物质的量的测试题(含答案_详解)

1课时强化作业一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．(2012·安徽宿州模拟)在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为()A．2mol·L－1B．2.5mol·L－1C．5mol·L－1D．7.5mol·L－1解析：根据题意含有1.5NA个硫酸根离子和NA个金属离子，可写出该盐的化学式为R2(SO4)3，故200mL溶液中含有该硫酸盐0.5mol，其浓度为2.5mol·L－1。答案：B2．下列说法中错误的是()A．从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/LB．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)C．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D．10g98%的硫酸(密度为1.84g/cm3)与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的解析：溶液是均一稳定的，A正确；0.5L×10mol/L＝5mol,5mol×22.4L/mol＝112L，B正确；N(Ba2＋)＋N(Cl－)＝(0.5L×2mol/L＋0.5L×2mol/L×2)×6.02×1023＝3×6.02×1023，C正确；98%的硫酸密度为1.84g/cm3，其浓度为18.4mol/L，D不正确。3．将标准状况下aLNH3溶解于1000g水中，得到的氨水的物质的量浓度为bmol·L－1，则该氨水的密度为()A．22.4b250ag·cm－3B．22400＋17ab17000ag·cm－3C．22400＋17abag·cm－3D．22400＋17ab1000ag·cm－3解析：设该氨水的密度为ρg·cm－3，n(NH3)＝a/22.4mol，m(NH3)＝17a/22.4g，V(氨水)＝(17a/22.4＋1000)/1000ρ，由c(氨水)＝n(NH3)/V(氨水)，得ρ＝22400＋17ab1000a。答案：D4．将50mL0.1mol·L－1NaCl和50mL0.5mol·L－1CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c(Cl－)为()A．1mol·L－1B．0.55mol·L－1C．0.67mol·L－1D．2mol·L－1解析：混合后c(Cl－)＝0.05L×0.1mol·L－1＋0.05L×0.5mol·L－1×20.05L＋0.05L＝0.55mol·L－1。答案：B5．VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42－，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为()A．a576Vmol·L－1B．125a36Vmol·L－1C．250a36Vmol·L－1D．125a48Vmol·L－12解析：依题意知，c(SO42－)＝a96Vmol·L－1，c(Fe3＋)＝a96V×2÷3＝a144Vmol·L－1，故有a144V×0.5V＝2V×cB，cB＝a576Vmol·L－1。答案：A6．(2012·保定调研)某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm3的消毒液。下列说法正确的是()A．配制过程只需要三种仪器即可完成B．容量瓶用蒸馏水洗净后必然烘干才能用于溶液的配制C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D．需要称量的NaClO固体的质量为140g解析：配制过程中需要用到天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B项错误；需要称量的NaClO固体的质量为：500mL×1.19g/cm3×25%＝148.75g，D项错误。：C7．(2012·湖南雅礼中学月考)实验室里需用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液解析：溶液体积为500mL，n(CuSO4)＝0.05mol，m(CuSO4)＝8.0g或m(CuSO4·5H2O)＝12.5g，然后配成500mL溶液，D正确。8．(2010·课标全国理综)把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A．0.1(b－2a)mol·L－1B．10(2a－b)mol·L－1C．10(b－a)mol·L－1D10(b－2a)mol·L－1解析：BaCl2与Na2SO4反应的物质的量之比为1∶1，Cl－与Ag＋反应的物质的量之比为1∶1，故每份混合溶液中的BaCl2为amol、Cl－总物质的量为bmol，又因为在KCl中，钾离子与氯离子的物质的量相等，则每份溶液中KCl对应的氯离子为(b－2a)mol，钾离子的物质的量也为(b－2a)mol；总混合溶液中钾离子的浓度与每一等份混合溶液中的浓度相同，则c(KCl)＝nV＝10(b－2a)mol·L－1。答案：D9．(2012·长沙调研)在20℃、1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设试管中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为()A．1∶1∶1B．3∶3∶2C．1∶2∶3D．1∶1∶2解析：设烧瓶容积为VL,20℃、1个大气压下的气体摩尔体积为VmL/mol。氨气、氯化氢极易溶于水，水全部充满烧瓶，所得溶液的物质的量浓度为V/VmV＝1Vm(mol/L)，而NO23与水反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，水充满烧瓶的23，所得溶液中HNO3的物质的量为2V3Vm(mol)，物质的量浓度为2V3Vm÷2V3＝1Vm(mol/L)，A对。10．