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服/务/教/师免/费/馈/赠返回菜单化学·选修4自主学习·基础知识解疑合探·重难释疑课时作业学科素养·技巧方法第四节难溶电解质的溶解平衡服/务/教/师免/费/馈/赠返回菜单化学·选修4[学习目标]1.了解难溶电解质的溶解平衡。2.知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。(重点)3.了解溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。(难点)服/务/教/师免/费/馈/赠返回菜单化学·选修4一、溶解平衡1．概念：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即达到溶解平衡。2．表达式(以AgCl为例)：溶解生成AgCl(s)溶解沉淀Ag＋(aq)＋Cl－(aq)服/务/教/师免/费/馈/赠返回菜单化学·选修43．特征服/务/教/师免/费/馈/赠返回菜单化学·选修44．生成难溶电解质的离子反应的限度(1)25℃时，溶解性与溶解度的关系(2)反应完全的标志：对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于mol/L时，沉淀就达完全。1×10－5服/务/教/师免/费/馈/赠返回菜单化学·选修41．饱和溶液的物质的量浓度一定很大，不饱和溶液的物质的量浓度一定很小吗？【提示】不是。溶液的物质的量浓度的大小与溶液的饱和与否没有直接关系，有的物质受溶解度的限制，容易达到饱和，但浓度却很小，如AgCl、Mg(OH)2等。服/务/教/师免/费/馈/赠返回菜单化学·选修42．常温下，分别将AgCl溶于水和0.1mol/L的NaCl溶液中，其溶解度相同吗？为什么？【提示】不同，在NaCl溶液中，Cl－的存在会导致AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)向左移动，使AgCl溶解度更小。服/务/教/师免/费/馈/赠返回菜单化学·选修4二、沉淀反应的应用1．沉淀的生成(1)调节pH法加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵溶液中的杂质氯化铁。反应离子方程式如下：。(2)加沉淀剂法以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋等生成极难溶的硫化物沉淀。反应离子方程式如下：。Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4Cu2＋＋S2－===CuS↓，Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋服/务/教/师免/费/馈/赠返回菜单化学·选修42．沉淀的溶解(1)原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。(2)溶解沉淀的试剂类型①主要类型是：用强酸溶解：例如，溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电解质。②用某些盐溶液溶解：例如Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液，化学方程式为：。Mg(OH)2＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3·H2O减少服/务/教/师免/费/馈/赠返回菜单化学·选修43．沉淀的转化(1)实质：的沉淀转化成的沉淀(一般)。两种沉淀的溶解度差别，沉淀越容易转化。溶解度小溶解度更小越大服/务/教/师免/费/馈/赠返回菜单化学·选修4(2)应用：①锅炉除水垢水垢[CaSO4(s)]――→Na2CO3CaCO3(s)――→盐酸Ca2＋(aq)其反应的化学方程式如下：CaSO4＋Na2CO3===CaCO3＋Na2SO4CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑服/务/教/师免/费/馈/赠返回菜单化学·选修4②自然界中矿物的转化原生铜的硫化物―――――→氧化、淋滤溶液――――――――――→渗透，加闪锌矿ZnS和方铅矿PbS(铜蓝)第2步反应的化学方程式如下：，。CuSO4CuSCuSO4＋ZnS===CuS＋ZnSO4CuSO4＋PbS===CuS＋PbSO4服/务/教/师免/费/馈/赠返回菜单化学·选修43．如果除去某溶液中的SO2－4，你是选择可溶性钙盐还是钡盐？为什么？【提示】选择可溶性钡盐，因为BaSO4的溶解度比CaSO4的溶解度小，用Ba2＋沉淀SO2－4更完全。服/务/教/师免/费/馈/赠返回菜单化学·选修44．对于平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，当分别加入固体NaCl和NaBr时，试讨论平衡移动的情况。【提示】加入固体NaCl时，溶液中c(Cl－)增大，平衡向生成沉淀的方向移动；加入固体NaBr时，Br－与Ag＋生成了更难溶的AgBr，使溶液中c(Ag＋)减小，平衡向沉淀溶解的方向移动。服/务/教/师免/费/馈/赠返回菜单化学·选修41．易误诊断(1)不溶于水的物质说明其在水中的溶解度为0。()(2)降低温度饱和溶液中一定会有溶质固体析出。()(3)沉淀溶解达到平衡时，溶液中各溶质离子的浓度相等并保持不变。()(4)除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加氨水调节pH至7～8。()(5)沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡移动。()服/务/教/师免/费/馈/赠返回菜单化学·选修4【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√服/务/教/师免/费/馈/赠返回菜单化学·选修42．下列关于沉淀溶解的说法正确的是()A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B．沉淀溶解平衡过程是可逆的C．在平衡状态时v溶解＝v结晶＝0D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液服/务/教/师免/费/馈/赠返回菜单化学·选修4【解析】无论是难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡状态，例如NaCl过饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态，故A错；电解质的沉淀溶解平衡状态是可逆的，故B对；沉淀溶解平衡状态v溶解＝v结晶≠0，故C错；沉淀溶解平衡状态，电解质溶液也达到了饱和，故D项错误。答案选B。【答案】B服/务/教/师免/费/馈/赠返回菜单化学·选修43．