第1页2019初三化学中考复习综合复习练习题1.下列各组常见的固体物质中,用水不能区分的是()A.NaOH和NH4NO3B.CuSO4和Na2SO4C.Na2CO3和CaCO3D.NaCl和KCl2.健康的生活离不开化学。下列说法正确的是()A.钙是人体中的微量元素B.油脂是重要的营养物质,可大量摄入油脂C.鸡蛋含有丰富的蛋白质D.淀粉酶属于糖类,可用于为人体提供能量3.下列物质的名称和俗名对应正确的是()A.碳60——石墨B.氢氧化钾——纯碱C.碳酸氢钠——小苏打D.硝酸钾——草木灰4.材料是时代进步的重要标志。下列有关材料的说法中,错误的是()A.废弃塑料会带来“白色污染”B.电木插座具有热固性,破裂后不能热修补C.塑料、合成纤维、合金都属于有机合成材料D.蚕丝、棉花都属于天然纤维5.下列各组离子,在溶液中能大量共存的是()A.Cu2+、NH4+、NO3-、OH-B.H+、Na+、HCO3-、Cl-C.Ba2+、Ag+、Cl-、CO32-D.K+、Mg2+、NO3-、SO42-6.食品安全无小事。下列做法符合食品安全要求的是()A.用甲醛溶液浸泡海产品B.用霉变花生生产食用油第2页C.在酱油中加适量的“铁”可预防缺铁性贫血D.用聚氯乙烯塑料包装食品7.在粗盐提纯的实验操作中,下列说法正确的是()A.过滤时用到的仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸B.蒸发操作结束后,将蒸发皿放在石棉网上C.用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上D.实验结束后所得到的白色固体为氯化钠8.下表是生活中常见的4种饮料及其主要成分。下列关于这些饮料的组成、性质和用途表述错误的是()名称主要成分雪碧碳水化合物、水苏打水(弱碱性)碳酸氢钠、水盐汽水氯化钠、水柠檬汁水、碳水化合物、蛋白质、纤维、维生素等A.雪碧是一种混合物B.4种饮料中,苏打水的pH最小C.从事高温作业的人员,适宜补充盐汽水D.喝适量柠檬汁有助于补充人体的维生素9.甲、乙、丙、丁四种溶液中,分别含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH-、Cl-、CO、SO中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四种溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子,进行了下面实验:①将甲溶液分别与其他三种溶液混合,都观察到有白色沉淀生成;第3页②将乙、丁溶液混合,有气泡产生;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液,可明显观察到白色沉淀,加稀硝酸后,沉淀不消失。分析实验得到的以下结论,不正确的是()A.甲溶液中一定含有Ba2+B.乙溶液中可能含有SOC.丙溶液中一定含有Cl-D.丁溶液中一定含有Na+10.下列各组物质中,物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如下图所示转化的是()11.化学与我们的生活息息相关。(1)下列调味品中,可用于蒸馒头、蛋糕发泡的是___(填字母序号,下同);4种调味品的主要成分中属于有机物的是______。A.食醋B.食用小苏打C.菜籽油D.食盐(2)厨房中的铁锅清洗后一般要擦干放置,可以减少_____对铁锈蚀的影响。(3)蛋糕是一种美味又营养的食品,其制作原料主要有:鸡蛋、面粉、白砂糖、牛奶、橄榄油等,其中富含糖类的物质是_______________。(4)青少年缺_____元素会患佝偻病和发育不良。人体缺___元素会引起甲状腺肿大,但过量也会引起甲状腺肿大。(5)某服装标签上写着“涤纶10%、棉90%”,其中属于合成纤维的是______。12.实验室有一瓶标签受到腐蚀的无色溶液,如图所示。这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。化学兴趣小组开展探究:【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么盐的溶液?【猜想与假设】该无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种盐的溶液。第4页【初步分析】(1)库尔班同学根据标签上的组成元素认为一定不是____溶液。(2)艾力同学提出,碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能,他的依据是______________________________________________________________。【设计实验】为了确定该溶液是剩余两种盐中的哪一种,他们设计了如下实验:实验操作实验现象①取少量该无色溶液于试管中,慢慢滴加BaCl溶液。②静置后过滤,向沉淀中滴加稀盐酸。①产生白色沉淀。②产生大量气泡,沉淀全部溶解。【实验结论】(3)该瓶无色溶液的溶质是__________(填化学式)。生成白色沉淀的化学反应方程式是_______________________________________。【实验反思】(4)玉素甫同学认为原设计的实验还可简化,同样达到鉴别的目的。他设计如下实验(将实验操作及实验现象填入相应的空格中)。实验操作实验现象(5)白燕同学经查阅资料得知:氯化钠、硫酸钠、硝酸钠溶液呈中性,碳酸钠、碳酸氢钠溶液呈碱性,提出测溶液的酸碱性来确定要简便。她采用____________测得溶液的pH_____(填“>”“<”或“=”)7,则结论与以上同学一致。13.人体摄入铁不足会引起缺铁性贫血,乳酸亚铁胶囊可用于治疗缺铁性贫血。已知乳酸亚铁的化学式为C6H10FeO6。第5页(1)乳酸亚铁是由种元素组成的,其中属于常量元素的是;(2)乳酸亚铁中碳元素与氢元素的质量比是,铁元素的质量分数是。14.某碳酸钠样品中含有少量的硫酸钠,取一定质量的该样品,完全溶解在水中配制成100g溶液,将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中,恰好完全反应,生成的气体全部逸出后,所得溶液质量是195.6g,将溶液蒸干,得到15.6g硫酸钠。计算:(1)加入的硫酸溶液的溶质质量分数;(2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。参考答案:1---10DCCCDCBBDB11.(1)BAC(2)H2O(3)面粉和白砂糖(4)CaI(5)涤纶12.(1)NaCl(2)因为标签上的钠原子个数为2个,而碳酸氢钠和硝酸钠中钠原子都只有1个(合理即可)(3)Na2CO3Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl(4)取上述无色溶液少许于试管中,滴加少量的稀盐酸第6页溶液中没有气泡产生(或有气泡产生),该瓶无色溶液是硫酸钠溶液(或碳酸钠溶液)(5)pH试纸(或pH计)>13.(1)4C、H、O(2)36∶523.9%14.解:生成二氧化碳的质量:100g+100g-195.6g=4.4g。设样品中Na2CO3的质量为x,参加反应的硫酸质量为y,生成Na2SO4的质量为z。Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑1069814244xyz4.4gx=10.6gy=9.8gz=14.2g硫酸溶液中溶质的质量分数为:9.8g100g×100%=9.8%原样品质量为:10.6g+(15.6g-14.2g)=12g原样品中碳酸钠的质量分数为:10.6g12g×100%≈88.3%答:(1)加入的硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%。(2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。