北京化工大学年基础化学期末考试卷

第1页北京化工大学2011——2012学年第一学期《基础化学》期末考试试卷课程代码CHM10700T班级：姓名：学号：分数：题号一.二三四五总分得分所有题目全部答在试卷上一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（本大题分10小题,每小题1分,共10分）（）1．1.010-8molL-1的HCl溶液，其pH为8.00；（）2．任何一对共轭酸碱对均可以组成缓冲溶液；()3.对零级反应来说，反应速率与反应物浓度无关；（）4．某物质的Kɵsp越大，其溶解度也越大；（）5.原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应；（）6．电极电势不具有加和性；（）7．EDTA是很多金属离子的螯合剂，在水溶液中是四元弱酸；（）8．元素的标准电极电势图:A—B—C—D中，若EɵB/CEɵA/B,则B不可能发生歧化反应；（）9．某一元弱酸，其浓度越小，其解离度就越大；（）10.由于生成配离子，Ag(Ⅰ)的氧化性增强；二、单项选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）（本大题分10小题,每小题2分,共20分）题号123456789101112131415答案1．下列有关氧化还原反应的表述中，正确的是：(A)强氧化剂参与的氧化还原反应是不可逆反应，因此无法写出其平衡常数；（B）氧化还原反应也是可逆反应，其平衡常数Kɵ可由公式rGɵm=RTlnKɵ求得；(C)氧化还原反应中氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数；(D)原电池中的氧化还原反应在同一处发生。第2页2．下列物质不是一元酸的是:(A)H3BO3(B)H3PO2(C)HClO4(D)H3PO33．浓差电池：()ZnZn2+(c1mol.L-1)Zn2+(c2mol.L-1)Zn(+),已知VE76.0/Zn)Zn(2θ，则下列说法正确的是：(A)为提高电池电动势，可在负极处通入HCl气体(B)为提高电池电动势，可在正极处加入氨水(C)若c1/c2=104，则电池电动势为0.24V(D)若c2/c1=104，则电池电动势为0.12V4．下列关于周期表各族元素论述正确的是：(A)非金属都是主族元素，金属都是副族元素(B)VIIA族元素都是非金属(C)IVA族与IVB族元素最外层都只有4个价电子(D)IA族与IB族元素的最高价态为+15．在EDTA滴定金属离子时，副反应系数Y与酸效应系数Y(H)、干扰离子效应系数Y(N)的关系为：(A)Y=Y(H)Y(N)(B)Y=Y(H)+Y(N)(C)Y=Y(H)+Y(N)1(D)Y=Y(H)Y(N)16．下列关于物质中酸性强弱顺序正确的是：(A)HFHClHBrHI(B)H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4(C)H5P3O10H4P2O7H3PO4(D)HClOHClO2HClO3HClO47．在H3PO4溶液中加入一定量的NaOH后，其溶液pH为9.78，则此溶液中下列物种浓度最大的是(已知H3PO4的pKɵa,1=2.15，pKɵa,2=7.20，pKɵa,3=12.35）：(A)H2PO4-(B)H3PO4(C)PO43-(D)HPO42-8．向Mg(OH)2的饱和溶液中加入MgCl2，使[Mg2+]为0.0010molL-1，则该溶液的pH为（已知Kɵsp(Mg(OH)2)=1.810-11）:(A)8.63(B)10.13(C)3.87(D)5.379.下列物质中能组成碱性缓冲溶液的是：(A)0.1molL-1HOAc与0.05molL-1NaOH溶液等体积混合(B)0.1molL-1H2C2O4与0.05molL-1NaOH溶液等体积混合(C)0.1molL-1H3PO4与0.05molL-1NaOH溶液等体积混合(D)0.1molL-1H3PO4与0.25molL-1NaOH溶液等体积混合10.