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中原工学院教案专用纸物理化学（下）专项训练-1-物理化学（下）专项训练一、判断正误1.由于离子迁移数与离子的迁移速率成正比，因此，一种离子的迁移速率一定时，其迁移数也一定，凡是能够改变离子迁移速率的因素都能改变离子迁移数。(×)2.摩尔电导率cm/，对于弱电解质溶液，式中的c表示已经解离部分的浓度。(×)3.在一定温度下稀释电解质溶液，摩尔电导率Λm一定增大，而电导率κ的值的变化方向则不一定。(√)4.任何可溶性的强电解质溶液都可以作为盐桥使用。(×)5.以两种不同浓度的电解质溶液间的相界面处由于离子迁移速率不同而产生的电位差称为液接电势，用盐桥可以完全消除液接电势。(×)6.对于给定的电极反应，标准电极电势$为常数，其数值不随温度而变。(×)7.只要电极反应为可逆反应的电极就能作为参考电极。(×)8.化学电池的电动势决定于电池内的氧化还原反应，因此，对应于一定的电池总反应必有确定的电动势数值。(×)9.不论是原电池还是电解池，极化的结果都是使阳极电势升高，阴极电势降低。(√)10.电解时在电极上首先发生反应的离子总是承担了大部分的电量迁移任务。(×)11.质量作用定律只适用于基元反应。（√）12.对于平行反应，其产物浓度之比等于速率常数之比。（√）13.一般来说，活化能较大的反应对温度更敏感。（√）14.确定动力学速率方程的关键是确定反应级数。（√）15.确定反应级数的常用方法有积分法和微分法。（√）16.利用尝试法确定反应级数只适用于简单级数的反应。（√）17.阿伦尼乌斯方程仅适用于基元反应。（）18.化学反应的摩尔恒容反应热与正向反应和逆向反应的活化能有一定关系。（√）19.基元反应的分子数是个微观的概念。（√）20.化学反应的反应级数与反应分子数是一回事。（）21.化学反应的反应级数只能是正整数。（）22.在工业上，放热的对行反应存在一个最佳反应温度。（√）23.对于酶催化反应，通常作用条件较温和。（√）24.不同级数反应的速率常数，其量纲是不一样。（√）25.不能只利用速率常数的量纲来判断反应级数。（）26.不同级数反应的半衰期与浓度的关系是不一样的。（√）27.若某反应的半衰期与浓度无关，则该反应为零级反应。（）28.在一级、二级和三级反应速率方程中，浓度与时间的直线关系是不同的。（√）中原工学院教案专用纸物理化学（下）专项训练-2-29.化学反应动力学主要研究反应的速率与机理问题。（√）30.通常用瞬时速率表示反应速率。（√）31.根据微观可逆性原理，在反应历程中不可能出现2A→C+3D这样的基元反应。（√）32.在具有速控步的反应历程中，达到稳态后，速控步后的各个步骤的反应速率都等于速控步的反应速率，速控步前的各步骤均处于平衡状态。（√）33.两相之间的界面可以看成一个没有厚度的几何平面。（）34.比表面自由能与表面张力实质相同，其数值和量纲也一样，但实际使用的单位不同，其物理意义也不同。（√）35.温度升高时，通常总是使表面张力下降。（√）36.造成弯曲液面的原因是周界线上的表面张力不为零。（√）37.附加压力的方向和表面张力的方向是一致的。（）38.同温度下，小液滴的饱和蒸汽压大于平液面的蒸汽压,且液滴越小，蒸汽压越大。（√）39.把大小不等的液滴封在一个玻璃罩内，隔相当长时间后，两液滴将变得一样大。（）40.当把大小不同的两个肥皂泡连通时大泡会变小，小泡会变大。（）41.对指定的液体来说，弯曲表面附加压力与曲率半径成反比，其方向总是指向曲面的球心。（√）42.由开尔文公式可知，()()()rrrppp凸液面平液面凹液面，且曲率越小，相差越大。（√）43.玻璃毛细管插入液体中，液体一定沿毛细管上升。（）44.肥皂泡的附加压力为2r。（）45.固体颗粒半径越小，溶解度越小，熔点也越低。（）46.将泉水或井水小心注入干燥的杯子，泉水会高出杯面，这是因为泉水和井水中含有很多非表面活性物质无机盐离子，导致表面张力增大。