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北京化工大学ModelofFinalExaminationof《InorganicChemistry》（bilingualcourse）Coursecode课程代码CHM2170TClassNo.:NameandID:Items(题号)一二三四五六Totalscore(总分)Score(得分)一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×。不必写在答题纸上。）(本大题分10小题,每小题2分,共20分)（）1、N原子是一个很活泼的原子，但常温下N2的化学性质不很活泼，其原因之一是N-N键的键能较大。（）2、含有配离子的配合物，其带异号电荷离子的内界和外界之间以离子键结合，在水中几乎完全解离成内界和外界。（）3、碱土金属氢氧化物溶解度大小的次序为：Be(OH)2Mg(OH)2Ca(OH)2Sr(OH)2Ba(OH)2。（）4、配合物H2[PtCl6]应命名为六氯合铂()Ⅳ酸。（）5、已知E(Pb2+/Pb)=−0.126V，E(Sn2+/Sn)=−0.136V，则反应Pb2++SnPb+Sn2+必定自左向右进行。（）6、高氯酸溶液与金属锌反应时，产物之一是生成氢气。（）7、O3是反磁性的极性分子。（）8、每个NaCl晶胞中含有4个Na+和4个Cl－。（）9、将Co2O3溶在盐酸中，可生成CoCl2。（）10、在单电子原子或离子中，核外电子的能级只与主量子数n有关，n越大，能级越高。i二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内。不必写在答题纸上。）(本大题分20小题,每小题1.5分,共30分)（）1、一混合理想气体，其压力、体积、温度和物质的量分别用p、V、T、n表示，如果用i表示某一组分的气体，则下列表达式中错误的是。(A)pV=nRT；(B)piV=niRT；(C)pVi=niRT；(D)piVi=niRT。（）2、在某温度条件下，反应NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)的标准平衡常数K=0.150，在此温度时，将放入一真空容器中，则平衡后混合气体总压是。(A)38.7kPa；(B)77.5kPa；(C)0.775kPa；(D)0.15kPa（）3、在其原子具有下列外层电子构型的各元素中，电负性最大的是（）。(A)ns2；(B)ns2np3；(C)(n-1)d3ns2；(D)ns2np5（）4、已知：K(HAc)=1.75×10-5，K(HCN)=6.2×10-10，K(HF)=6.6×10-4，K(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列溶液的浓度均为0.2mol·L-1，其溶液pH值按由大到小的顺序排列正确的是。(A)NaAcNaCNNaFNaClNH4Cl；(B)NaFNaAcNaCNNaClNH4Cl；(C)NaCNNaAcNaFNaClNH4Cl；(D)NH4ClNaClNaFNaAcNaCN。（）5、下列分子中键角最大的是。(A)PH3；(B)PH4；(C)BF3；(D)ClF3。（）6、298K，浓度为0.10mol·L-1的某一元弱碱，当解离度为1.0％时，溶液中的H＋浓度为。(A)1.0×10-3mol·L-1；(B)1.0×10-11mol·L-1；(C)1.0×10-12mol·L-1；(D)1.0×10-13mol·L-1。（）7、K2Cr2O7的微酸性溶液中，不可能存在的离子是。ii(A)K＋；(B)Na＋；(C)Ba2＋；(D)NH4＋。（）8、已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5，欲配制1.0LpH=10.00、c(NH3·H2O)=0.10mol·L-1的缓冲溶液，需用(NH4)2SO4的物质的量为。(A)9.0×10-3mol；(B)1.8×10-2mol；(C)0.050mol；(D)9.0×10-2mol。（）9、下列叙述中错误的是。(A)配位平衡是指溶液中配离子解离为中心离子和配体的解离平衡；(B)配离子在溶液中的行为像弱电解质；(C)对于相同配原子及配位数的配合物，螯合物的稳定性要大于简单配合物；(D)配位平衡是指配合物在溶液中解离为内界和外界的解离平衡。（）10、下列元素的氢化物中，溶于H2O后酸性最强的是。(A)PH3；(B)AsH3；(C)H2S；(D)H2Se。（）11、下列基态原子中，第二电离能最大的是。(A)Cl；(B)O；(C)C；(D)N。（）12、下列关于分子晶体的叙述中正确的是。(A)在化学式量相近时，分子晶体的熔点是所有晶体中熔点最低的一类晶体；(B)分子晶体通常均可溶于极性或非极性溶剂中；(C)在分子晶体中不存在单个小分子；(D)分子晶体在时熔融时可以导电。（）13、已知[Co(NH3)6]3+的磁矩μ=0B.M.，则下列关于该配合物的杂化方式及空间构型的叙述中正确的是。(A)sp3d2杂化，正八面体；(B)d2sp3杂化，正八面体；(C)sp3d2，三方棱柱；(D)dsp3，四方锥。（）14、下列各组分子或离子中，均含有单电子π键的是。(A)O2、He2+、；(B)BN、H2＋；(C)B2、C2；(D)Be2+、F2。（）15、在酸性溶液中，下列各组离子或分子能共存的是。iii(A)H2S，SO32-；(B)Sn2+，Fe2+；(C)Cu2+，I-；(D)ClO3-，Cl-。