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静安区2018学年第二学期教学质量检测高三化学试卷2019.04（本卷满分100分，考试时间60分钟）考生注意：1.本卷设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上不得分。2.答题前，考生务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写学校、班级、姓名、准考证号。3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23Cl－35.5Ba－137一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1.大气固氮过程中，不会产生A．NH3B．NOC．NO2D．HNO32.工业上以食盐为原料不能制取A．Cl2B．NaOHC．HClD．H2SO43.属于弱电解质的是A．Na2SB．H2OC．HNO3D．C2H5OH4.下列过程中，没有新物质生成的是A．熔化AlB．电解Al2O3C．Al(OH)3分解D．AlCl3水解5.下列工业产品，一般不是以石油为原料制备的是A．乙烯B．汽油C．液化石油气D．煤焦油6.关于乙醛，下列化学用语正确的是A．官能团─COHB．比例模型C．最简式C2H4OD．结构式CH3CHO7.下列有机物，能发生加成反应的是A．乙烷B．聚乙烯C．苯D．乙醇8.能将溶液中的Fe3+转化为Fe2+的是A．CuB．NH3·H2OC．Cl2D．KSCN9.NH3分子和CH4分子比较，相同的是A．键角B．空间构型C．分子的极性D．化学键的类型海带灼烧A海带灰悬浊液含I－水溶液含I2水溶液I2的有机溶液浸泡过滤氧化萃取分液BDC10.能说明非金属性Cl比S强的是A．酸性HClH2SB．电子对偏移程度Cl-HS-HC．沸点硫氯气D．最高正价ClS11.关于的表述正确的是A．一氯代物有3种B．命名为2,3-2甲基丁烷C．是丁烷的同系物D．是2-甲基己烷的同分异构体12.为验证SO2的相关性质，所选用试剂错误的是A．漂白性——品红溶液B．氧化性——饱和Na2SO3溶液C．酸性——滴有酚酞的NaOH溶液D．还原性——酸性KMnO4溶液13.实验室从海带中提取碘的流程如图：下列操作装置不符合要求的是14.符合工业合成氨生产实际的是A．V2O5做催化剂B．NH3循环使用C．N2和H2液化分离D．反应温度由催化剂决定15.不能鉴别NaBr溶液和KI溶液的是A．氯水和CCl4B．碘水和淀粉C．FeCl3和淀粉D．溴水和苯16.常温下①、②两个装有50mL氯气的针筒，分别抽取10mLH2O和10mL15%的NaOH溶液（如右图所示），充分振荡后静置，对两针筒中所得溶液描述错误的是ABCD针筒①有颜色有漂白性呈酸性含Cl2分子针筒②无颜色无漂白性呈碱性无Cl2分子ABCD17.设计如图装置研究电化学反应，a、b可用导线连接。下列叙述错误的是A．a、b不连接时，铁片上有气泡产生B．a、b连接时，铜片上发生反应：2H＋+2e→H2↑C．a、b连接时，溶液中产生电子的定向移动D．无论a和b是否连接，铁片上都会发生氧化反应18.实验室用乙醇、乙酸、浓硫酸制备乙酸乙酯，装置如右图所示。下列说法正确的是A．边加热边蒸出是为得到纯净产物B．长导管的作用是导气、冷凝、回流C．小试管内盛放NaOH溶液，为除去产物中的乙酸D．浓H2SO4即加快反应速率又提高反应转化率19.将浓硫酸和稀硫酸分别滴在下列物质上，固体表面观察不到明显差异的是A．铜片B．胆矾晶体C．铁片D．火柴梗20.一瓶澄清透明溶液，只可能含有Fe3+、Fe2+、H+、Al3+、CO32－、SO32－、NO3－七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，开始时无沉淀，接着有沉淀产生，最后沉淀部分溶解。