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12010年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)化学可能用到的相对原子质量：H1Cl2N14O16Na23Mg24S32C135.5K39Fe56Ni59Cu64Lal39第Ⅰ卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、下列物质中，可形成酸雨的是A、二氧化硫B、氟氯代烃C、二氧化碳D、甲烷解析：酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是由于人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的，我国主要以硫酸型酸雨为主，这是由于我国以煤炭为主的能源结构造成的，因此选项A正确。答案：A2、常温下，将0.1mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于A．1.7B.2.0C.12.0D.12.4解析：本题主要考察pH的有关计算。当酸碱发生中和时首先应判断过量问题，假设溶液体积为1L则H＋和OH－的物质的量分别为0.12mol和0.1mol，因此硫酸过量，反应后溶液中H＋的物质的量浓度为c（H＋）＝Lmol202.0＝0.01mol·L-1，所以pH＝2.0。答案：B3、对于化学反应3W(g)+2X(g)＝4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A.v(W)＝3v(Z)B.2v(X)＝3v(Z)C.2v(X)＝v(Y)D.3v(W)＝2v(X)解析：本题主要考察化学反应速率和化学计量数的关系。根据化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，所以化学反应速率之比等于其相对于的化学计量数之比，即v(W)：v(X)：v(Y)：v(Z)＝3：2：4：3，因此选项C正确。2答案：C4、把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为A.b-aVmol·L-1B.2b-aVmol·L-1C.2(b-a)Vmol·L-1D.2(2b-a)Vmol·L-1解析：由离子反应方程式Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓和Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓可知Mg2＋和SO42－的物质的量分别为0.5amol和bmol，忽略溶液中的H＋和OH－由电荷守恒知溶液中K＋的物质的量为（b－0.5a）×2mol＝（2b－a）mol。由于混合溶液分成两等份，所以选项C是错误的，正确的选项应该是D。答案：D5．已知：Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是A．AgClAgIAg2CrO4B．AgClAg2CrO4AgIC．Ag2CrO4AgClAgID．Ag2CrO4AgIAgCl解析：本题主要考察溶度积常数的概念和有关计算。对应化学式相似的AgCl和AgI来说Ksp越小Ag+浓度越小，即AgClAgI；假设Ag2CrO4饱和溶液中Ag+的浓度为x，则CrO42－的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知Ksp(Ag2CrO4)=x2×0.5x＝0.5x3＝2.0×10－12，即x3＝4.0×10－12，因为AgCl饱和溶液中Ag+的浓度为-10101.8，所以Ag2CrO4AgCl，因此选项C正确。答案：C6．光谱研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡：3据此，下列判断中正确的是A．该溶液中存在着SO2分子B．该溶液中H+浓度是SO32－浓度的2倍C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液解析：本题主要考察化学平衡状态的特点和外界条件对化学平衡对影响。因为该反应是可逆反应，所以达到平衡后反应物和生成物共同存在与体系中，所以选项A正确；溶液中H+的来源有3个方面，即水的电离、SO2·xH2O和HSO3－的电离，因此溶液中H+浓度不一定是SO32－浓度的2倍，选项B错误；SO2是一种还原性气体，若加入的酸是氧化性酸，SO2将被氧化成硫酸而不会放出SO2气体，选项C错误；NaHSO3是一种酸式盐可以与NaOH反应，方程式为NaHSO3＋NaOH=Na2SO3＋H2O，选项D也错误。答案：A二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。7．下列物质中既有氧化性又有还原性的是A．HClOB．Al2O3C．N203D．SiO2解析：本题主要考察对氧化性和还原性的判断和理解。一般情况下凡元素化合价处于中间价态都是既有氧化性又有还原性的。选项A、C中的Cl和N元素的化合价分别为+1价和+3价，都处于中间价态，所以该物质都既有氧化性又有还原性；选项B、D中元素的化合价都处于最高价态或最低价态，不符合题意。答案：AC8．下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn04酸性溶液褪色4的是A．乙烷B．乙醇C．丙烯D．苯解析：本题主要考察常见有机化合物的化学性质及常见的有机化学反应类型。乙烷属于烷烃主要发生取代反应；乙醇属于饱和一元醇不能发生加成反应；苯属于芳香烃可以发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙烯属于烯烃且含有一个甲基，因此符合题意。所以选项C正确。答案：C9．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是A.电解时以精铜作阳极B．电解时阴极发生还原反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu=Cu2++2e-D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥解析：本题主要考察电解原理及其应用。利用电解法进行粗铜提纯时粗铜应作阳极，精铜作阴极；阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应；这几种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此在电解过程中Ag、Pt不会失去电子，而是形成阳极泥。