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1第一单元走进化学世界一、重要的人名门捷列夫——元素周期律、元素周期表。拉瓦锡——最先测得空气中氧气占1/5张青莲——测量相对原子质量侯德榜——制碱工业（纯碱生产）二、物质的变化物理变化——没有其它物质生成的变化，化学变化——有其它物质生成的变化。三、物质的性质物理性质——不需化学变化就可表现出的性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等化学性质——在化学变化中表现出的性质。如能发生什么反应、氧化性、还原性、腐蚀性、稳定性、助燃性、可燃性等四、人体呼出的气体：比吸入的空气中含氧气少，二氧化碳、水蒸气多。五、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）1、火焰：焰心、内焰、外焰（温度最高）2、火焰温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先变黑；结论：2外焰温度最高3、检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾；CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊；4、熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。六、仪器1、能给固体加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙等2、能给液体加热的仪器：试管、蒸发皿、烧杯（要垫石棉网）和烧瓶（要垫石棉网）等。3、不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶等。4、测容器－－量筒：量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。5、称量器－－托盘天平：（一般能精确到0.1克。）注意点：①先调零②称量物和砝码的位置为“左物右码”。③称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的称量纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。④砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码。⑤称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。6、加热器皿－－酒精灯3①放置：酒精灯不用时应盖上灯帽；②点燃：用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭：熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。④容量：不可向燃着的酒精灯内添加酒精，酒精量为酒精灯容积的2/3～1/4。⑤火焰：酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，用酒精灯的外焰加热物体。⑥事故：如果酒精在实验台上燃烧，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。7、夹持器－－铁夹、试管夹：铁夹应夹在距试管口近1/3处。手拿试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹在距试管口近1/3处。8、加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗、分液漏斗长颈漏斗下端管口要插入液面以下，形成液封，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。七、药品取用的原则1、三不：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂。2、节约用量：按所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体取1~2mL为宜。43、剩余药品：多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。废弃物倒在废液缸里。4、事故处理：浓酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液；浓碱沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。八、固体药品取用1、盛放仪器：固体药品一般放在广口瓶中，金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。2、取用仪器：粉末状及小粒状药品：用药匙或纸槽，块状药品：用镊子夹取3、取用方法：将试管横放，块状固体放试管口，将试管竖立。（一横二放三竖立）九、液体药品取用1、液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）2、向试管中倾倒液体的方法（塞子、标签、瓶口）：塞子倒放在桌上，（以免药品被污染）；标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。将瓶口紧靠试管口，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。3、滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加5c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免乳胶头被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染十、物质的加热1、加热固体时，试管口应略向下倾斜，先来回移动酒精灯使试管均匀受热（预热），再集中加热。铁夹应夹在距试管口近1/3处。2、加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，试管与桌面约成450角，先使试管均匀受热，然后对着液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，切不可将试管口对着自己或他人。十一、仪器的洗涤1、玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。2、玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。3、玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。4、试管洗涤干净后，要倒．插在试管架上晾干。十二、连接仪器及气密性检查6连接：玻璃管与乳胶管、玻璃管与橡胶塞连接时，要先将玻璃管一端用水润湿。气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，片刻后，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，就说明装置不漏气。第二单元我们周围的空气一、空气中氧气含量的测定1、可燃物要求：红磷要足量且产物是固体；2、装置要求：气密性良好；3、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积；4、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水；5、探究：⑴液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全⑵能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差二、空气的成分7氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%地壳中元素含量（名称、符号）——氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）三、物质分类混合物：含多种物质纯净物：只含一种物质（能写出化学式的）单质：由一种元素组成的纯净物化合物：由多种元素组成的纯净物酸：解离出氢离子和酸根离子碱：解离出金属离子和氢氧根离子盐：解离出金属离子和酸根离子氧化物：两种元素，其中金属稀有气体氧化物单质非金属酸碱盐无机物有机物物质混合物纯净物化合物8一种是氧元素的纯净物无机物：不含碳元素的化合物有机物：大多数含碳元素的化合物（(不包括CO四、空气的污染及防治CO2、H2CO3、碳酸盐等)1、对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、NO2）和烟尘等；2、计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。3、目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（SO2、NO2等）白色污染（塑料垃圾等）4、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染五、氧气1、物理性质：通常是无色无味的气体（液体、固体为淡蓝色），密度比空气略大，不易溶于水。2、化学性质：支持燃烧（助燃、氧化性），供给呼吸。氧气与下列物质反应现象9物质现象碳在空气中发出红光，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铝铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的熔化物炸裂瓶底硫燃烧在集瓶中放少量水的目的：吸收二氧化硫有毒气体3、氧气制法：工业制氧气——分离液态空气法（原理：氮气和氧气的沸点不同，属物理变化）10实验室制氧气药品：过氧化氢与二氧化锰、氯酸钾与二氧化锰、高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连—查—装—定—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已满。检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则为氧气。11通电六、催化剂（触媒）：一个改变，二个不变——改变其它物质的反应速率，本身的质量、化学性质不变。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。七、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造。八、化学反应基本类型化合反应：多变一A+B+→C分解反应：一变多A→B+C+置换反应：单质、化合物，生成单质、化合物A+BC→B+AC复分解反应：两种化合物交换成分，生成另两种化合物AB+CD→AD+CB（中和反应：酸和碱的反应生成盐和水，从属于复分解反应）第三单元自然界的水一、电解水的实验1、电源种类---直流电，加入硫酸或氢氧化钠的目的---增强水的导电性2、化学反应2H2O===2H2↑+O2↑产生位置负极正极12体积比2：1质量比1：8检验H2：出气口置一根燃着的木条，气体燃烧，产生淡蓝色的火焰3、结论：①水是由氢、氧元素组成的②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的③化学变化中，分子可分而原子不可分。二、水污染工业上废气、废液、废渣的任意排放，工业三废处理达标后排放；农业上化肥、农药的不合理施用，治理方法化肥、农药要合理施用；生活上污水的任意排放生活垃圾集中处理后排放；三、水净化的方式自来水厂：沉淀、过滤、吸附、消毒家庭：煮沸（可同时将硬水变成软水）实验室：蒸馏（可同时将硬水变成软水）水的净化效果由低到高的是静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水13剂是活性炭。在沉淀中常加的絮凝剂是明矾，其作用是形成胶状物，使杂质聚沉。常用消毒剂有漂白粉、氯气、二氧化氯。四、硬水和软水硬水：含较多可溶性钙、镁化合物的水。加肥皂水搅拌后泡沫少，浮渣多。软水：不含或少含可溶性钙、镁化合物的水。加肥皂水搅拌后泡沫多，浮渣少。通过煮沸、蒸馏都能使硬水变成软水。五、过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁（否则，过滤速度变慢）；“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（否则，滤液仍浑浊），（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘（否则，滤液仍浑浊）；“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（防止液滴飞溅）（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（防止滤纸破损）（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒（引流，防止液体溅出）14过滤后，滤液仍然浑浊的原因有:⑴承接滤液的烧杯不干净⑵倾倒液体时液面高于滤纸边缘⑶滤纸破损六、蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅（2）当液体接近蒸干，出现较多量固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来及高温分解。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。第四单元物质构成的奥秘一、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小粒子原子是化学变化中的最小粒子。性质体积、质量都小；不断运动；有间隔。联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。15区别化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。二、原子的构成：相对原子质量（Ar）＝三、元素（熟记1---20号元素和金属活动性顺序表中元素的名称和符号）默写：1---20号元素的名称和符号名称：氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙符号：HHe