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是()A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl的溶解度不变D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变服/务/教/师免/费/馈/赠返回菜单化学·选修4【解析】AgCl固体在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有Ag＋和Cl－，B错；升高温度，AgCl溶解度增大，C错；向平衡体系中加入NaCl固体，增大了c(Cl－)，溶解平衡左移，AgCl溶解度减小，D错。【答案】A服/务/教/师免/费/馈/赠返回菜单化学·选修44．向含有AgI的饱和溶液中：(1)加入AgCl固体，则c(I－)________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)。(2)若改加更多的AgI，则c(Ag＋)将________。服/务/教/师免/费/馈/赠返回菜单化学·选修4【解析】含有AgI的饱和溶液中存在如下平衡：AgI(s)Ag＋(aq)＋I－(aq)(1)加入固体AgCl时，c(Ag＋)增大，平衡左移，c(I－)减小。(2)加入AgI时，对平衡无影响，c(Ag＋)不变。【答案】(1)变小(2)不变服/务/教/师免/费/馈/赠返回菜单化学·选修4学生分组探究一沉淀溶解平衡第1步探究——问题引入，自主探究1．存在沉淀溶解平衡的难溶物一定属于弱电解质吗？【提示】不一定，如CaCO3、BaSO4等属于强电解质。服/务/教/师免/费/馈/赠返回菜单化学·选修42．同一难溶物，其电离方程式和沉淀溶解平衡的方程式有哪些不同？(以BaSO4为例)【提示】电离方程式：BaSO4===Ba2＋＋SO2－4沉淀溶解平衡方程式：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)服/务/教/师免/费/馈/赠返回菜单化学·选修4第2步阐述——要点归纳，深化知识1．沉淀溶解平衡与难溶电解质的电离(1)沉淀溶解平衡是指固体沉淀与溶液中相关离子间的平衡关系，包含了沉淀的溶解和溶解后电解质的电离两个过程。如：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)包含了BaSO4(s)BaSO4(aq)和BaSO4===Ba2＋＋SO2－4两个过程。服/务/教/师免/费/馈/赠返回菜单化学·选修4(2)难溶电解质的电离仅仅是沉淀溶解平衡的后一个过程。总过程沉淀溶解平衡(可逆)分过程沉淀的溶解(可逆)电解质的电离(可逆或不可逆)沉淀溶解平衡也用电离方程式表示，①须标明状态(s)、(aq)，②一律用“”。Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)(沉淀溶解平衡)Al(OH)3Al3＋＋3OH－(电离平衡)服/务/教/师免/费/馈/赠返回菜单化学·选修42．影响沉淀溶解平衡的因素影响因素沉淀溶解平衡内因电解质本身的性质温度温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动稀释向溶解方向移动同离子效应加入相同离子，向生成沉淀的方向移动外因加入反应物加入与溶解所得的离子反应的物质，向溶解方向移动服/务/教/师免/费/馈/赠返回菜单化学·选修4第3步例证——典例印证，思维深化除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是()编号①②③分散质Mg(OH)2HClNH4Cl备注悬浊液1mol/L1mol/L服/务/教/师免/费/馈/赠返回菜单化学·选修4A.向①中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的B．分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积②③，均能快速彻底溶解C．①、③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NH＋4Mg2＋＋2NH3·H2OD．向①中加入②，c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动服/务/教/师免/费/馈/赠返回菜单化学·选修4【解析】向①中加入酚酞显红色，说明c(OH－)c(H＋)，即Mg(OH)2在水中能溶解，A正确。Mg(OH)2的悬浊液中，存在：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入②，H＋与OH－结合成水，使c(OH－)减小，上述平衡向右移动；①与③混合，NH＋4水解产生的H＋与Mg(OH)2悬浊液的OH－结合成水，使c(OH－)减小，上述平衡也向右移，其总反应式为：Mg(OH)2(s)＋2NH＋4Mg2＋＋2NH3·H2O；由于②中c(H＋)远大于③中的c(H＋)，所以③溶解Mg(OH)2的速率慢，故B错误，C、D正确。【答案】B服/务/教/师免/费/馈/赠返回菜单化学·选修4第4步运用——精选习题，落实强化1．把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，下列叙述正确的是()A．给溶液加热，溶液的pH升高B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固体增多D．向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体增多服/务/教/师免/费/馈/赠返回菜单化学·选修4【解析】A项，Ca(OH)2溶解度随温度升高而降低，因此，升温平衡左移，c(OH－)减小，pH减小；B项，保持恒温，Ca(OH)2溶解度不变，c(OH－)不变，因此pH不变；C项，CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓，使平衡正向移动，Ca(OH)2固体减少；D项，加入NaOH固体时，c(OH－)增大，平衡逆向移动，因此Ca(OH)2固体增多。【答案】D服/务/教/师免/费/馈/赠返回菜单化学·选修42．(2014·重庆高考)下列叙述正确的是()A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度服/务/教/师免/费/馈/赠返回菜单化学·选修4【解析】浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液生成Fe(OH)3沉淀，不能制得Fe(OH)3胶体，选项A不正确。CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，滴加少量浓盐酸，使c(OH－)减小，平衡向右移动而使c(CH3COO－)减小，选项B不正确。Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可表示为Ca(HCO3)2＋2NaOH===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，不能得到Ca(OH)2，选项C不正确。Cu