则溶液中一定存在的离子是A．H+、Al3+、CO32－、Fe2+B．H+、Al3+、NO3－C．H+、NO3－、Fe3+、Al3+D．Al3+、SO32－、NO3－二、综合分析题(共60分)(一)（本题共15分）第二代复合火箭推进剂发生的反应可表示为：①2NH4ClO4→N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O；②4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s)+QkJ（Q0）完成下列填空：21.书写H2O的电子式，Cl原子核外有种不同能量的电子。22.上述物质所形成的晶体中，只包含一种微粒间作用力的是（填序号）。a．N2b．Al2O3c．H2Od．NH4ClO423.N2和O2都能与H2反应，但二者反应条件差异较大，分析可能原因：①从分子断键角度看，N2分子更难断键，原因是；②从原子成键角度看，O原子更易与H原子结合，原因是。NO2转化率a%T1T2T3T(℃)C24.反应①中，氧化产物是；生成1molN2时，反应中转移NA电子。铵盐都易分解，NH4Cl、NH4HCO3等受热分解得到NH3和相应的酸，而NH4NO3等铵盐和NH4ClO4分解相似，一般无法得到对应酸，且产物可能为N2或NO等物质。请分析不同铵盐受热分解产物存在差异的可能原因：。25.下列能量变化示意图可与反应②中所体现的能量关系匹配的是(填序号)。ABCD(二)（本题共15分）研究NO2、SO2等大气污染气体的处理方法具有重要意义。一定温度下，NO2可氧化SO2，并发生如下反应：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)+Q。完成下列填空：26.写出该反应平衡常数表达式K=。27.即能加快反应速度又能使平衡向正反应方向移动的条件是（填序号）。a.加压b.移除SO3c.通入NO2d.加催化剂28.向恒定体积的密闭容器中分别充入1molNO2和1molSO2，测得不同温度、相同时间内，NO2的转化率如右图所示。判断：①反应中Q0（填“”或“”）。②A、B、C三点的比较，正确的是（填序号）。a.气体物质的量：n(A)n(B)b.速率：v(B)v(C)c.SO3体积分数：BC29.中科院研究团队通过模拟实验提出：①大气颗粒物上吸附较多水时，NO2加速氧化SO2，并生成一种二元强酸，写出该强酸的电离方程式；②大量施用氮肥，会增加空气中的NH3浓度，NH3可将上述二元强酸转化为对应盐（PM2.5的主要成分之一），写出该反应的化学方程式。30.用Na2CO3溶液吸收SO2，放出无味气体并生成一种正盐，写出该反应的离子方程式BA；将该正盐溶液中含S的微粒按浓度由大到小排序。（三）（本题共15分）G（丙烯酸酯）是一种重要的化工产品，可由薄荷油中化合物A制得，其合成路线如下：已知：完成下列填空：31.C所含官能团的名称为；B→D的反应类型为。G可形成高分子化合物，其结构简式为。32.下列对A的描述，错误的是（填序号）。a.A属于芳香烃类化合物b.A可发生加聚、氧化、取代等多种反应c.1molA最多可与2molH2发生加成d.1molA与1molBr2加成时，可得2种不同产物33.E→F中，1处所缺的反应条件为。书写D→E的反应方程式。34.写出一种G的只含醛基的同分异构体的结构简式。35.设计一条由丙烯（CH2=CHCH3）为原料制备的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：）B……A目标产物反应试剂反应条件反应试剂反应条件（四）（本题共15分）Na2CO3是重要的化工原料，工业上采用NH3、CO2、NaCl为原料来制备。某兴趣小组用NH4HCO3固体替换NH3和CO2，按照下列流程在实验室模拟制备Na2CO3。完成下列填空：36.