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第八章常见的酸、碱、盐一、“三酸”的特性和用途酸化学式物理性质主要用途盐酸HCl无色液体，易_______，有_______性气味电镀、食品、化工生产等硫酸H2SO4无色油状液体，不易挥发，强______性，密度较大车用电池、化肥、农药等硝酸HNO3无色液体，易_______，强_______性，有特殊_______性气味，不稳定性（见光易分解，存放在棕色试剂瓶里）生产化肥、染料、炸药等挥发刺激腐蚀挥发腐蚀刺激浓盐酸打开瓶盖后瓶口会出现“白雾”，并闻到有刺激性气味。练习1.对盐酸的叙述正确的是()A．盐酸是氯化氢气体的水溶液B．纯净的盐酸往往带有黄色C．盐酸能使无色酚酞溶液变红D．盐酸具有强烈的吸水性练习2.硝酸应避光保存是因为它具有()A．强酸性B．强氧化性C．腐蚀性D．不稳定性AD1．特性二、浓硫酸的特性及稀释纸上显出黑色字迹蔗糖变黑浓硫酸能使蔗糖、纸张等脱水，变成___，发生______变化。碳化学1.特性浓硫酸露置在空气中能够吸收空气中的______，因此，浓硫酸常用作_________，可用于干燥CO2、O2、H2等。干燥剂(1)强脱水性(腐蚀性)：(2)强吸水性：二、浓硫酸的特性及稀释注意：如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭干，再用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。水分（物理变化）练习3.若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是()A．溶质质量都减少B．溶剂质量都增大C．溶液质量都增大D．溶质的质量分数都减小D2.浓硫酸的稀释（看视频）稀释浓硫酸时，一定要把_________沿容器壁慢慢注入___里，并用_______不断搅拌。切不可将____倒进_____里。否则，当水倒入浓硫酸时产生的大量热会使水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅，十分危险！2.浓硫酸的稀释浓硫酸水玻璃棒水浓硫酸记忆：浓硫酸“杯壁下流”练习4.下列关于浓硫酸的描述错误的是()A.溶于水时放出大量的热B.有强烈的腐蚀性C.稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中D.可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸D三、稀酸的化学性质(1)酸与指示剂的作用酸性碱性紫色石蕊溶液变_____变_____无色酚酞溶液不变色变____红红记忆：酸红碱蓝是石蕊，酚酞遇碱才变红，遇酸不变色。(2)酸与较活泼金属反应与稀盐酸反应与稀硫酸的反应镁锌铁铜“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（）Ａ.先变蓝后变紫Ｂ.变红后颜色不再改变Ｃ.先变无色后变红Ｄ.先变红后变紫Ｄ提示：雪碧中含碳酸H2CO3，它能使紫色石蕊溶液变红色，但加热时碳酸分解：H2CO3==H2O+CO2↑所以石蕊溶液又变回原来的紫色。(2)酸与较活泼金属反应与稀盐酸反应与稀硫酸的反应镁锌铁铜Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑观察现象：产生大量气泡，铜不跟稀酸反应酸+较活泼金属→盐+氢气金属离子与酸根离子组成的化合物通称为盐不反应不反应P230【实验8-7】(3)酸与金属氧化物反应现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐消失,溶液由无色变棕黄色铁锈逐渐消失,溶液由无色变棕黄色盐+水P230【实验8-8】酸+金属氧化物→小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了……可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。生锈铁钉消失的原因１、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O２、Fe+2HCl==FeCl2+H2↑铁锈溶解铁溶解溶解完全稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳的原理是：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑(4)酸与盐反应（酸）（盐）（新酸）（新盐）P231【实验8-9】实验步骤：将稀盐酸滴入硝酸银溶液中，观察现象。现象化学方程式有白色沉淀生成AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3酸+盐→新盐+新酸检验方法是：向该溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中存在氯离子（Cl-）。补充1：检验氯离子（Cl-）的方法：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3白色沉淀补充2：检验硫酸根离子（SO42-）的方法：检验方法是：向该溶液中滴加用稀硝酸酸化的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中存在硫酸根离子（SO42-）。H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl白色沉淀酸红碱蓝是石蕊，酚酞遇碱才变红，遇酸不变色。条件：金属指排在H前面的活泼金属小结：酸的通性2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3(1)酸与指示剂的作用(2)酸与较活泼金属反应酸+较活泼金属→盐+氢气(3)酸与金属氧化物反应盐酸+金属氧化物→+水(4)酸与盐反应酸+盐→新盐+新酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OP231检查站稀盐酸NaOH溶液紫色石蕊稀盐酸NaOH溶液无色酚酞