溶液的酸碱性和PH值计算(附答案)

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资源描述

第1页溶液的酸碱性和PH1、下列溶液肯定呈碱性的是()A.溶液中c(OH-)>c(H+)B.溶液中含OH-离子C.滴加甲基橙后溶液显红色D.滴加甲基橙后溶液显黄色2、下列溶液,一定呈中性的是()A.c(H+)=1×10-7mol/L的溶液B.pH=pOH的溶液C.pH=14-pOH的溶液D.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液3、下列有关pH变化的判断中,正确的是()A.随温度的升高,碳酸钠溶液的pH减小B.随温度的升高,纯水的pH增大C.新制氯水经光照一段时间后,pH减小D.氢氧化钠溶液久置于空气中,pH增大4、(2009届广东省中山一中高三第二次统测)用pH试纸测定某无色溶液的pH时,规范的操作是()A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色的变化,跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴到pH试纸上,跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色变化,跟标准比色卡比较5、(09届盐城高三9月联考)下列各组数据中,前者一定比后者大的是()A.常温下,pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c(OH-)B.物质的量浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液和盐酸中的pHC.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中c(HCO3-)和c(OH-)D.中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水,所消耗H2SO4的物质的量6、若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A.Al3+Na+NO3-Cl-B.K+Na+Cl-NO3-C.K+Na+Cl-AlO2-D.K+NH4+SO42-NO3-7、(洛阳一高2008—2009学年高三年级11月月考).某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现,0.01mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22(mol·L-1)2,则该小组在该温度下测得0.1mol·L-1的NaOH溶液pH值应为()A.13B.12C.11D.108、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L,则A和B关系为()A.ABB.A=10-4BC.B=10-4AD.A=B9、将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释至amL和bmL,测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积()A.a=b=100mLB.a=b=1000mLC.a<bD.a>b10、将pH=8的Ba(OH)2溶液稀释1000倍,则稀释后的溶液中c(Ba2+)与c(OH-)之比为()A.1:2B.1:200C.1:50D.1:10011、现有pH=a和pH=b的两种HCl溶液,已知b=a+2,将两种溶液等体积混合后,所得溶液的pH接近于()A.a-lg2B.b-lg2C.a+lg2D.b+lg2第2页12、1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于()A.9.0B.9.5C.10.5D.11.513、某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,若a+b=12、酸碱溶液混合后pH=7,则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为()A.V(酸)=102V(碱)B.V(碱)=102V(酸)C.V(酸)=2V(碱)D.V(碱)=2V(酸)14、常混下,pH=12的NaOH溶液与pH=1的HC1溶液按一定比例混合,所得溶液pH=2,则NaOH溶液与HC1溶液的体积比为()A.9:2B.2:9C.1:9D.10:115、(浙江桐乡高级中学高三化学10月).①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是()A.水电离的c(H+):①=②=③=④B.将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②③C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③④②①16、已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时,其pH>5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水,用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是A.10mLB.5mLC.大于5mLD.小于5mL17、0.01mol·L-1H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液,中和后加水至100mL,若滴定时终点判断有误差:①多加了1滴H2SO4;②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL),则①和②c(H+)之比是()A.10B.50C.5×103D.10418、将pH=11NaOH溶液和pH=3的甲酸溶液以等体积混合后,对所得溶液,下列判断一定正确的是()A.c(HCOO-)<c(Na+)B.c(HCOO-)>c(Na+)C.c(OH-)<c(HCOO-)D.c(OH-)>c(HCOO-)19、在一定体积pH=1的HCl与HNO3的混合溶液中逐滴加入cmol·L-1AgNO3溶液,当溶液中的Cl-恰好完全沉淀时溶液pH=2。若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积之和,则原溶液中NO3-的浓度(mol·L-1)是()A.0.1cB.9cC.0.1-9cD.0.1-0.9c20、已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如右图所示:(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为(填“A”或“B”),请说明理由(2)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为(3)95℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是(4)曲线B对应温度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5。请分析其原因:。21、常温下,有pH为12的NaOH溶液100mL,欲将其pH变为11(设溶液的体积可直接相加,计算结果保留到小数点后一位)。AB10-710-6c(H+)c(OH―)10-710-6第3页⑴若加入水,则加入水的体积是mL。⑵若用pH=10的NaOH溶液,应加入mL。⑶若用pH=2的盐酸,应加入mL。22、25℃时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知VaVb和a=0.5b,请填写下列空白;(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_,其理由是_(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)___,其理由是__。(3)a的取值范围是_。23、⑴常温时,将pH=8的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,得pH=7的混合溶液,求NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比。⑵已知98℃时,水的离子积常数为1×10-12。在此温度下,将pH=8的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液相混合,也得到pH=7的混合溶液,求NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比。溶液的酸碱性和PH答案ABCCBBCCDBCCABCCDBC20、(1)曲线应为A理由温度升高,促进水的电离,溶液中c(H+)和c(OH-)增大。(2)10:1(3)之和为14(4)酸为弱酸。21、⑴是900mL。⑵应加入1000mL。⑶应加入81.8mL。22、(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_否,其理由是_a=3,则b=6,而碱的PH应>7_(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)__否_,其理由是__若a=5,恰好中和,Va=10Vb,与题中__VaVb不符_。(3)a的取值范围是___3.5a14/3___。23、⑴100:1⑵1

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