已知Kɵb(NH3H2O)=1.8×10-5，欲配制1.0LpH=10.00、c(NH3H2O)=0.10molL-1的缓冲溶液，需用(NH4)2SO4的物质的量为：(A)9.0×10-3mol(B)1.8×10-2mol(C)0.050mol(D)9.0×10-2mol第3页三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）(本大题分10小题,每空1分,共20分)1.NH4HCO3的质子条件式为。2.HgCl2的Kɵsp=410-15，则HgCl2饱和溶液中Cl的浓度(mol·L-1)是3.已知磷酸的逐级解离常数分别用Kɵa,1、Kɵa,2和Kɵa,3表示，则Na2HPO4的Kɵb=,Na2HPO4的水解常数为，它的共轭酸是。4.盐效应使难溶强电解质的溶解度，同离子效应使难溶强电解质的溶解度。5.用强酸直接准确滴定弱碱时，要求弱碱的c·Kɵb________。6.已知在标准状态下，下列反应均能自发进行：（1）Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O（2）2Fe3++Sn2+2Fe2++Sn4+据此可推断三个电对Eɵ(Cr2O72-/Cr3+)、Eɵ(Fe3+/Fe2+)、Eɵ(Sn4+/Sn2+)的大小顺序是，氧化性最强的是离子，还原性最强的是离子。7．若在pH=10.0的氨性溶液中αZn(NH3)=104.7、αZn(OH)=102.4、αY(H)=100.5，则在此条件下，lgKɵˊZnY为（已知lgKɵZnY=16.5）。8.已知螯合物[FeY]-的磁矩为5.92B.M.，在该螯合物中，中心离子的轨道杂化方式为。9.EDTA滴定金属离子，提高滴定的pH，有利的是，但不利的是，故存在着滴定的最低pH和最高pH。10.硼酸是酸，其在水中的解离方程式为。11.某碱样可能含有Na2CO3、NaOH或NaHCO3，以酚酞作指示剂，用标准HCl溶液滴定到终点时耗去V1mL，继以甲基橙作指示剂又耗去HCl溶液V2mL,若V2＜V1，则该碱样溶液的组成成分有。12.已知铜元素的电势图：Cu2+0.159VCu+Cu0.337V则Eɵ(Cu+/Cu)=V，反应Cu+Cu2+2Cu+的标准平衡常数Kɵ=。第4页四、完成并配平下列反应方程式：（本大题共5小题，总计10分）1.S2O32-+I22.Mn2++NaBiO3(s)3.(NH4)2Cr2O74.P+H2O+HNO35.Co2O3+H++Cl-五、计算题（本大题共4小题，总计40分）1(本题8分).已知25ºC时0.010mol·L-1某一元弱酸溶液的pH为4.0，求：（1）该酸的解离平衡常数Kɵa；（2）该浓度下的电离度α；（3）与等体积的0.010mol·L-1NaOH溶液混合后的pH。2(本题10分).已知Eɵ(Ag+/Ag)=0.799V，Kɵsp(AgBr)=5.010-13。Eɵ([Ag(S2O3)2]3-/Ag)=0.017V，计算[Ag(S2O3)2]3-的稳定常数；若使0.10molAgBr固体完全溶解，则Na2S2O3的最初浓度应为多少？3(本题10分).在某溶液中含有Fe2+与Fe3+,两者的浓度均为0.050mol·L-1，若要求Fe(OH)3沉淀完全，而Fe(OH)2不沉淀，需要控制pH的范围是多少?(已知Kɵsp(Fe(OH)3)=4.0×10-38,Kɵsp(Fe(OH)2)=8.0×10-16)4(本题12分).某原电池的一个半电池由金属Co浸在1.0mol·L-1Co2+溶液中组成，另一半电池由Pt片浸入1.0mol·L-1Cl-的溶液中，并不断通入Cl2[p(Cl2)=100KPa]组成。实验测得该电池的电动势为1.63V，钴为负极。已知Eɵ(Cl2/Cl-)＝1.36V。(1)写出原电池符号及电池反应方程式；(2)计算Eɵ(Co2+/Co)；第5页(3)p(Cl2)增大时，电池电动势将如何变化？(4)当Co2+浓度为0.010mol·L-1时，电池电动电势为多少？