搜索
返回返回学习目标理解燃烧热的概念认识能源是人类生存和发展的重要基础学习的重点和热点：燃烧热的概念返回(1)木炭、氢气、酒精等燃料的燃烧均属于反应。(2)1molH2在O2中充分燃烧生成液态水时，放出285.8kJ的热量，则该反应中表示生成1molH2O(l)的热化学方程式为：H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol。放热自主学习(3)等质量的碳在氧气中完全燃烧比不完全燃烧放出的热量(填“多”或“少”)。(4)化石燃料主要包括：、、，它们属于(填“可再生”或“不可再生”)能源。多煤石油天然气不可再生返回一、燃烧热1．定义25℃、101kPa时，纯物质完全燃烧生成时所放出的热量。2．表达形式(1)符号：ΔH为“”或ΔH0。(2)单位：。1mol稳定的氧化物－kJ/mol课堂导学由于反应的情况不同，反应热可分为多种，例如、、等．燃烧热中和热溶解热返回3．选择燃料的标准不同燃料的燃烧热不同，但燃烧热并不是评价燃料优劣的唯一标准，除了燃烧热之外还应从、、运输、、价格、对的影响等方面综合考虑．储量储存的条件开采生态环境返回燃烧热概念的理解：①燃烧的条件：25℃、101kPa；②生成稳定的氧化物，如C生成CO2、S生成SO2、H生成H2O(l)；[“稳定”既包含化学性质的稳定，也包含物质所处状态的稳定]③被燃烧物质的物质的量必须是1mol.④文字叙述燃烧热时，用“正值”或“ΔH”表示。例如：CH4的燃烧热为890.31kJ/mol或ΔH＝－890.31kJ/mol。⑤热量＝可燃物的物质的量×燃烧热返回燃烧热中和热相同点能量变化ΔH不同点反应物的量生成物的量反应热的含义放热反应ΔH0，单位：kJ·mol－11mol(O2的量不限)可能是1mol，也可能不是不限量H2O是1mol合作学习燃烧热和中和热的区别与联系101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；不同反应物，燃烧热不同稀溶液中，酸与碱反应生成1molH2O时的反应热。强酸强碱的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1返回二、能源1．定义能提供的资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。能量2．化石燃料(1)包括：、、。(2)解决化石燃料枯竭的措施：①提高能源利用率，②开发新的能源，③节约现有的能源。煤石油天然气返回(4)提高燃料燃烧效率的措施：①通入足量空气，使燃料充分燃烧；空气足量但要适当，否则，过量的空气会带走部分热量。②增大燃料与空气的接触面积；通常将大块固体燃料粉碎，液体燃料。③将煤或。雾化气化液化(3)燃料充分燃烧的条件：①要有。②燃料与空气要有足够大的。足够的空气接触面积返回3．新能源新能源主要包括：太能能、、、风能、和。氢能地热能海洋能生物质能返回4．能源的分类分类再生能源非再生能源常规能源新能源常规能源新能源一次能源(直接获得)水能、生物质能等太阳能、风能、地热能、潮汐能等煤、石油、天然气等核能等二次能源(间接获得)煤制品、石油制品、电能、氢能、火药等返回1．判断正误(正确打“√”号，错误打“×”号)。(1)1molH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热（）(2)燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变。()(3)燃烧热以燃烧1mol物质为标准来衡量放出的热量。()(4)提高燃料利用率并不能节约能源。()(5)液化石油气、天然气为清洁能源，因此它们属于新能源。()当堂检测×××××返回2．关于能源，以下说法中不．正确的是()A．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能B．柴草燃烧时释放的能量与太阳能无关C．核能和地热能来自地球自身D．潮汐能来源于月球引力作功B返回3．能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取。根据上述知识，请思考：电能、水能、天然气、水煤气属于哪种类型的能源？答案：水力、天然气是一级能源，电能、水煤气属于二级能源返回4．氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知碳和氢气燃烧的热化学方程式为：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol，H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol，试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是________。4.36∶1返回5、下列说法正确的是()A．1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B．25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D．101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热B返回6、下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH8A．①B．④C．②③④D．①②③C