（）16、下列分子中，不可能存在的分子是：(A)NCl5；(B)PCl5；(C)AsCl5；(D)SbCl5。。（）17、下列碳酸盐中，热稳定性最差的是。(A)BeCO3；(B)MgCO3；(C)CaCO3；(D)BaCO3。（）18、下列分子或离子中，中心原子以sp杂化轨道成键，且又具有正常大π键的是。(A)CO2；(B)OF2；(C)H2O；(D)PCl3。（）19、对于乙硼烷，下列叙述中错误的是.。(A)易自燃；(B)水解时能放出大量的热；(C)加热时可分解为甲硼烷；(D)有缺电子键且易发生加合反应。（）20、下列物质中溶解于HAc的是。(A)As2S3；(B)CdS；(C)MnS；(D)Ag2S。三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字、符号或数值。不必写在答题纸上。本大题分10小题,每小题2分,共20分）1、由于化学反应的焓变、熵变在一般情况下随温度变化________，故在温度变化不大的情况下=________________。θmrGΔ2、已知H2SO4的K=1.0×10-2，在0.10mol·L-1的H2SO4溶液中c(H+)=________mol·L-1，c(SO42-)=________mol·L-1。3、427℃时，CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的K=9.0，若反应开始时，p(CO)=p(H2O)=100kPa，则平衡时，p(H2)=__________kPa，CO的转化率α=________％。。4、已知K(HAc)=1.75×10-5。用等体积0.050mol·L-1HAc溶液和0.025mol·L-1NaAc溶液配制的缓冲溶液，其pH=________，在100ivmL该溶液中加入20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，其pH值将变________。5、请分别写出下列一个简单酸的化学式：分子中含有大π键________；分子中含有p-dπ键________；分子中含有简单单键________；分子中含有简单双键________。6、室温时，系统中含有CaCO3和CaF2两种固相的水溶液，平衡时，c(Ca2+)=2.0×10-5mol·L-1，c(CO32-)=1.4×10-4mol·L-1，c(F-)=1.2×10-3mol·L-1，则CaCO3的标准溶度积常数等于_________，CaF2的标准溶度积常数等于_________________。7、已知K(AgI)=8.3×10-17，K(Ag2CrCO4)=1.2×10-12。用NH4I溶液来处理Ag2CrCO4沉淀,使之转化为AgI沉淀，其离子方程式为____________________________________;其标准平衡常数为____________。8、电子在原子轨道中的排布应遵循__________________、___________________、____________________三规则。对d轨道来说是________重简并的。9、；14、I3－离子的空间构形是________，按价键理论，中心I的原子轨道采用的杂化形式为________，该离子的极性为________。10、、三氯·三氨合钴的化学式为：________________；K3[Fe(SCN)6]3-的名称为________________。。四、Pleasebalancethefollowingchemicalequations(fiveequations,2pointsforeachone,10pointsintotal)1、PbO2+HCl(浓)→2、Cl2(s)+Al2O3(s)+C(s)→3、Sb2(SO4)3+H2O→4、Hg22++I-(aq)(过量)→v5、Cu2++SO32-+Cl-→五、Answerthefollowingquestionsaccordingtorequest(5points)PleasetrytosetupamethodtoseparateandidentifytheionsAg+、Fe3+、Co2+、Cr3+fromamixedsolytion.六、Answerthefollowingquestionsaccordingtorequests(2questions,15pointsintotal)1、(7point)Ifyouknow(COClθmfGΔ2)=－204.6kJ·mol-1，(CO)=－137.2kJ·molθmfGΔ-1,pleasetrytocalculate:（1）ChemicalequilibriaconstantofthereactionCO+Cl2→COCl2atat25℃；（2）ChemicalequilibriaconstantofthereactionCO+Cl2→COCl2at373Kifyouknow(COClθmfHΔ2)=－218.8kJ·mol-1，(CO)=－110.5kJ·molθmfHΔ-1.2、(8points)SupposingthechemicalequilibriaconstantofthereactionH2（g）＋I2（g）2HI(g)at425is℃=54.5，if2.0×10θK-3molH2(g)，5.0×10－2molI2(g)and4.0×10-3molHI(g)areputina2Lcontainer,howmuchHI(g)isthereatchemicalequilibria?vi