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()硫酸化学纯CP500mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mLD．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L解析：由c＝1000ρwM可计算出该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L；该硫酸是浓硫酸，和Zn反应不生成H2；由稀释定律，可得出所用硫酸体积为50mL；等质量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的体积远小于水，两者等质量混合，硫酸的浓度小于9.2mol/L，D不正确。答案：C11．(2012·广东湛江模拟)质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为amol·L－1，加热蒸发水使其质量分数变为2n。此时，该溶液中NaOH物质的量浓度为bmol·L－1，则a与b的关系正确的是()A．b＝2aB．a＝2bC．b2aD．b2a解析：溶液中溶质质量不变，溶液的质量分数变为原来的2倍，溶液的质量变为原来的12，但溶液的密度增大，溶液的体积比原来的12小，故物质的量浓度比原来的2倍大，案为C。12．25℃时，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀。滤液跟2mol/LNaOH溶液反应，共用去10.00mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是()A．原混合液中c(SO42－)＝0.2mol/LB．原混合液中c(NO3－)＝0.9mol/LC．原混合液中pH＝0D．原混合液中由水电离出的c(H＋)＝0.1mol/L解析：混合溶液中加入足量氯化钡溶液，产生的沉淀为BaSO4，则n(SO42－)＝0.466g233g/mol＝0.002mol，滤液中加入10mL2mol/LNaOH溶液恰好中和，则n(H＋)＝2mol/L×0.01L＝0.02mol，根据电荷守恒，2n(SO42－)＋n(NO3－)＝n(H＋)，则n(NO3－)＝0.02mol－0.0024mol×2＝0.016mol。则原混合液中c(SO42－)＝0.002mol0.02L＝0.1mol/L，A项错误；c(NO3－)＝0.016mol0.02L＝0.8mol/L，B项错误；c(H＋)＝0.02mol0.02L＝1mol/L，pH＝0，C项正确；原混合液中c(H＋)＝1mol/L，则由水电离出的c(H＋)＝10－14mol/L，D项错误。答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(12分)将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g/mL。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。(2)该溶液中NaOH的质量分数为________。(3)从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________。(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。解析：(1)24.4gNaOH的物质的量为0.61mol。c(NaOH)＝0.61mol÷0.1L＝6.1mol/L。(2)100mLNaOH溶液的质量为100mL×1.219g/mL＝121.9g；NaOH的质量分数为24.4g121.9g×100%＝20%。(3)由于整个溶液的各处都是均匀的，所以这10mL溶液与原100mL溶液相比，NaOH的质量分数和溶液的密度及物质的量浓度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的1/10。(4)这10mL溶液NaOH的物质的量浓度为6.1mol/L稀释到100mL以后，NaOH的物质的量浓度缩小为6.1mol/L÷10＝0.61mol/L。答案：(1)6.1mol/L(2)20%(3)6.1mol/L20%1.219g/mL2.44g0.061mol(4)0.61mol/L14．(12分)有下列化学仪器：①量筒②烧杯③容量瓶④胶头滴管⑤细口试剂瓶⑥标签纸(1)现需要配制500mL1mol·L－1的硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸________mL。(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是________________________________________________________________________。(3)容量瓶使用前检验是否漏水的方法是__________________________。(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”.“不变”)。①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，________。②容量瓶中原有少量蒸馏水，________。③定容时俯视液面，________。解析：此题综合考查物质的量浓度溶液的配制中涉及的计算、操作、仪器、误差分析。(1)由V(浓)×1.84g·cm－3×98%＝0.5L×1mol·L－1×98g·mol－1，可得：V(浓)≈27.2mL。答案：(1)27.2(2)①②③④⑤⑥(3)向容量瓶中加少量水，盖紧瓶塞后倒置2min，不漏水，将玻璃塞旋转180°后，倒置2min，仍不漏水，说明容量瓶不漏水(4)①偏低②不变③偏高15．(16分)(2011·海口模拟)实验室需要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻5璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。(2)计算。配