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1.提出问题化学反应前后各物质的质量和是否会发生变化呢？科学探究（1）参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。（2）参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。（3）参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。2.猜想与假设3.实验探究收集证据点燃白磷燃烧前后质量的测定方案二铁钉与硫酸铜溶液反应前后的质量测定实验步骤①用镊子取出一粒白磷放入铺有细砂的锥形瓶中央，塞紧瓶塞并使玻璃管下端正好与白磷接触，然后称量，使天平平衡。②取下锥形瓶（注：砝码不用取下），将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧，至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。③待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察托盘天平是否平衡。1、先把天平调节平衡；2、取一小烧杯放在天平左盘,用小试管取约1/3试管硫酸铜溶液;3、反应前称量:把装有硫酸铜溶液的小试管和铁钉一同放在小烧杯中称量，称得总质量m1;4、把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的小试管中。(砝码不动)5、反应后的称量:把小试管再放入小烧杯中,称得总质量m2,比较m1和m2的大小。反应前后天平是否平衡反应现象方案一方案一白磷燃烧前后的质量测定在密闭容器中点燃白磷注意1.白磷燃烧要消耗空气中的氧气，所以一定要在密闭容器中实验2.白磷的着火点低，易自燃，应保存在水中。3.白磷有毒性方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定资料：1、铁钉表面有一层氧化薄膜2、硫酸铜溶液在空气一般不会变质；但是它有毒性,使用的时候不要用手接触到该溶液M1=M2产生的现象为：得出结论：磷+氧气→五氧化二磷化学反应前后各物质的质量和相等产生大量白烟，放热，气球先膨胀后收缩，天平保持平衡方案一：解释与结论点燃方案二：解释与结论方案二：解释与结论产生的现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，天平保持平衡M1M2＝铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁得出结论：化学反应前后物质的质量和相等讨论：为什么参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和？?磷分子、氧分子模型分子的破裂、原子的重新组合P4O10分子(2P2O5)化学反应前后质量守恒的原因原子种类没有改变原子数目没有增减原子质量没有变化一、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。参加反应的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和4.实验探究收集证据点燃实验5－1稀盐酸和碳酸钠反应前后的质量测定实验5－2镁带燃烧前后的质量测定实验步骤①把盛有盐酸的小试管放入盛有碳酸钠粉末的小烧杯中，放在天平托盘上，调节天平平衡后②取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸和碳酸钠反应③一段时间后，再把烧杯放在天平上，观察时天平指针的变化。①取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个石棉网，将它们一起放在天平上称量②在石棉网上方点燃镁条，③将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在天平上称量，天平会发生什么变化？反应前后天平是否平衡反应现象实验5－1：实验5－2：在实验中，稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量为什么不相等呢？盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳完全燃烧后称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还要轻？镁+氧气氧化镁点燃实验5－1：原因：1、坩埚钳上残留一部分氧化镁。2、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。实验5－2：＞盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳M1M2镁+氧气氧化镁点燃在开放容器中：实验5－1小结：盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳M1M2在密闭容器中实验5－2小结：==在密闭容器中镁+氧气→氧化镁M1M2点燃参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律概念要点:2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。3、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、反应物的分子个数守恒。质量守恒定律的实质:（1）质量守恒的原因（四不变）：宏观：元素的种类不变；微观：原子的种类不变；原子的数目不变；原子的质量不变。（2）在化学反应中，分子的种类和数目可能发生变化。质量守恒定律的应用：1、解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。（1）在A+B=2C的反应中，足量B与W克A完全反应后，生成12克C，则参加反应的B的质量是____________克（2）在A+B=C+D的反应中，5克A跟一定量的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量_____克。（12-W）82、推断反应物或生成物的组成元素酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出酒精中肯定会有什么元素？可能会有什么元素?一定有的元素：可能有的元素：C，HO有人说他能点石（主要成分CaCO3）成金(Au)，他的说法是否有科学道理？原子数目没有增减原子种类没有改变原子质量没有变化推测一些物质的组成进行有关的计算解释一些实验事实内容内容原因原因应用应用质量守恒定律质量守恒定律小结小结参加化学反应的各物质生成的各物质的质量总和的质量总和等于反应后二.化学方程式(用化学式来表示反应的式子)粒子个数比质量比反应物：S、O2。生成物：SO2。条件：点燃表示反应物.生成物及反应条件32：16×2：32＋16×232：32：64S+O2==SO2意义点燃S+O2==SO2点燃S+O2==SO2点燃1：1：1S+O2==SO2点燃化学方程式的读法：1）本质：硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。和条件生成32：32：64S+O2==SO2点燃2）质量方面：每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。S+O2==SO2点燃1：1：13）粒子个数方面：1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。根据化学方程式2H2O2===2H2O+O2填写下表：MnO2反应条件参加反应和生成的各粒子数之比反应物和生成物之间的质量比化学方程式的意义。化学反应前后一定不变的是化学反应前后一定改变的是微观①原子的种类②原子的数目③原子的质量①分子的种类宏观④元素的种类⑤元素的质量⑥物质总质量②物质的种类