所以选项B、D正确。答案：B、D10．能正确表示下列反应的离子方程式是A．金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H+=A13++H2↑B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑C．醋酸钠水溶液中通入足量C02：2CH3COO-+CO2+H20=2CH3COOH+CO2-3D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I－=2C1－+I2解析：本题主要考察离子方程式的书写和正误判断。A中电荷不平，正确的写法为：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑；B中碳酸锌属于难溶性物质，应用化学式来表示，正确的写法为：ZnCO3＋2H＋=Zn2＋＋H2O＋CO2↑；C中醋酸的酸性强于碳酸，该反应不会发生。所以选项D正确。5答案：D11.短周期元素X、Y、Z所在的周期序数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是A.Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX解析：本题主要考察元素周期表的结构、原子核外电子排布及化学键的有关知识。因为X、Y、Z属于短周期，且Y2－与Z+核外电子层的结构相同，因此Y、Z分别便属于ⅥA和IA，因此Y、Z分别属于O和Na元素；又因为X、Y、Z的原子序数之和为20，所以x属于H元素。因此要同时存在极性和非极性共价键的化合物只有H2O2了。所以选项B正确。答案：B12．下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是A．溴苯B．对二甲苯C．氯乙烯D．丙烯解析：本题主要考察有机化合物的结构特点。在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构。对二甲苯和丙烯中分别含有2个甲基和一个甲基，因此所有原子不可能处于同一平面上；凡是与苯环和碳碳双键直接相连的原子一定处于同一平面上，所以选项A、C正确。答案：A、C第Ⅱ卷本卷包括必考题和选考题两部分。第13题～第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题～第20题为选考题，考生根据要求做答。613．(8分)A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题：(1)物质C和E的名称分别为________________、__________________；(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________；(3)反应②的化学方程式为_______________________________________；(4)新配制的F溶液应加入___________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_____________，实验现象为_________________________________________。解析：本题属于无机框图题，主要考察常见物质的性质、制备和检验。本题的突破点是MnO2，在中学化学中MnO2参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知B是氧气，D是氯气，C是浓盐酸，E是四氧化三铁，F是氯化亚铁，G是氯化铁。Fe2＋具有还原性，因此配制时需要加入铁粉防止被氧化。答案：（1）浓盐酸、是四氧化三铁（2）2H2O22H2O＋O2↑；KClO3（3）4HCl（浓）＋MnO2△2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑（4）铁粉；KSCN溶液；溶液变成红色14．(8分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为2321233FeOsCOgFesCOg已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：MnO27请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“”、“”或“=”)；(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(C02)=_____________、CO的平衡转化率=_____________：(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。A．减少Fe的量B．增加Fe203的量C．移出部分C02D．提高反应温度E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂解析：本题主要考察化学反应速率的概念及计算、外界条件对化学平衡的影响、化学平衡常数的概念及计算以及反应热的有关判断。（1）平衡常数是指在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积当比值，但需要注意但是固体和纯液体的浓度视为常数，不能出现在表达式中；从表中数据可知随着温度的升高平衡常数逐渐减小，这说明温度升高平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，即△H＜0。（2）2321233FeOsCOgFesCOg在1000℃时K＝4.0，所以有x1.0x1.0＝4.0，解得x＝0.6。因此C02的浓度变化量为：c（C02）＝Lmol106.0＝0.06mol·L-1起始物质的量（mol）1.01.0转化的量（mol）Xx平衡时的量（mol）1.0－x1.0+x8所以v(C02)＝10minLmol0.06-1＝0.006mol·L-1·min－1CO的转化率为0.16.0＝60%。（3）因为该反应是一个放热且体积不变的可逆反应，所以要提高CO的平衡转化率，可以采取降低温度或降低生成物浓度来实现，而固体和催化剂不能改变平衡状态，所以选项C正确。答案：（1）K＝)()(2COcCOc；＜（2）0.006mol·L-1·min－1；60%（3）C15．(9分)A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：请回答下列问题：(1)A与水反应的化学方程式为____________，E与水反应的化学方程式为_______