2013二轮复习【05】化学能与热能

HEBEIZHENGDINGSENIORMIDDLESCHOOL高三化学二轮复习专题05化学能与热能HEBEIZHENGDINGSENIORMIDDLESCHOOL一、焓变(中和热、燃烧热、反应热)、△S、△G(2012江苏)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列叙述正确的是：A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能CB(2011重庆)SF6是一种优良的绝缘导体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为：A.-1780kJ/molB.-1220kJ/molC.-450kJ/molD.+430kJ/molHEBEIZHENGDINGSENIORMIDDLESCHOOL(08四川)下列关于热化学反应的描述正确的是：A.HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热B例：1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H1=–Q1kJ/molHAc(aq)+NaOH(aq)=NaAc(aq)+H2O(l)；△H2=–Q2kJ/molHCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H3=–Q3kJ/mol则Q1、Q2、Q3；△H1、△H2、△H3之间的关系，。一、焓变(中和热、燃烧热、反应热)、△S、△GHEBEIZHENGDINGSENIORMIDDLESCHOOL△H=E总（反应物键能）—E总（生成物键能）放热反应，△H0；方程式+Q(Q0)旧键的断裂吸热，新键的形成放热。同一物质：S(g)S(l)S(s)J•mol-1•K-1△G=△H-T△S一、焓变(中和热、燃烧热、反应热)、△S、△G(2012江苏)下列有关说法正确的是：A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H0X(2011南京二模)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)此反应的ΔS0(填“＞”、“＜”或“＝”)，ΔH＝。[已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-92.4kJ·mol－1；2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH＝-571.6kJ·mol－1]+1530kJ·mol-1＞HEBEIZHENGDINGSENIORMIDDLESCHOOL(2008重庆)化学反应N2+3H22NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是：A.N2（g）+3H2（g）=2NH3（l）；ΔH=2（a-b-c）kJ·mol-1B.N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；ΔH=2（b-a）kJ·mol-1C.1/2N2（g）+3/2H2（g）=NH3（l）；ΔH=（b+c-a）kJ·mol-1D.1/2N2（g）+3/2H2（g）=NH3（g）；ΔH=（a+b）kJ·mol-1A二、热化学方程式HEBEIZHENGDINGSENIORMIDDLESCHOOL(2012海南)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(1)△H1=-19.5kJ·mol-1②N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534.2kJ·mol-1写出肼和N2O4反应的热化学方程式；2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ/mol(2011江苏)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)△H＝+206.2kJ·mol－1CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)△H＝+247.4kJ·mol－12H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g)△H＝+169.8kJ·mol－1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为。三、盖斯定律HEBEIZHENGDINGSENIORMIDDLESCHOOL例：在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是：A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q2B三、盖斯定律(2012全国新课标)工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（ΔH）分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ.mol-1和-283.0kJ.mol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为；5.52X103KJHEBEIZHENGDINGSENIORMIDDLESCHOOL量热计、环形玻璃搅拌棒、泡沫塑料板ΔH=ΔH=-(mcΔt)/nH2O四、中和热的测定HEBEIZHENGDINGSENIORMIDDLESCHOOL(2007广东新课标)将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是：A.做该实验时环境温度为22℃B.该实验表明化学能可能转化为热能C.NaOH溶液的浓度约为1.0mol/LD.该实验表明有水生成的反应都是放热反应B四、中和热的测定