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编制：王守营赵来民审核;苗春玲批准：闭卷限时：90分钟时间：2007、10、30高二化学第二章单元测试第Ⅰ卷（选择题共55分）一、选择题（本题包括5小题，每题2分，共10分，每题只有一个选项符合题意）1.下列过程中△S为负值的是A.液态溴蒸发成气态溴。C.电解水生成H2和O2B.SnO2(s)+2H2(g)=Sn(s)+2H2O(l)D.公路上撒盐加快冰的熔化2.催化剂能加快反应速率是因为A.改变了反应的平衡常数B.降低了反应的活化能C.降低了逆反应的反应速率D.降低了反应的焓3.四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·min)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)。其中应进行得最快的是A．①B．②C．③D．④4.对于可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=131.KJ/mol,下列说法正确的是A.升高温度，平衡常数变大。B.升高温度，平衡常数变小C.增加压强对平衡无影响。D.升高温度，C的转化率减小5.常压下—100C过冷的水变成—100C冰，此过程中体系的△H—T△S与△H正确的是A.△H—T△S0,△H0B.△H—T△S0,△H0C.△H—T△S=0,△H=0D.△H—T△S0,△H0二、选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意）6.放热反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡后，采取下列措施①增大压强②减小NO2的浓度③增大O2的浓度④升高温度⑤加入催化剂，能使平衡正向移动的是A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②⑤7.向固定容器为1L的密闭容器中加入2molA和1molB,发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(s),达到平衡时，C的浓度为1.2mol·L－1.若维持容器的体积和温度不变，按下列方式投入，则达到平衡时C的物质的量浓度为2.4mol·L－1的是A.4molA+2molB+1molCB.3molC+1molD+1molBC.6molC+2.5molDD.1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.3molD8.A(g)+BC(g)+D中，A与C都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述错误的是A.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，说明D是有色气体。B.增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体。C.升温，C的质量分数减少，说明正反应是放热反应。D.若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大。9.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的一半,当达到新平衡时,C的浓度为原来的1.9倍,下列说法错误的是A.m+npB.平衡向逆反应方向移动C.A的转化率降低D.C的体积分数增加10.可逆反应，mA(s)+nB(g)pC(g)△H＞0,在恒温条件下，B的体积分数B%与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是A.m+npB.npC.x点v正v逆；y点v正v逆D.x点比y点反应速率大11.在一个6L的密闭容器中，放入3LX气体和2LY气体，在一定条件下发生：4X（g）+3Y(g)2Q(g)+nR(g).达到平衡时，容器内的温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则方程式中的n值是A.3B.4C.5D.612.某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（A）A．t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内转化率最低13.可逆反应3A(g)3B(？)+C(？)(正反应吸热)，随着温度的升高，气体平均相对分子质量又变小的趋势，则下列正确的是A.B和C可能都是固体B.B和C一定都是气体C.B和C不可能都是气体D.若C为固体，B一定是气体14.Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2Fe3++2I-=2Fe2++I2(aq),正反应速率和Fe3+、I关系为v=k[I-]m[Fe3+]n(k为常数)t4t5t3t2t1t0vv(逆))v(正))v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t6[I－]（mol/L）[Fe3+]（mol/L）v(mol·L－1·s－1)10.200.800.032k20.600.400.144k30.800.200.128k在v=k[I-]m[Fe3+]n(k为常数)中，m、n的值为A.m=1,n=1B.m=1,n=2C.m=2,n=1D.m=2,n=215.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，下列说法正确的是A．达到平衡后升高温度，当重新达到平衡时，NH3的浓度比原平衡的大，H2的浓度比原平衡的小B．达到平衡后，升高温度，既加快了正、逆反应速率，又提高了NH3的产率C．达到平衡后，缩小容器体积，既有利于加快正、逆反应速率，又有利于提高氢气的转化率。D．加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率增大了，而逆反应速率减小了16.一定温度下，反应2SO2+O22SO3达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4,缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8mol，n(SO3)=1.4mol，此时SO2的物质的量是A.0.4molB.0.6molC.0.8molD.1.2mol17.某温度下反应H2(g)+I2(g)2HI(g);△H0,在有一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是A.恒温压缩体积，平衡不移动，但颜色加深。B.恒压充入He(g),平衡不移动C.恒容升温，正反应速率减小D.恒容充入H2,则I2的百分含量降低18.