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少量与过量离子方程式的书写技巧张萍猿辅导高化--张萍YuanFuDao过量不足型以少定多少定为1特定要求型被滴加为标准竞争先后型强强联合谁强谁先反应猿辅导高化--张萍YuanFuDao一、过量不足型以少定多少定为11.NaOHa、若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，Al3++4OH-═AlO2-+2H2O若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-═Al(OH)3↓猿辅导高化--张萍YuanFuDaob、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:NaOH+Ca(HCO3)2═H2O+CaCO3↓+NaHCO3离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-═H2O+CaCO3↓若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH═2H2O+CaCO3↓+Na2CO3离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-═2H2O+CaCO3↓+CO32-猿辅导高化--张萍YuanFuDao2.HCla、若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完：若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：b、若向Na2CO3溶液加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成：若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：猿辅导高化--张萍YuanFuDao3.CO2a、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2OH-+CO2═CO32-+H2O（2）CO32-+CO2+H2O═2HCO3-b、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-（2）CO32-+CO2+H2O═2HCO3-猿辅导高化--张萍YuanFuDao二、特定要求型被滴加为标准1、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全化学方程式:NaHSO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4↓+NaOH离子方程式：H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O猿辅导高化--张萍YuanFuDao若向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至中性化学方程式:2NaHSO4+Ba(OH)2==2H2O+BaSO4↓+Na2SO4离子方程式：2H++2SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓+SO42-猿辅导高化--张萍YuanFuDao2、向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀。化学方程式:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==2H2O+2BaSO4↓+KAlO2离子方程式：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O猿辅导高化--张萍YuanFuDao若向Ba(OH)2溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生下列反应。化学方程式:KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)2==3/2BaSO4↓+Al(OH)3↓+1/2K2SO4离子方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓猿辅导高化--张萍YuanFuDao3、当Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液至中性时：2HSO4-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓+SO42-当NaHSO4溶液滴入足量Ba(OH)2溶液中时也出现白色沉淀：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O猿辅导高化--张萍YuanFuDao三、竞争先后型强强联合谁强谁先反应1、FeBr2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：a、Cl2过量时即当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1.5时，Fe2+、Br-均被Cl2氧化，发生下列反应：化学方程式:2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br2猿辅导高化--张萍YuanFuDaob、Cl2不足时即当n(FeBr2):n(Cl2)==1:0.5时，只有Fe2+被Cl2氧化，发生下列反应：化学方程式:FeBr2+1/2Cl2==1/3FeCl3+2/3FeBr3离子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-猿辅导高化--张萍YuanFuDaoc、当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1时，Fe2+全部被Cl2氧化，Br-部分被氧化，发生下列反应：化学方程式:FeBr2+Cl2==2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2离子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2猿辅导高化--张萍YuanFuDao2、FeI2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：因I-Fe2+（还原性）故Cl2在氧化FeI2溶液时，I-先被氧化，其次是Fe2+被氧化。a、Cl2过量时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:1.5时，I-、Fe2+均被Cl2氧化，发生下列反应；化学方程式:2FeI2+3Cl2==2FeCl3+2I2离子方程式：2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2I2↓猿辅导高化--张萍YuanFuDaob、Cl2不足时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:1时，只有I-被Cl2氧化，发生下列反应：化学方程式:FeI2+Cl2==FeCl2+I2↓离子方程式：2I-+CI2==2Cl-+I2↓c、当n(FeI2):n(Cl2)==4:5时，I-全部被Cl2氧化，Fe2+部分被氧化，发生下列反应：化学方程式:4FeI2+5Cl2==2FeCl3+2FeCl2+4I2↓离子方程式：2Fe2++8I-+5Cl2==2Fe3++10Cl-+4I2↓猿辅导高化--张萍YuanFuDao思考：若Cl2与FeI2和FeBr2混合溶液反应呢？先后顺序与比例关系多少？