（√）47.胶束溶液属于热力学稳定系统。（√）48.表面活性剂的亲水亲油平衡值越大，其亲油性越大。（）49.凡能铺展者，必能浸湿，更能粘湿。（√）50.对于亲水性固体表面，固-液间的接触角θ90。。（）51.当蒸汽的压力小于平面液体蒸汽压而大于毛细管中凹面液体的蒸汽压时，该蒸汽就会在毛细管内凝聚成液体，产生毛细凝聚现象。（√）52.表面过剩物质的量B一定大于零。（）二、选择合适的答案1.在一般情况下，电位梯度只影响(B)（A）离子的电迁移率（B）离子的迁移速率中原工学院教案专用纸物理化学（下）专项训练-3-（C）电导率（D）离子承担的电流分数2.当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化(B)(A)平，阳＞阳；平，阴＞阴(B)平，阳＜阳；平，阴＞阴(C)平，阳＜阳；平，阴＜阴(D)平，阳＞阳；平，阴＜阴3.0.001mol·kg-1K3[Fe(CN)6]水溶液的离子强度为(A)（A）6.0×103（B）5.0×103（C）4.5×103（D）3.0×1034.有四种浓度均为0.01mol·kg-1的电解质溶液，其中平均活度因子最大的是(A)(A)KCl(B)CaCl2(C)Na2SO4(D)AlCl35.科尔劳乌施定律(1)mmBc适用于(D)（A）弱电解质（B）强电解质（C）无限稀溶液（D）强电解质的稀溶液6．对于K3PO4的水溶液，其质量摩尔浓度为m，离子的平均活度系数为，此溶液的离子平均活度α±(D)(A)3334(/)mm$(B)4427(/)mm$(C)33(/)mm$(D)427(/)mm$7．德拜-休克尔理论用于解释(C)(A)非理想气体行为(B)原子的顺磁性质(C)强电解质行为(D)液体的行为8．298K，将H2SO4溶液的浓度0.01mol·kg-1从增加到0.1mol·kg-1，则其电导率κ和摩尔电导率Λm将(B)(A)增大，Λm增大(B)增大，Λm减少(C)减小，Λm增大(D)减少，Λm减少9．在强电解质的稀溶液中，强电解质的摩尔电导率与下列浓度的函数值呈线性关系的是(D)（A）c2（B）c（C）1/c（D）c10．使电解质溶液的平衡性偏离理想溶液的主要原因是(C)(A)电解质溶液能够导电；(B)电解质在溶液中只能部分电离；(C)电解质溶液中的离子间存在静电引力;(D)电解质溶液中的离子间存在分子引力11．原电池是指(B)(A)将电能转换成化学能的装置；(B)将化学能转换成电能的装置(C)可以对外做电工的装置；(D)对外做电工同时从环境吸热的装置12.用对消法（补偿法）测定可逆电池的电动势，主要为了(C)(A)消除电极上的副反应(B)减少标准电池的损耗(C)在可逆情况测定电池电动势(D)简便易行中原工学院教案专用纸物理化学（下）专项训练-4-13.电池在恒温、恒压及可逆情况下放电，则其与环境之间的热交换为(B)（A）ΔrH（B）TΔrS（C）一定为零（D）与ΔrH和TΔrS均无关14．Ag棒插入AgNO3溶液中，Zn棒插入ZnCl2溶液中，用盐桥连成电池，电池表示式为(B)(A)Ag(s)∣AgNO3(m)||ZnCl2(m′)∣Zn(s)(B)Zn(s)∣ZnCl2(m′)||AgNO3(m)∣Ag(s)(C)Ag(s)∣AgNO3(m)||Zn(s)∣ZnCl2(m′)(D)AgNO3(m)∣Ag(s)||ZnCl2(m′)∣Zn(s)15.下列电池中，哪个电池的电动势与Cl－离子的活度无关(C)(A)Zn(s)∣ZnCl2(aq)||Cl2(g)|Pt(B)Zn(s)∣ZnCl2(aq)||KCl(aq)|AgCl(s)|Ag(s)(C)Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(g)|Pt(D)Hg|Hg2Cl2(s)|KCl(aq)||AgNO3(aq)∣Ag(s)16.一个电池反应确定的电池，E值的正或负可用来说明(C)(A)电池是否可逆;(B)电池反应自发进行的方向和限度;(C)电池反应自发进行的方向;(D)电池反应是否达到平衡17．