高中化学专题系列：物质结构与元素周期律

物质结构与元素周期律相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Ag-108Ba-137Ca-40Cu-64(2013)2.氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]()A.都是共价化合物B.都是离子化合物C.互为同分异构体D.互为同素异形体(2013)3.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是()A.Th元素的质量数是232B.Th元素的相对原子质量是231C.232Th转换成233U是化学变化D.230Th和232Th的化学性质相同(2013)4.下列变化需克服相同类型作用力的是()A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化(2013)13.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是()A.X元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点(2013)15.NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物()A.所含公用电子对书目为（a/7+1）NAB.所含碳氢键数目为aNA/7C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD.所含原子总数为aNA/14(2013)四、（本题共8分）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：23.铝原子核外电子云有种不同的伸展方向，有种不同运动状态的电子。24.镓（Ga）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式。25.硅与铝同周期。SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式。长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为26.用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al+4BaO高温3Ba↑+BaO·Al2O3常温下Al的金属性比Ba的金属性（选填“强”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是。a.高温时Al的活泼性大于Bab.高温有利于BaO分解c.高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定d.Ba的沸点比Al的低(2012)3．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是()A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同(2012)4．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是()A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高6．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是      A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子2012(2012)四、(本题共8分)2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：23．10Be和9Be_______。a．是同一种原子b．具有相同的中子数c．具有相同的化学性质d．具有恒定的丰度Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于_____晶体。24．Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式_____。25．研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是____。a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用26.目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序______(用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是_______。(2011)4．下列有关化学用语能确定为丙烯的是()A．B．C3H6C．CCCHHHHHD．CH2=CH-CH3(2011)9．氯元素在自然界有35Cl和37C1两种同位素，在计算式34.969×75.77％+36.966×24.23％=35.453中()A．75.77％表示35C1的质量分数B．24.23％表示35C1的丰度C．35.453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37C1的质量数(2011)20．过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()二氧化碳碳酸钠转移的电子A1molNAB22.4L1molC106g1molD106g2NA(2011)23．工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3→2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根据题意完成下列填空：（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式，属于弱酸的电离方程式。（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是(选填编号)。a．气态氢化物的稳定性b．最高价氧化物对应水化物的酸性c．单质与氢气反应的难易d．单质与同浓度酸发生反应的快慢（3）反应物中某些元素处于同一周期，它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为。（4）Na2CO3俗称纯碱，属于晶体。工业上制取纯碱的原料是。(2010)2．下列有关物质结构的表述正确的是()A．次氯酸的电子式B．二氧化硅的分子式2SiOC．硫原子的最外层电子排布式2433spD．钠离子的结构示意图22281+11(2010)3．下列有机物命名正确的是()A.1,3,4-三甲苯B.2-甲基-2-氯丙烷C.2-甲基-1-丙醇D.2-甲基-3-丁炔'下列判断正确的是      A.酸酐一定是氧化物    B.晶体中一定存在化学键 C.碱性氧化物一定是金属氧化物    D.正四面体分子中键角一定10928是20105．o2A22A22AA7．Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A.等物质的量的和C0所含分子数均为B.1.7g中含有的电子数为0.9C.1mol固体中含离子总数为4 D.标准状况下NN戊烷.HON.N所含分子数为a0ON.1N.．2010(2010)20．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是()2A.X、Y元素的金属性 XY.B?.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成2C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水.D.一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换W.出来. 2382胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(等化合物。1三硅酸镁的氧化物形式为_______，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为_______。2铝元素的原子核外共有_______种不同运动状态的电子、_______种不同能级的电子))MgSiO。nHO)23．3232323某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径________(填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：_______________________________4MgO和都可以制耐火材料，其原因是______。a.MgO和都不溶于ALO、SiOALO、SiOALO、SiO))水.b.MgO和都是白色固体.c3232.MgO和都是氧化物.d.MgO和ALO、SiOALO、Si都有很高O的熔点.(2009)2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()A．∶HeB．C．1s2D．5．下列对化学反应的认识错误的是      A.会引起化学键的变化.B.会产生新的物质.C.必然引起物质状态的变化.D.必然伴随着能量的变化.2009222223223AACOKClSiOHClHSSOHFHONH8．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是      A.熔点:B.水溶性: C.沸点:乙烷戊烷丁烷 D.热稳定性:12．N代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是      A.标准状况下,2.24LHO含有的分100m子数等于0.1NB.常温下,溶液中阴离子总数大于L1mol/LNaCO0.200920093AAA42.1NC.分子数为N的CO、CH混合气体体积约为22.4L，质量为28g.D.3.4中含目为gNH0.2N..N—H键数222ClC1+ClCl+HHCl+HH+C四23．海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。1在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：①②③反应②中形成的化合物的电子式为 ___________________；反应③中被破坏的化学键属于_______1HCl+Cl键填“极性()”或“非极性”。20092在短周期主族元素中,氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是__________用元素符号表示与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第_____周期  ______族。3卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 _____.a.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深.b.卤化氢的键长按H?F、H?C1、H?Br、H?I的顺序依().次减小.c2222.卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱.d.F、Cl、Br、I卤素单质与氢气化合按的顺序由难变易.4卤素单质的键能大小如右图。由图推断：①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键_______断裂填“容易”或“不容易”或“不一定容易”。②卤素单质键能大小与键长的关系为:                                     ()    因材施教耐力飞翔Thanksforyourattention耐飞教育旗下品牌：赶考网校：