北京化工大学《基础化学》2010期末考试试卷

北京化工大学2009——2010学年第一学期《基础化学》期末考试试卷课程代码CHM1070T班级：姓名：学号：分数：题号一二三四五六总分得分注意：所有试题均需直接答在试卷上一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画）(本大题分10小题,每小题1分,共10分)（）1、由于β6([Co(NH3)6]3＋)β6([Co(NH3)6]2＋)，所以电对Co(NH3)6]3＋/[Co(NH3)6]2＋的标准电极电势小于电对Co3+/Co2+的标准电极电势。（）2、磁量子数m=0的轨道都是球形的轨道。（）3、酸碱完全中和后，pH等于7.0。（）4、氢键和共价键的特点相似，都具有方向性和饱和性。（）5、薛定鄂方程可以描述原子核外电子的运动，解薛定鄂方程得到的所有波函数均对应一个原子轨道。（）6.非极性分子中可以存在极性键。（）7、H2O分子中O原子采用的是sp3杂化，NH3分子中N原子也采用了sp3杂化。（）8、一个C=C双键键能等于2个C－C单键键能之和。（）9、NO2分子，由于N原子采用了不等性sp2杂化，因此使得N-O键之间的夹角大于120O。（）10、取向力存在于所有分子之间。二、单项选择题（在下列各题中,选择出符合题意的答案，并将其填入下方表格内）(本大题分15小题,每小题1分,共15分)题号123456789101112131415答案1、下列离子的半径按由大到小顺序排列正确的是（）。(A)S2-、K+、Na+、Mg2+(B)Mg2+、S2-、K+、Na+(C)Mg2+、Na+、K+、S2-(D)Mg2+、K+、Na+、S2-2、下列各组分子中，化学键均有极性，但分子偶极矩均为零的是（）。(A)NO2、PCl3、CH4；(B)CS2、BCl3、CO2；(C)N2、CS2、PH3；(D)SO2、BCl3、PCl3；3、电池反应为:2Fe2+(1mol·L-1)+I2(s)=2Fe3+(0.0001mol·L-1)+2I—(0.0001mol·L-1)，原电池符号正确的是（）。(A)(-)Fe│Fe2+(1mol·L-1)，Fe3+(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1)，I2│Pt(+)(B)(-)Pt│Fe2+(1mol·L-1)，Fe3+(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1)│I2(s)(+)(C)(-)Pt│Fe2+(1mol·L-1)，Fe3+(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1)│I2(s),Pt(+)(D)(-)Pt│I2，I-(0.0001mol·L-1)‖Fe2+(1mol·L-1)，Fe3+(0.0001mol·L-1)│Pt(+)4、下列量子数中，合理的一组是（）。(A)3，0，1，-1/2(B)2，2，0，+1/2(C)4，3，-4，-1/2(D)5，2，2，+1/25、下列原子中，第一电离能最小的是（）。(A)B(B)C(C)Al(D)Si6、在标准状况下，下列各对物质可以共存于同一溶液中的是（）。(A)Br2和Hg22+(B)Br2和Fe2+(C)Sn2+和Fe2+(D)Hg2+和Fe2+7、下列各组物质分子间只存在色散力的是（）。(A)氖气和四氯化碳；(B)碘化氢和水；(C)二氧化碳和二硫化碳；(D)甲醇和水8、下列各对元素中，电负性非常接近的是（）(A)Be和Al；(B)Be和Mg；(C)Be和B；(D)Be和K9、下列酸中，酸性最弱的是（）。(A)H3BO3；(B)H3PO4；(C)HClO4；(D)HClO3。10、从离子极化的角度考虑，下列物质中熔点最低的是（）。(A)MgCl2；(B)AlCl3；(C)SiO2；(D)PCl5。11．下列离子形成的配合物一定具有顺磁性的是（）。(A)Cu2+(B)Ni2+(C)Fe2+(D)Co3+12、下列化合物中，既存在离子键和共价键，又存在配位键的是（）。(A)NH4F(B)NaOH(C)H2S(D)BaCl213、描述一确定的原子轨道(即一个空间运动状态)，需用以下量子数（）。(A)n.l(B)n.l.m(C)n.l.m.ms(D)只需n14、下列碳酸的盐中，分解温度最低的是（）。(A)MgCO3；(B)NH4HCO3；(C)Na2CO3；(D)CuCO3。15、都能形成氢键的一组分子是（）。