物质的量浓度与溶解度计算

1物质的量浓度与溶解度专题练习1.今有0.1mol·L－1Na2SO4溶液300mL,0.1mol·L－1MgSO4溶液200mL和0.1mol·L－1Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）A.1∶1∶1B.3∶2∶2C.3∶2∶3D.1∶1∶32.已知25%氨水的密度为0.91g·cm－3，5%氨水的密度为0.98g·cm－3。若将上述两溶液等体积混合，所得溶液的溶质质量分数是（）A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法估算3.在100g浓度为18mol·L－1、密度为ρ(g·cm－3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L－1的硫酸，则加入水的体积为（）A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于100mL4.分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是（）A.20℃时，乙的溶解度比甲的大B.80℃时，甲的溶解度比乙的大C.温度对乙的溶解度影响较大D.温度对甲的溶解度影响较大5.用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A.3∶2∶2B.1∶2∶3C.1∶3∶3D.3∶1∶16.100mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO24的物质的量浓度为（）A.0.20mol·L－1B.0.25mol·L－1C.0.40mol·L－1D.0.50mol·L－17.下列关于溶解度和饱和溶液的说法正确的是（）A.20℃时，100g饱和食盐溶液里约有26.5g食盐，所以20℃时食盐的溶解度为26.5gB.某温度时，饱和食盐溶液中不能再溶解任何物质C.打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度与压强有关D．对饱和石灰水，若降低它的温度一定有固体析出8.1mol·L－1的Na2SO4溶液（）A.溶液中含有1molNa2SO4B1升水中加入142gNa2SO4C.1molNa2SO4溶于1升水D.将322gNa2SO4·10H2O溶于少量水中再稀释成1000ml9.现有某浓度的氯化钠溶液50Kg，为了确定该溶液的浓度，取出70g该溶液进行实验，得到下列数据：蒸发水的质量（g）1020304050冷却到室温时析出晶体的质量（g）0002．86．4由以上数不可以得到的结论是：（）A.室温时，原溶液是不饱和溶液B.蒸发了30g水再冷却到室温，该溶液达到了饱和状态C.蒸发了40g水再冷却到室温，该溶液达到了饱和状态D.室温时，10g水中最多可溶解3.6g氯化钠固体10.从右图的溶解度曲线图，可获得的信息是（）A.A、B、C三种物质中A的溶解度最大B.通过蒸发溶剂的方法可将C从不饱和溶液变2成饱和溶液C.20℃时，100g水中溶解20gA可达到饱和D.80℃时，100g水不能将50gB溶解完全，而能完全溶解50gC11.已知：t℃时，某物质的不饱和．．．溶液ag中含溶质mg。若该溶液蒸发bg水并恢复到t℃时，析出溶质m1g。若原溶液蒸发cg水并恢复到t℃时，则析出溶质m2g。用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是（）A.S=mam100B.S=cm2100C.S=cbmm)(10021D.S=bamm)(100112.100mL0.2mol·L-1的NaOH溶液与50mL0.5mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液的浓度是（）A.0.3mol·L-1B.0.35mol·L-1C.0.7mol·L-1D.0.4mol·L-113.将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体，均可使溶液达到饱和。试计算：(1)该温度下KNO3的溶解度。(2)原未饱和溶液中溶质的质量分数。14．80℃时NaNO3饱和溶液200g，加热蒸发掉20g水再冷却到10℃，析出晶体多少克？(已知NaNO3的溶解度10℃时为80g,80℃时为150g)3参考答案1.答案：D2.答案：C3.答案：A解析：由于18mol·L－1硫酸的密度约等于1.8g·cm－3，大于水的密度，所以100g18mol·L－1硫酸的体积一定小于100mL，要把溶液的物质的量浓度减小一半，则加入水的体积大约等于原溶液的体积，即小于100mL。4.答案：D5.答案：C6.答案：C解析一：0.3mol·L－1Na2SO4溶液中c(SO24)＝0.3mol·L－1,0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液中c(SO24)＝0.2mol·L－1×3＝0.6mol·L－1，混合后溶液中c(SO24)介于0.3mol·L－1和0.6mol·L－1之间。又因Na2SO4体积大，所以平均值接近0.3mol·L－1，所以选C。解析二：混合后溶液c(SO24)=解析三：由电荷守恒法计算c(Na＋)×1＋c(Al3＋)×3＝c(SO24)×2c(SO24)＝0.4mol·L－17--12答案CDBBCB11解析：已知某饱和溶液蒸发ag水，析出bg溶质时恢复到原温度，则有abS100成立。现为不饱和溶液，两次蒸发都有溶质析出即都变为饱和，设第一次蒸发的水多，则析出溶质也一定多。然后把第一次蒸发分作两步，即先完成第二步，这时蒸发了cg水，析出m2g溶质，溶液一定为饱和。在此基础上多蒸发了(b－c)g水，多析出溶质为(m1－m2)g，所以有cbmmS21100，对照选项得解。12.解析：将100g60℃时的CuSO4饱和溶液冷却至20℃时要析出CuSO4·5H2O晶体。这个过程中溶液质量减少；溶液为20℃的饱和溶液，与60℃相比浓度减小；有晶体析出，同时带出水，溶剂质量减少。对照选项B正确。13.答案：(1)100g(2)47.5%解析：(1)由题意知，相当于10gKNO3加入10gH2O即形成饱和溶液，所以该温度下的溶解度为100g。(2)蒸发掉10gH2O得到190g饱和溶液，根据溶解度知其溶质为95g。故原未饱和溶液中溶质的质量分数为：20095×100%=47.5%。(或加10gKNO3得到210g饱和溶液，其溶质为105g。故原未饱和溶液中溶质为95g，质量分数为20095×100%=47.5%)14.72g