应用能斯特方程计算出电池E＜0，这表示电池的反应是(B)(A)不可能进行(B)反向自发进行(C)正向自发进行(D)反应方向不确定18．常用甘汞电极的电极反应为Hg2Cl2(s)＋2e＝2Hg(l)＋2Cl-(aq)，若饱和甘汞电极,摩尔甘汞电极和0.1·dm-3甘汞电极的电极电势相对地为φ1、φ2、φ3，则298K时三者的相对大小为(B)(A)φ1＞φ2＞φ3(B)φ1＜φ2＜φ3(C)φ2＞φ1＞φ3(D)φ3＞φ1＝φ219．为求AgCl的活度积，应设计电池为(C)(A)Ag|AgCl|HCl(aq)|Cl2(p)|Pt(B)Pt|Cl2(p)|HCl(aq)||AgNO3(aq)|Ag(C)Ag|AgNO3(aq)||HCl(aq)|AgCl|Ag(D)Ag|AgCl|HCl(aq)|AgCl|Ag20.电解时，在阳极上首先发生氧化作用而放电的是(D)(A)标准还原电极电势最大者；(B)标准还原电极电势最小者；(C)考虑极化后，实际不可逆还原电极电势最大者；(D)考虑极化后，实际不可逆还原电极电势最小者21.基元反应的分子数是个微观的概念，其值（B）(a)可为0、l、2、3(b)只能是1、2、3这三个正整数(c)也可是小于1的数值(d)可正，可负，可为零22.化学反应的反应级数是个宏观的概念、实验的结果，其值（C）(a)只能是正整数(b)一定是大于1的正整数中原工学院教案专用纸物理化学（下）专项训练-5-(c)可以是任意值(d)一定是小于1的负数23.已知某反应的级数是一级，则可确定该反应一定是（A）(a)简单反应(b)单分子反应(c)复杂反应(d)上述都不对24.基元反应2A→B，为双分子反应，此反应的级数（D）(a)可能小于2(b)必然为1(c)可能大于2(d)必然为225.某反应速率常数单位是mol·l-1·s-1,该反应级数为（D）(a)3级(b)2级(c)1级(d)0级26.某反应物反应了3/4所需时间是反应了1/2所需时间的2倍，则该反应级数为（B）(a)0级(b)1级(c)2级(d)3级27.某反应在指定温度下，速率常数是k=4.62×10-2min-1，反应物的初始浓度为0.1mol·l-1，则该反应的半衰期为（A）(a)15min(b)30min(c)150min(d)不能求解28.某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物初始浓度的关系是（A）(a)成正比(b)成反比(c)平方成反比(d)无关29.一个反应的活化能为83.68kJ/mol，在室温27℃时，温度每升高1K，反应速率常数增加的百分数（C）(a)4%(b)90%(c)11%(d)50%30.反应A+B→C+D的速率方程r=k[A][B]，则反应(B)(a)是二分子反应(b)是二级反应，不一定是二分子反应(c)不是二分子反应(d)是对A、B各为一级的二分子反应31.有关基元反应的描述在下列诸说法中哪一个是不正确的（D）(a)基元反应的反应级数一定是正整数(b)基元反应是“态－态”反应的统计平均结果(c)基元反应进行时无中间产物，一步完成(d)基元反应不一定符合质量作用定律32.下列有关反应级数的说法中，正确的是（D）(a)反应级数只能是大于零的数(b)具有简单级数的反应都是基元反应(c)反应级数等于反应分子数(d)反应级数不一定是正整数中原工学院教案专用纸物理化学（下）专项训练-6-33.对于反应AP，如果反应物A的初始浓度减少一半，A的半衰期增大1倍，则该反应为（C）(a)零级反应(b)一级反应(c)二级反应(d)三级反应34.某反应，无论反应物初始浓度为多少，在相同时间和温度时，反应物消耗的浓度为定值，此反应是（C）(a)负级数反应(b)一级反应(c)零级反应(d)二级反应35.某反应物反应掉7/8所需的时间恰好是它反应掉1/2所需时间的3倍，则该反应的级数是（B）(a)零级(b)一级反应(c)二