范围应为0.10-0.15克。12、BaSO4法测定钡的含量，下述情况使测定结果偏高或偏低，还是无影响？(1)沉淀中包藏了BaCl2低(2)灼烧过程中部分BaSO4被还原为BaS低13、基准物质必须符合的条件是物质的组成与化学式相符，试剂的纯度足够高（99.9%以上),和试剂稳定。14、沉淀形和称量形可能相同，也可能不同.如水泥中SO3的测定，沉淀形为BaSO4，称量形为BaSO4；重量法测定Ca2+，沉淀形为CaC2O4·H2O，称量形为CaO。二、简答题(共30分)1、简述系统误差的分类和产生的主要原因及减免系统误差的方法。（6分）答：系统误差分为：仪器误差、方法误差、试剂误差、操作误差（2分）仪器误差：由于仪器不准造成的，可校正；（1分）方法误差：由于方法不完善造成的，可做对照实验或用其他方法；（1分）试剂误差：由于试剂不纯造成的，可做空白实验或用更纯的试剂；（1分）操作误差：由于个人偏见造成的，可加强训练。（1分）2、写出高锰酸钾法滴定的原理；标定高锰酸钾标准溶液如果采用草酸钠作为基准物，写出标定反应式，描述标定反应条件。（12分）基准物：Na2C2O4(常用)2MnO4–+5C2O42–+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O温度：75~85°C酸度：0.5~1mol·dm-3的H2SO4介质速度：滴定开始时速度要缓慢3、写出沉淀形成过程、类型及各自的沉淀条件。（12分）答：沉淀的类型大致分两种：晶型沉淀和无定型沉淀（2分）3沉淀形成过程：（略）形成晶型沉淀的条件：(1)沉淀应在适当稀的溶液中进行；(2)应在不断搅拌下，缓慢地加入沉淀剂(3)沉淀在热溶液中进行；（4）陈化（4分）形成无定型沉淀的条件：(1)在较浓的溶液中进行；(2)在热溶液中进行且不断搅拌；(3)沉淀时加入大量电解质或能引起沉淀凝聚的胶体；(4)不必陈化（4分）三、计算题(50分)1、预用0.2000mol/L的NaOH滴定20.00mL，0.2000mol/LHAc，计算化学计量点的pH值以及滴定突跃范围；如果采用酚酞做指示剂（pT=8.0），计算终点误差。已知HAc的离解常数pKa=4.76（10分）解：化学计量点时产物为：Ac-是一个碱324.876.41424.1076.414105.2101000.01010201010101000.0cKKwKcbb用最简式计算%06.0101022000.01010101088.088.80.8pHPTpHpHpH88.8pHmol/L10101022000.0]OH[1476.488.088..0pHpHspspep12.576.414ttbKcEKc2、计算CaC2O4在pH=4.00的0.10mol·L-1草酸溶液中的溶解度(已知：CaC2O4的Ksp=10-7.8，H2C2O4的pKa1=1.1，pKa2=4.0)（10分）解：224212220.312()[H][H]1[H][H]12.010COHaaaKKK43、称取混合碱试样（可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种）0.3010g,用酚酞作指示剂滴定时，用去0.1060mol/LHCl20.10mL；继续用甲基橙作指示剂滴定，用去HCl47.70mL。试计算试样中各组分的质量分数。（8分）(MNaOH=40.00，MNa2CO3=105.99,MNaHCO3=84.01)。解：Na2CO3%=(0.106020.1010-3105.99)/0.3010=75.02%NaHCO3%=(0.1060(27.60-20.10)10-384.01)/0.3010=22.19%4计算pH=10.00，0.20moldmNHNHCl缓冲溶液中CuY的lgKCuY为多大?在此条件下可否用0.020moldm的EDTA准确滴定0.020moldm的Cu?(已知：lgKCuY=18.83，pH=10.00时lgY(H)=0.45，lgCu(OH)=1.70，Kb(NH3H2O)=1.7510-5,[Cu(NH3)4]2+的lgβ1=4.13，lgβ2=7.61，lgβ3=10.48，lgβ4=12.59)（12分）解：23.870.123.8)()()(23.84.459.123.348.102.261.71.113.443433323231)(1.15443431011010170.1lg1010101010101010101][][][][1/10085.01075.1101010.0][][]NH[0.10pH/10.0][NH]NH[333333OHCuNHCuCuOHCuNHCubNHNHNHNHNHNHNHNHLmolKOHOHCxCLmolC溶液的lgK’CuY=lgKCuY–lgCu–lgY=18.83-8.23-0.45=10.15lgCspK’CuY=lg0.011010.15=8.156mol/L102.310.01010]OC[]OC[]Ca[73.08.7'242OC'242'2242spspKKS2[Ca]S2'24[CO]0.100.10mol/LS5能准确滴定5、用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定20.00mL，0.1000mol·L-1Fe2+溶液，溶液的酸度保持在1mol/LH2SO4介质中，计算化学计量点的电极电势和滴定突跃范围。已知(Ce4+/Ce3+)=1.44V，(Fe3+/Fe2+)=0.68V（10分）解：反应为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+化学计量点时电位：V06.1244.168.0212'21'1spnnnn电位突跃范围：=0.861.26V1'2'059.03~059.03nn氧化剂还原剂1059.0344.1~1059.0368.0