一定条件下，建立平衡2NO2(g)N2O4(g),以下说法正确的是A.恒温恒容，再充入NO2,达到平衡时，NO2的体积分数增大。B.恒温恒容，再充入N2达到平衡时，容器内颜色变浅。C.恒温恒压，再充入N2O4,达到平衡时，混合气体的平均相对分子质量增大。D.恒温恒压，再充入Ar(g),达到平衡时，NO2的转化率降低。19.在一密闭的容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应过程中某一时刻，测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L－1、0.2mol·L－1、0.2mol·L－1，当反应达到平衡时可能出现的数据是A.[SO3]=0.4mol·L－1B.[SO2]＝[SO3]＝０.5mol·L-1C.[O2]=0.1mol·L－1D.[SO2]+[SO3]＝０.4mol·L-120.下图表示温度、压强对平衡N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H0Y的影响，Y轴指的是A.平衡气体中NH3的体积分数B.H2的转化率C.N2的物质的量D.正反应速率T1.01×105Pa1.01×106Pa1.01×107Pa编制：王守营赵来民审核;苗春玲批准：闭卷限时：90分钟时间：2007、10、30班级姓名分数题号12345678910答案题号11121314151617181920答案高二化学第二章单元测试第Ⅱ卷（选择题共45分）二、填空题（本题包括5题，共38分）21、（8分）(1)密闭容器中盛有HI气体，在400℃时间建立化学平衡：2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH＞0,若改变下列条件，请填空：将温度升高到480℃，则容器内混合气体的颜色，化学平衡常数；若将容器的体积压缩1/4，HI的分解率，化学平衡常数。（2）在一定条件下，xA＋yBzC的反应达到平衡。（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是__________________；（2）已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向_____________移动；（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是_____________态物质。（4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。22、（6分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）ΔH＞0（1）则该反应中平衡常数K＝。（2）已知1100℃时K＝0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值，平衡常数K值（均填增大，减小或不变）。（3）1100℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态（选填是或否），此时化学反应速率是v正v逆（选填＞，＜，＝），其原因是23、(8分)某化学反应3A2B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0。反应物A的浓度c随时间t的变化情况如下表：实验序号0102030405015002.01.61.31.00.80.82500C21.20.80.80.80.83500C31.71.31.01.01.046002.01.10.90.90.90.9根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10min～20min内平均速率为_______mol/（L·min）（2）在实验2，A的初始浓度C2_______mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________________________（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3____v1(填＜、＞或＝)，且C3______2.0mol/L(填＜、＞或＝)（4）比较实验4和实验1，可推测正反应是______反应(填吸热或放热)。理由是________________________________________24、（6分）将1molI2(g)和2molH2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)△H＜0，并达平衡。HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度（2）若改变反应条件，在甲条件下ω（HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下ω（HI）的变化如曲线（Ⅲ）所示。则甲条件可能是，则乙条件可能是（填入下列条件的序号）。①恒容条件下，升高温度②恒容条件下，降低温度③恒温条件下，缩小反应容器体积④恒温条件下，扩大反应容器体积⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入amolI2(g)、bmolH2(g)和cmolHI(a、b、c均大于0)发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是25、（10分）将4molN2和12molH2混合后置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=—92.4kJ/mol,该反应达到平衡状态A时，测的气体的总的物质的量为15.2mol。若H2、N2、NH3的起始物质的量分别是a、b、c，回答下列问题：（1）在达到平衡状态A的容器中通入少量N2，体系中H2的体积分数（填增大、减小、不变），若要使H2的体积分数再变到与平衡状态A相同可采取的措施有或。⑵若温度不变，在上述容器中充入的a、b、c分别为xmol、3mol、ymol,平衡后生成的NH3的物质的量与原平衡相同，则x=_________,y=_________。NH3的转化率为___________.ω(HI)0t(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅰ)（3）若起始时a=3.6mol,b=1.2mol,且达平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时C的值为（4）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量平衡状态A相同，则起始时C的取值范围为三、计算题（本题包括一个题，共7分)26.在TK时，4L的密闭容器中充入6mo