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雅科比·贝采里乌斯（JönsJakobBerzelius，）瑞典化学家、伯爵，化学元素符号的首倡者，现代化学命名体系的建立者，他发表了“同分异构”学说并首先提出了“催化”概念。硅、硒、钍和铈元素的发现者，与道尔顿和拉瓦锡并称为现代化学之父。1743-17941766-18441779-1848法国英国瑞典现代化学之父德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫1859年24岁去德国进修。1860年他聆听了意大利化学家康尼查罗的演讲，得知元素的性质随原子量的递增而呈现周期性的变化的思想。1869年门捷列夫的第一张元素周期表问世。1834－19071826-1910意大利俄国在1860年举行的德国（卡尔斯鲁厄）第一次国际化学会议上，康尼查罗又一次阐明了什么是原子，什么是分子，以及什么是原子量，什么是分子量，并统一了当时化学界有关原子量的不同意见，提出了分子式正确的书写方法，为原子-分子理论的发展和最终确立扫除了障碍。对此，元素周期律的发现者门捷列夫也十分肯定地承认:正是康尼查罗的演讲和他的理论给了自己工作的灵感和必要的参考材料。门捷列夫Mendeleev现在使用的元素周期表这么多种元素，是按照怎样的规律排布在周期表中的呢？原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数教授新课一、元素周期表定义不同的元素具有不同的核电荷数即质子数。为了研究方便，我们把不同的元素按核电荷数由小到大的顺序对其进行编号，这种编号又叫原子序数。关系原子?阳离子？阴离子？教授新课一、元素周期表1-18号元素核外电子排布思考您能发现点什么规律吗？原子序数递增电子层数相同最外层电子数相同电子层数递增编制的依据：把——————————的元素排成一个横行按——————————的顺序从左到右排列把————————————的元素排成一个纵行按——————————的顺序从上到下排列横行纵行(He例外)依据教授新课一、元素周期表（周期）（族）1234567短周期种类28818181、周期二、周期表的结构电子层数相同，原子序数递增3232长周期现在发现到了118号1234567短周期长周期种类28818181、周期二、周期表的结构电子层数相同，原子序数递增3232周期短周期长周期第一周期：2种元素第二周期：8种元素第三周期：8种元素第四周期：18种元素第五周期：18种元素第六周期：32种元素第七周期：32种元素镧57La–镥71Lu共15种元素称镧系元素锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素（行）二、元素周期表的结构教授新课讲解周期数和电子层数有什么关系?周期序数=电子层数思考教授新课二、元素周期表的结构VIII零族0副族IA主族IIAIIIAIVAVAVIAVIIA7个IBIIBIIIBIVBVBVIBVIIB第VIII族7个用罗马数字表示序数教授新课族二、元素周期表的结构VIII零族0副族IA主族IIAIIIAIVAVAVIAVIIA7个IBIIBIIIBIVBVBVIBVIIB第VIII族7个用罗马数字表示序数族二、元素周期表的结构族主族：副族：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA第VIII族：稀有气体元素（列）零族：共七个主族ⅠBⅡBⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB共七个副族三个纵行，位于ⅦB与ⅠB中间教授新课二、元素周期表的结构主族序数=最外层电子数主族序数和最外层电子数什么关系？思考教授新课二、元素周期表的结构元素周期表周期——个（共——个横行）族——个（共——个纵行）短周期（第————周期）长周期（第————周期）长周期（第————周期）主族————个，用——字母表示副族————个，用——字母表示第Ⅷ族————个，包括——纵行——族1个（稀有气体）7161871.2.34.5.677A7B130归纳总结二、元素周期表的结构观察元素周期表中，从ⅢB到ⅡB之间的元素之间存在哪些共同特征？且只包括Ⅷ族、副族元素；都是金属元素，统称作过渡金属(共68种)。思考非金属元素都属于主族和零族。周期表的结构4512132031384981561、同周期元素，其原子结构相同之处是：A、最外层电子数B、核电荷数C、电子层数D、核外电子数2、周期表填空：原子序数为17的元素的符号是，位于周期，族。Cl第三第ⅦA练习3.下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132练习周期数=电子层数原子结构（周期）相同点:递变规律最外层电子1-8原子半径逐渐减小电子层数相同周期数和电子层数有什么关系?思考教授新课二、元素周期表的结构主族序数=最外层电子数原子结构（族）相同点:递变规律最外层数电子相同电子层数增多原子半径增大主族数和最外层电子数有什么关系？思考教授新课二、元素周期表的结构[科学探究]教材P5～61.查阅元素周期表中的有关信息，填写下表。(1)元素周期表中为什么把锂、钠、钾等元素编在一个族呢？它们的原子结构和性质有什么联系？(2)元素的原子结构和元素的性质有什么关系？三、元素的性质与原子结构教授新课1.碱金属元素思考三、元素的性质与原子结构教授新课1.碱金属元素元素名称元素符号核电荷数最外层电子数电子层数锂钠钾铷铯碱金属元素LiNaKRbCs3111937551111123456原子半径nm原子结构示意图128218281+3+11+19+37+550.1520.1860.2270.2480.265三、元素的性质与原子结构教授新课最外层都有１个电子,化学性质相似。