(A)NH3，HNO3，H2S(B)H2O，C2H2，CF2H2(C)H2BO3，HNO3，HF(D)HCl，H2O，CH4三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处填上正确的文字，符号或数值）(本大题每空1分,共26分)1、XeF2分子的空间构形是________，Xe的原子轨道采用的杂化形式为________，分子________（有或无）极性。2、在下列物质中，存在大π键的分子为，分子中存在缺电子共价键的是，分子中含有p-dπ键的是（B2H6、H2SO4、HNO3、H2CO3，每空填一种物质）。3、在同一周期元素中，原子的共价半径一般随原子序数的增大而________，这是因为同一周期的元素________________________________________________。4、已知:ESn2+/Sn=-0.15VEH+/H2=0.000VESO42-/SO2=+0.17VEMg2+/Mg=-2.375VEAl3+/Al=-1.66VES/H2S=+0.141V根据以上Eθ值，把氧化型按照氧化能力由小到大排列:5、如果指示剂与金属离子结合形成的配合物比金属离子与EDTA结合的稳定性大，EDTA不能将指示剂置换出来，滴定到化学计量点时也不能发生颜色变化，这种现象称为___________________________；而由于金属离子与指示剂形成的配合物形成胶体或沉淀，使终点拖长的现象称为____________________________。6、某元素原子的最外层有2个电子，其主量子数等于4，在次外层l=2的原子轨道电子数为0。则该元素的原子序数为______________________________；用原子实表示的原子核外电子排布式是________________________________________________。7、[Fe(CN)6]3-的未成对电子数为1,磁距B.M.，属于(填外轨型、内轨型)；[Ni(H2O)6]2+的未成对电子数为2,所以是(填高自旋、低自旋)。8、在元素周期表的同一主族中，自上而下元素的电负性依次_____，主族元素同一周期中自左向右电负性逐渐____________。9、配位化合物[Co(NH3)4(H2O)2]2(SO4)3的中心离子是，配位体是，配位原子是________，配位数为_________，该配位化合物的名称。10、基态原子中的电子在排布时应遵循________________________,________________________,________________________三个规则四、填表(本大题15分，每题5分，每空0.5分)1、分子或离子VPLPVP空间构型分子(或离子)构型ClF3T型PH3三角锥NO3-2、原子序数价层电子分布式周期族区[Kr]4d105s25p54VA29ds3、配合物磁矩/B.M.成单电子数杂化轨道内轨/外轨自旋状态(高、低)空间构型[Fe(en)3]2+4.78[Mn(CN)6]4-1.73五、配平题（完成并配平下列反应方程式）(本大题分5小题,每小题2分,共10分)1、Mn2++NaBiO3→（酸性介质）2、I2+S2O32-→3、Ni2O3+H++Cl-→4、Hg2(NO3)2+NH3+H2O5、重铬酸铵受热分解。六、计算题(24分)1、(8分)已知E(Fe3+/Fe2+)=0.771V，Ksp(Fe(OH)3)=2.80×10-39，Ksp(Fe(OH)2)=4.86×10-17，在Fe3+和Fe2+组成的半电池中加入NaOH，达到平衡时保持[OH-]=1.00mol/L，计算E(Fe(OH)3/Fe(OH)2)。2、(8分)通过计算说明在pH=10.00的NH3-NH4Cl缓冲溶液中（c(NH3+NH4+)=0.20mol/L），能否用0.0200mol/LEDTA溶液准确滴定0.020mol/LZn2+？已知：lgKZnY=16.50，lgαY(H)=0.45，lgαZn(OH)=2.40，Zn(NH3)的lgβ1=2.27，lgβ2=4.61，lgβ3=7.01，lgβ4=9.06。3、(8分)已知下列电对的标准电极电势：(1)[Cu(CN)2]-+eCu+2CN-，E=-0.903V(2)[Co(NH3)6]3++e[Co(NH3)6]2+，E=0.169V。（已知[Co(NH3)6]2+的Kf=1.3105）试分别计算配合物[Cu(CN)2]-及[Co(NH3)6]3+的标准稳定常数Kf。