2010年高中化学高考复习原子结构

第一单元、原子结构专题四微观结构与物质的多样性1.原子结构模型的演变一.原子结构原子中存在电子电子云模型———量子力学（）质子XZA中子原子原子核核电荷数=元素的原子序数=质子数=原子核外电子数质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）核外电子+10—1电荷实际质量1.6748×10—27kg相对质量1.0071.008(1.6748×10—27)kg18361.6726×10—27kg18361.007Z个(A—Z)个Z个质子数：是决定元素种类的微粒。质子数和中子数：是决定元素的同位素的微粒。电子数：原子核外的电子数，特别是最外层电子数决定元素的化学性质。2.原子符号原子原子核质子①每个质子带电荷②相对质量约为中子①中子不带电②相对质量约为核外电子①围绕原子核做高速运动②每个电子带电荷③相对质量为一个质子中子的11836一个单位正一个单位负112．原子中各粒子之间的数量关系(1)18O中的质子数为中子数为。(2)13153I中的中子数与质子数之差为。(3)D3O＋中的质子数为，电子数为，中子数为。(4)CO2－3中的质子数为，电子数为。810251111103032思考：☏构成原子的基本粒子是质子、中子和电子，那么一个原子中，是否必须存在这三种粒子？都是以一个12C原子质量的1/12作标准，一个质子的质量与这个标准的比值即为1.007，一个中子的质量与这个标准的比值即为1.008。☏质子的相对质量是1.007，中子的相对质量是1.008，这个数值是怎样得来的？绝大多数原子都是由一定数目的质子、中子、电子所构成，但对于11H来说，它的原子核内没有中子。1、136C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。136C表示的碳原子A．核外有13个电子，其中4个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子2、核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量(mol)A.n(A-N+8)/(A+16)B.n(A-N+10)/(A+16)C.(A-N+2)D.n(A-N+6)/A√√3、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素22286Rn，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是A．136B．50C．86D．222√4、√即同一元素的不同核素之间互称同位素3、元素、核素和同位素元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素：具有相同质子数而有不同中子数的同一元素的原子互称同位素（1）概念（2）元素、核素、同位素的关系[特别提醒](1)一种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。(2)同种元素是质子数相同的所有核素的总称，同位素是同一元素不同核素之间的互称。重点提示P66（3）四同概念的比较4、几种重要元素的同位素及其应用P66考点一同位素同素异形体的有关概念P67二、原子核外电子的排布1、电子层的表示方法及能量变化QPONMLK符号7654321电子层数(n)③原子最外层电子数目不能超过____个（K层为最外层时不能超过____个），次外层电子数目不能超过____个，倒数第三层电子数目不能超过____个。低2n28218322、原子核外电子排布规律①核外电子总是尽先排布在能量较____的电子层，然后由里向外，依次排布在能量_____的电子层较高②每个电子层最多容纳_______个电子。3、4、【重点提示】———P67【考点三】原子核外电子排布的特殊规律及电子数相等的微粒P68规律方法·解题指导规律方法寻找10电子微粒和18电子微粒的方法1．10电子微粒2．18电子微粒A1·x1+A2·x2+A3·x3+……同位素质量数的平均值（4）元素的近似相对原子质量Ar1·x1+Ar2·x2+Ar3·x3+……同位素相对原子质量的平均值（3）元素的相对原子质量等于质量数（2）原子的近似相对原子质量（1）原子的相对原子质量=(同位素原子的相对原子质量)12C原子质量×原子的质量121质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）Ar：相对原子质量；A：质量数x：原子个数百分比或原子的物质的量分数【考点二、相对原子质量】☏5、13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同√6、已知哈雷彗星上12C和13C的原子个数比为65∶1，而地球上12C和13C的原子个数比为89∶1。地球上碳元素的相对原子质量为12.011，则哈雷彗星上碳元素的相对原子质量为A12.000B12.009C12.015D12.980√7、（全国高考题）设某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是（）A、不能由此确定该元素的相对原子质量B、这种元素的相对原子质量为m+nC、若碳原子质量为wg，此原子的质量为(m+n)·wgD、核内中子的总质量小于质子的总质量A1、离子中微粒间的数量关系①离子电荷=质子数－核外电子数②阳离子核外电子数=质子数（核电荷数）－离子电荷数③阴离子核外电子数=质子数（核电荷数）＋离子电荷数☏三种元素的微粒Xm-、Yn+、Zp+都有相同的电子层结构，已知n＞p，则它们核内质子数的关系为A．X=Y=ZB．Y＞Z＞XC．X＞Z＞YD．Z=Y＞X√（1）核外电子总数为10个电子的微粒阳离子：Na+___________________________阴离子：N3－________________________分子：HF__________________________（2）核外电子总数为18个电子的微粒阳离子：K+________阴离子：P3－_____________________分子：HCl______________________________Mg2+Al3+NH4+H3O+O2—F—OH—NH2—H2ONH3CH4NeCa2+S2—Cl—HS—O22—SiH4PH3H2S（HCl）ArF2H2O2CH3CH3N2H4CH3OHCH3NH2CH3F2、核外电子数相同的微粒①原子核中无中子的原子：________②最外层有1个电子的原子：________③最外层有2个电子的原子：________④最外层电子数等于次外层电子数的原子：________⑤最外层电子数是次外层电子数2倍的原子：_______最外层电子数是次外层电子数3倍的原子：_____最外层电子数是次外层电子数4倍的原子：_____⑥电子层数与最外层电子数相等的原子：________⑦电子总数为最外层电子数2倍的原子：________⑧次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：_______⑨内层电子数是最外层电子数2倍的原子：________HH、Li、NaHe、Be、MgBe、ArCONeH、Be、AlBeLi、SiLi、P3、前18号元素的原子结构的特殊性☏具有双核10个电子的共价化合物的化学式是，三核10个电子的共价化合物的化学式是，四核10个电子的共价化合物的化学式是，五核10个电子的共价化合物的化学式是。以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是。HFH2ONH3CH4HFH2ONH3CH44.等质子粒子F—、OH—和NH2—；Na+、H3O+和NH4+；HS—和Cl—；N2、CO和C2H2；S和O2。5.质子数相同，电子总数相同的粒子互称等电子体，它们结构相似，物质性质相近。如N2和CO；N2O和CO2；苯和无机苯(B3N3H6)巩固练习：☻1、16O的“16”表示的含义是A.氧元素的相对原子质量B.氧元素的一种同位素的近似相对原子质量C.氧元素的近似相对原子质量D.氧元素的一种同位素的质量数☻2、11H、21H、31H、H+、H2是A.氢的五种同位素B.五种氢元素C.氢的五种同素异形体D.氢元素的五种不同微粒☏3、根据粒子3517Cl—，回答下列问题：（1）所含有的质子数是，中子数是，电子数是，质量数是。（2）该粒子的结构示意图是；它与3717Cl—之间的关系是；它的半径比氯原子的半径。17181835互为同位素大☏某元素R的阳离子(R2+)的核外电子数为a，则它的质子数为；如果某粒子的结构示意图为，当该粒子为原子时，x与z的关系为；当z=9，x=8时，该粒子的符号为。a+2x=z-2F—z