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高三化学化学实验课程结构化学实验考纲讲解2015江苏理综化学真题2015新课标I理综化学真题2015上海理综化学真题2015重庆理综化学真题题型突破1化学实验典型例题典型例题例1草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．回答下列问题：本题难度值6.0（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是_______，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______．装置B的主要作用是_______．典型例题例1本题难度值6.0（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_______．装置H反应管中盛有的物质是_______．②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______．（3）①设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强_______．②草酸为二元酸_______．典型例题答案（1）有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验（2）①F、D、G、H、D、I；CuO②H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊（3）①向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍本题难度值6.0典型例题例2过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面．工业生产过程如下：①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；②不断搅拌的同时加入30%H2O2，反应生成CaO2•8H2O沉淀；③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2•8H2O，再脱水干燥得到CaO2．完成下列填空（1）第①步反应的化学方程式为_______．第②步反应的化学方程式为_______．（2）可循环使用的物质是_______．工业上常采用Ca（OH）2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为_______．（3）检验CaO2•8H2O是否洗净的方法是_______．本题难度值6.0典型例题例2过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面．工业生产过程如下：①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；②不断搅拌的同时加入30%H2O2，反应生成CaO2•8H2O沉淀；③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2•8H2O，再脱水干燥得到CaO2．完成下列填空（4）CaO2•8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是_______、_______．本题难度值6.0典型例题例2（5）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．如图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）．本题难度值6.0若所取产品质量是mg，测得气体体积为VmL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为（用字母表示）_______．过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有_______．典型例题答案（1）2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3•H2O+CaCl2；CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl（2）NH4Cl；H2O2价格较高且易分解，碱性条件下抑制CaO2•8H2O溶解（3）取少量最后一次洗涤上清液，然后向洗涤液中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，观察溶液是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净（4）防止过氧化钙和水反应；防止过氧化钙分解（5）9V/14m%；样品质量和反应后固体质量本题难度值6.0考纲讲解化学实验典型例题知识讲解问1.了解化学实验是科学探究过程的一种重要方法。2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。3.掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。4.掌握常见气体的实验室制取方法(包括所用试剂、食品、反应原理和收集方法)。5.能对常见的物质进行、分离和提纯，能根据要求配制溶液。答高考大纲中对化学实验基础部分的要求有什么？换言之，题目可以考什么？知识讲解问6.能根据实验试题要求，做到：(1)设计、评价或改进实验方案；(2)了解控制实验条件的方法；(3)分析或处理实验数据，得出合理结论；(4)绘制和识别典型的实验仪器装置图。7.以上各部分知识与技能的综合应用。答还有什么？（续上问）化学实验，安全第一题型突破续化学实验典型例题典型例题例3ClO2与Cl2的氧化性相近．在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．本题难度值5.0（1）仪器D的名称是_______．安装F中导管时，应选用图2中的_______．（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_______（填“快”或“慢”）．典型例题例3本题难度值5.0（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_______．（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_______，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_______．典型例题例3本题难度值5.0（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_______，原因是_______．典型例题答案（1）锥形瓶；b（2）慢（3）吸收Cl2（4）4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O；验证是否有ClO2生成（5）稳定剂Ⅱ；稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度本题难度值5.0典型例题例4实验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4．已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃-5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2．本题难度值5.0（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_______，将制备的Cl2通过装置B可除去_______（填化学式）．（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是_______．典型例题例4实验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4．已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃-5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2．本题难度值5.0（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe（NO3）3饱和溶液的混合方式为_______．典型例题例4实验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4．已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃-5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2．本题难度值5.0（4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe（OH）3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol•L1KOH溶液中，_______（实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．典型例题答案（1）2MnO4+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；HCl（2）缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中（3）在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中（4）用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH溶液，再用砂芯漏斗过滤，晶体用乙醇洗涤2-3次后，在真空干燥箱中干燥本题难度值5.0高三化学化学实验课堂小结第一期深夜课堂结课感谢同学们的支持讲解：张成技术支持：DQ祝同学们学习顺利，学业有成