步骤1中，为控制反应温度在30~35℃，应选用的加热方式是；实验前NH4HCO3固体须在里（填仪器名称）磨成粉末，且加入时要不断搅拌，这些操作的目的是。37.步骤3中，使用饱和NaHCO3溶液洗涤白色固体的原因是。38.步骤4中，恒温炉内发生的化学反应为（书写化学方程式）。为检验产品纯度，该小组按如下流程操作：39.判断操作Ⅱ中滴加Ba(OH)2溶液是否过量的方法是。40.若样品中杂质不与Ba(OH)2反应，则Na2CO3的质量分数为（小数点后保留两位）。41.若样品中所含杂质是NaHCO3、NaCl中的一种或两种，①如何确定样品中是否含有NaCl，设计实验方案。②有同学认为，根据上述实验数据就可以判断出样品中一定含有氯化钠，无需再实验检验，判断的理由是。步骤2：充分反应后步骤1：控温30~35℃步骤4：烘干后在300℃白色固体恒温炉中加热30分钟步骤3：饱和NaHCO311111溶液洗涤2-3次分多次加入8.5gNH4HCO3白色固体滤液静置、过滤20g饱和食盐水步骤5：冷却产品Na2CO3称取样品10.530g加水BaCO3沉淀0.965g滴加Ba(OH)2溶液至过量溶解过滤洗涤、干燥、称量操作Ⅰ操作Ⅱ操作Ⅲ操作Ⅳ滤液沉淀静安区2018学年第二学期教学质量检测高三化学试卷参考答案2019.04一、选择题（本题共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）序号12345678910答案ADBADCCADB序号11121314151617181920答案CBADBBCDAC二、综合题（一）15分21．（共2分）；5种。22．（共2分）b。23．（共3分）氮分子中存在氮氮三键，键能较大，破坏共价键需要更多能量；O与N位于同一周期，O的核电荷数大，原子半径小，更容得到电子形成化学键。24．（共6分）N2和O2；14；HCl和H2CO3不具有强氧化性，加热条件下无法氧化氨气；HNO3和HClO4为强氧化性酸，反应中可能进一步氧化氨气，使N元素化合价上升，转变为N2或NO等。25．（共2分）B。（二）15分26．（共1分）K=c(NO)·c(SO3)/c(NO2)·c(SO2)。27．（共2分）c。28．（共4分）；c。29．（共4分）H2SO4→2H++SO42-；NH3+H2SO4→NH4HSO4或2NH3+H2SO4→(NH4)2SO4。30．（共4分）CO32-+SO2→CO2+SO32-；c(SO32-)c(HSO3-)c(H2SO3)。（三）15分31.（共4分）羧基；还原（加成）反应；32．（共2分）ad。33．（共4分）NaOH醇溶液，加热；CH3CHOHCOOH+HBr加热CH3CHCOOH+H2O。34.（共2分）OHCCH2CH2CHO或OHCCH(CH3)CHO。35.（共3分）氢氧化钠溶液，加热铜，加热加热新制氢氧化铜悬浊液，（四）15分36.（共4分）水浴加热；研钵；增大固液接触面积，加快化学反应速度或提高反应程度（合理即给分）。37.（共2分）除去NaHCO3固体表面吸附的其他盐，提高纯度；用饱和NaHCO3溶液洗涤减少过程中固体NaHCO3的损失。38.（共2分）2NaHCO3加热Na2CO3+CO2+H2O。39.（共2分）沉淀放置片刻后，向上层清液中再滴加几滴Ba(OH)2溶液，若不再产生白色沉淀，则滴加Ba(OH)2溶液已过量。40.（共2分）0.98（97.97%）。41.（共3分）（1）取样，加水溶解，先加入足量稀硝酸，至无气体产生时，加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。（2）NaCl与Ba(OH)2不反应，无沉淀产生，而NaHCO3与Ba(OH)2反应产生沉淀，且等质量时产生沉淀量更多，反应中沉淀量减少，故一定存在NaCl，可能存在NaHCO3。CH2=CHCH3CH2CHCH3OHOHCH2CHCH31Br1BrCH3CHCHOOCH3CHCOOHOBr