物质的量浓度练习题

1物质的量浓度练习题1、将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为（）A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．1mol/LD．2mol/L2、将30mL0.5mol/LNaCl溶液稀释到500mL，稀释后NaCl的物质量浓度为()A．0.03mol/LB．0.3mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L3、NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的正确说法是（）A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3NAB．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/LD．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L4、取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是A．0.21mol/LB．0.42mol/LC．0.56mol/LD．0.26mol/L5．14.2g69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）与10mL15.5mol/LHNO3的浓度相比（）A．是同一浓度的不同表示方法B．数值不同，不能换算为相同值C．不同浓度的两种硝酸溶液D．无法比较其大小6．下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LCaCl2溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液D．25ml1mol/LHCl溶液7．按下列实验方法能达到要求的是（）A．用托盘天平称量25.20gNaCl固体B．用100mL量筒量取2.5mL稀盐酸C．用酸式滴定管量出11.40mL0.1mol/L的盐酸溶液D．用250mL容量瓶配制15mL0.lmol/L盐酸溶液8．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（）A．定容时观察液面仰视B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水9.某元素氯化物的相对分子质量是m，相同价态的该元素硝酸盐的相对分子质量为n，对该元素此种化合价的数值是（）A．（n—m）/3B．（n—m）/（n+m）C．（m—n）/3D．（n—）/26.510．30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（）A．0.5mol/LB．0.6mol/LC．1.00mol/LD．2mol/L11.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（）A．1:2:3B．3:2:1C．6:3:2D．1:1:112．实验室用下列溶质配制一种混合溶液，溶液中〔K+〕=〔Cl－〕=1/2〔Na+〕=〔SO42－〕，2则其溶质可能是（）A．KCl，Na2SO4B．KCl，Na2SO4，NaClC．NaCl，K2SO4D．KCl，K2SO4，Na2SO413．AL硫酸铝溶液中，含有Bmol铝离子，则此溶液的物质的量浓度是()A.BAmol/LB.2ABmol/LC.BA2mol/LD.AB2mol/L14．配制500mL0.1mol/L硫酸铜溶液，需用胆矾()A.8.00gB.16.0gC.25.0gD.12.5g15．无土栽培中，配制1L含0.50molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制，需此三种固体的物质的量(mol)分别为()A.0.40、0.50、0.12B.0.66、0.50、0.24C.0.64、0.50、0.24D.0.64、0.02、0.2416．有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3∶2∶1，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为()A.1∶1∶1B.6∶2∶3C.4∶3∶18D.2∶1∶317.已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%。现将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/LKOH溶液中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得的固体的质量为()A．3.00gB．3.43gC．4.50gD．无法计算18.VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag，取41Vmol溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是()A．Va9125mol/LB．Va18125mol/LC．Va36125mol/LD．Va54125mol/L19.100mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，含Al3+离子mol，个，含SO42－离子mol，个，100mL5mol·L－1的蔗糖溶液中，含蔗糖分子数与溶液中的离子数目相同。20.用质量分数为375%的浓盐酸密度为116g/cm3配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。试回答下列问题：1配制稀盐酸时，应选用容量为mL的容量瓶；(2)经计算需要mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的。A.5mLB.10mLC.25mLD.50mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)。(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。(5)配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。31.B2.A3、A4B5.A6.B7.C8.B9.D10.C11.C12.A13.C14.D15.D16.C17B18C19.0.2；22102.1；0.3mol；22108.1；阴阳离子总数.20.(1)250(2)20.8；C(3)③①④②(4)偏低；偏低