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第二课时ⅠAⅦA元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强元素原子失电子能力逐渐减弱，得到电子能力逐渐增强元素的金属性增强，非金属性减弱原子失电子能力增强，得电子能力减弱一二三四五六七周期主族序数=最外层电子数原子结构元素在周期表中的位置元素的性质周期序数=电子层数最外层电子数原子半径决定得失电子能力同周期：左→右，金属性减弱，非金属性增强同主族：上→下，性质具有相似性和递变性原子序数=核电荷数最外层电子数－8=负价最外层电子数=最高正价主族元素三、元素“位、构、性”之间的关系卤素单质物理性质的递变184.4113.54.93g\cm3紫黑色固体I2变化规律58.78-7.23.119g\cm3(20℃)深红棕色液体Br2-34.6-1013.214g\L(0℃)黄绿色气体Cl2-188.1-219.61.69g\L(15℃)淡黄绿色气体F2沸点℃熔点℃密度色态单质依次加深依次升高依次升高依次升高碱金属的物理性质元素名称密度g·cm-3熔点℃沸点℃锂银白色柔软0.534180.51347钠银白色柔软0.9797.81882.9钾银白色柔软0.8663.65774铷银白色柔软1.53238.89688铯略带金色光泽柔软1.87928.40678.4颜色和状态元素名称密度g·cm-3熔点℃沸点℃锂银白色柔软钠银白色柔软钾银白色柔软铷银白色柔软铯略带金色光泽柔软颜色和状态增大趁势（钾除外）逐渐减小逐渐减小练习1第117号元素，在周期表中位于第七周期ⅦA族，下列关于117号元素性质的预测错误的是（）A.单质在常温下是一种固体B.单质易溶于某些有机溶剂C.比碘得电子能力强D.可能是金属C-----由位置推性质练习2-------由结构定位置某种离子X2+的电子层结构为:与此有关的叙述正确的是（）A.第ⅣA族B.第ⅤA族C.第二周期D.第三周期2818218A随堂练习1.第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有2个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（）A.原子半径比钾的原子半径大B.氯化物难溶于水C.原子半径比镁的原子半径大D.碳酸盐难溶于水CD2.下列各组中的性质比较正确的是（）A.稳定性：NH3＜PH3＜SiH4B.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C.碱性：KOH＜NaOH＜Mg(OH)2D.还原性：F-＞Cl-＞Br-B3.下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增的顺序排列的是（）A.SiO2＜CO2＜SO3＜P2O5B.SiO2＜CO2＜P2O5＜SO3C.CO2＜SiO2＜P2O5＜SO3D.CO2＜P2O5＜SO3＜SiO2B4.砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（）A.砹是有色固体B.砹易溶于有机溶剂C.砹化氢很稳定D.砹化银不溶于水C5.已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是()A.B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8C.D.单质铍跟冷水反应产生氢气AC6.铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期ⅢA，以下对铊(Tl)的性质的推断中不正确的是（）A铊是易导电的银白色金属B能生成+3价的离子C氢氧化铊是两性氢氧化物DTl3+的氧化性比Al3+弱C7.由A、B两种元素组成的化合物，如果A、B两种元素的原子最外层电子数分别是1和6，则化合物的化学式可能是（）A.AB2B．A2BC.ABD.A2B2BD四、元素周期表的重要意义元素周期律和元素周期表的诞生是19世纪化学科学的重大成就之一，具有重要的哲学意义、自然科学意义和实际应用价值。请你根据教材第24页资料，将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。ABAB①制半导体的元素（a）ⅣB至ⅥB的过渡元素①②制催化剂的元素（b）F、Cl、Br、N、S“三角地带”②③制耐高温材料的元素（c）金属与非金属元素分界线附近③④制冷剂的元素（d）相对原子质量较小的元素④⑤地壳中含量较多的元素（e）过渡元素⑤（c）（e）（a）（b）（d）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）⑤和⑧的元素符号是和；（2）表中最活泼的金属是，非金属最强的元素是；（填写元素符号）（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：，；（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：。SiArKF铝(或Al)2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+KOH=K[Al(OH)4]在NaBr溶液中通入氯气（或加入氯水），溶液变红棕色（或橙色）