搜索
工业电解饱和食盐水的设备第二课时电解原理的应用——电解食盐水（2011--2012年高考第一轮复习）学习目标1.知识与技能目标：应用电解原理分析食盐水的电解，了解较复杂体系中所发生的反应以及电解的实用价值。2.过程与方法目标：通过活动探究，提高学生的实验能力和分析能力。3.情感态度与价值观目标通过本节课内容的学习，使学生再次从能量的角度理解化学科学的重要性。1、在电解池中，与电源的正极相连的是电解池的＿＿＿，与电源的负极相连的是电解池的＿＿＿。2、阳离子移向电解池的＿＿极，阴离子移向电解池的＿＿极。3、阳极上发生＿＿反应，阴极上发生＿＿反应。阳阴极氧化阴阳极还原熔融氯化钠abNa+阴极阳极Na+Na+Cl-Cl-Cl-阳极：2Cl--2e-→Cl2阴极：Na++e-→Na电解反应的化学方程式：2NaCl2Na+Cl2↑电解用惰性电极电解熔融的氯化钠，如图所示。请判断出阴极和阳极，指出熔融的氯化钠中各离子的移动方向？并写出电极反应式和电解反应的化学方程式？思考：初中我们学习了以电解水来得到氧气，并且已知水是一种极弱的电解质，水的电离过程可表示为2H2O2H2↑+O2↑用惰性电极电解纯水，写出两个电极的电极反应式和电解反应的化学方程式？H2OH++OH-）阴极:2H++2e-→H2↑阳极:4OH-→4e-+2H2O+O2↑2H2O2H2↑+O2↑电解电解反应的化学方程式：Cl-Cl-Cl-Cl-Na+Na+Na+Na+OH-H+OH-H+阳极阴极阳极：2Cl--2e-→Cl2阳极：4OH--4e-→2H2O+O2阴极:2H++2e-→H2阴极：Na++e-→NaNa+Cl-OH-OH-H+按如图所示安装仪器，电极材料为石墨，电解质溶液为饱和食盐水。电解反应的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑电解阴极产物阳极产物电解氯化钠溶液实验：电解氯化钠溶液实验：1、为何当一个电极存在多种可能的放电离子时，不是大家共同放电，而是只有一种离子放电？放电能力与什么因素有关？离子放电顺序：阴极上，金属阳离子得电子能力越强，越先放电。常见阳离子的放电顺序为：Au+Ag+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极材料为石墨时，电解质溶液中的阴离子失去电子，阴离子失电子的能力越强，越先放电。常见阴离子的放电顺序为：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子(SO42-)2、在电离过程中，随着阴极区中H+浓度不断减小，水电离平衡向生成H+和OH-的方向移动，随着H+不断变为氢原子并最终形成氢气逸出，使阴极区溶液中OH-越来越多。移向阳极的OH-也将越来越多，那么最终能否得到大量的烧碱呢？为了得到大量烧碱应该怎么办？•阳离子交换膜：只允许阳离子通过，把电解槽隔成阴极室和阳极室。•离子交换膜的作用：(1)防止氯气和氢气混合而引起爆炸(2)避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠影响氢氧化钠的产量阴极：Cu2++2e-→2Cu阳极：2Cl-→Cl2↑+2e-化学方程式：CuCl2Cu+Cl2↑试一试：电解以石墨为电极，在U形管中对CuCl2的水溶液进行电解，写出电极反应式和总反应的化学方程式。【方法总结】•分析电解反应的一般思路：明确溶液中存在哪些离子阴阳两极附近有哪些离子判断离子的移动方向及放电顺序电极反应式和电解反应的化学方程式1、以石墨为电极，在U形管中对不同的电解质进行电解。请在下表空格内写出相应的电极反应式和总反应的化学方程式。电解质电极电极反应式总反应的化学方程式硫酸钾溶液阴极阳极盐酸溶液阴极阳极硫酸铜溶液阴极阳极2H++2e-→H2↑4OH-→4e-＋2H2O+O2↑2H2O2H2↑+O2↑电解2Cl-→Cl2↑+2e-2H++2e-→H22HClH2↑+Cl2↑电解Cu2++2e-→2Cu4OH-→4e-＋2H2O+O2↑2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4电解2、在电解饱和食盐水的过程中，如果转移0.02mol的电子，则阴、阳极产生的气体和烧碱的物质的量分别为多少？阳极：2Cl--2e-→Cl2阴极:2H++2e-→H2电解反应的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑电解0.02mol0.01mol0.02mol0.01mol0.01mol0.01mol0.02mol