随着核电荷数递增,原子电子层数递增,原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,失去电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强相似性递变性如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？思考(1)钾与O2的反应金属钾被加热后熔成金属小球，并且剧烈燃烧，发出紫色火焰。比钠剧烈三、元素的性质与原子结构实验探究实验现象对比4Li+O2=2Li2O△2Na+O2=Na2O2△K+O2=KO2△(2)钾与H20的反应浮、熔、游、响、红、雾、火比钠剧烈2Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2三、元素的性质与原子结构实验探究实验现象对比原理碱金属元素的原子最外层都只有1个电子，在反应中容易失去，其最高化合价都为+1价，均表现出较强的金属性，具有相似的化学性质。三、元素的性质与原子结构分析归纳思考通过观察，思考钠与钾的性质有什么相似和不同？你认为元素的性质与结构有关系吗？相似性随着核电荷数增加，电子层数依次增多，原子半径依次增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，越来越容易失去电子，单质还原性越来越强，元素的金属性逐渐增强。递变性三、元素的性质与原子结构分析归纳三、元素的性质与原子结构分析归纳单质LiNaKRbCs相似性①都能与氧气等非金属单质反应②都能与水反应生成氢氧化物和氢气③对应的氢氧化物都是可溶于水的强碱递变性①与氧气反应的产物多样化②与水的反应越来越剧烈，甚至发生爆炸。③最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强。三、元素的性质与原子结构分析归纳元素名称元素符号核电荷数颜色和状态密度g/cm3熔点OC沸点OC锂Li3银白色,柔软0.534180.51347钠Na11银白色,柔软0.9797.81882.9钾K19银白色,柔软0.8663.65774铷Rb37银白色,柔软1.53238.89688铯Cs55略带金色光泽,柔软1.87928.40678.4物性相似点递变性颜色硬度密度熔沸点导电导热性密度变化熔沸点变化LiNaKRbCs均为银白色（Cs略带金色）柔软较小较低强逐渐增大趋势（K特殊）单质的熔沸点逐渐降低三、元素的性质与原子结构分析归纳物性教授新课2.卤族元素（卤素）FClBrI三、元素的性质与原子结构思考据上述结构推测四种元素在化学性质上的相似性和递变性。结构教授新课三、元素的性质与原子结构物性卤素单质颜色状态密度熔点沸点F２淡黄绿色气体1.69g/L-219.6-188.1Ｃl２黄绿色气体3.214g/L-101-34.6Ｂr２深红棕色液体3.119g/mL-7.258.78I２紫黑色固体4.93g/mL113.5184.4单质F2Cl2Br2I2相似性①都有颜色(通常状况下，F2为淡黄绿色气体，Cl2为黄绿色气体，Br2深红棕色液体，I2紫黑色固体。)②熔沸点相对较低递变性①颜色逐渐加深②常温下的状态由气态→液态（Br2）→固态③熔沸点逐渐升高④密度逐渐增大唯一液态非金属单质（常温）教授新课三、元素的性质与原子结构物性注意递变性都是按F2→Cl2→Br2→I2CCl4Br2苯水溴水溴的苯溶液(橙色)（橙红色）Br2水溴水溴的四氯化碳溶液(橙色)（橙红色）Br2，深红棕色液体，蒸气红棕色，溴在水中溶解度不大，所以溴水橙色，溴在有机溶剂中的溶解度较大，所以溴的苯溶液、溴的CCl4溶液都是橙红色溴的溶解性实验CCl4I2苯水碘水上层：碘的苯溶液(褐色)(紫红色)I2水碘水下层：碘的四氯化碳溶液(褐色)(紫红色)I2，紫黑色固体，碘在水中的溶解度很小，所以碘水褐色（黄褐色），碘在有机溶剂中的溶解度较大，所以碘的苯溶液、碘的CCl4溶液都是紫红色，但碘的酒精溶液是棕黄色的碘的溶解性实验三、元素的性质与原子结构实验探究化性(1)卤素单质与H2的反应F2Cl2Br2I2反应通式：X2+H2＝2HX逐渐减弱HF﹥HCl﹥HBr﹥HI越来越苛刻光照或点燃H2+F2=2HF（很稳定）氢化物的酸性越来越强，除HF外，都是强酸H2+Cl22HCl（稳定）H2+Br22HBr（不如HCl稳定）H2+I22HI（不稳定易分解）条件:激烈程度:稳定性:(2)卤素间的置换反应NaBr(aq)Kl(aq)Kl(aq)氯水溴水+CCl4用力振荡,静置[实验现象]CCl4层呈橙红色-生成Br2呈紫红色-生成I2呈紫红色-生成I2Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-Cl2+2l-＝l2+2Cl-Br2+2l-＝l2+2Br-F2Cl2Br2l2氧化性逐渐减弱元素非金属性逐渐减弱三、元素的性质与原子结构实验探究化性2F2＋2H2O=4HF＋O2Cl2＋H2O=HCl＋HClOBr2＋H2O=HBr＋HBrO反应越来越难以发生（3）卤素与水的反应三、元素的性质与原子结构实验探究化性卤素化学性质的递变性与H2、与H2O反应条件、剧烈程度、反应产物(氢化物)的稳定性不同，自上而下非金属性逐渐减弱。小结[练一练]1.下列叙述中不正确的是()A.卤素单质的颜色按F2、Cl2、Br2、I2的顺序逐渐变深B.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强C.卤素(用X表示)单质都能与水反应，通式为X2+H2O=HX+HXOD.卤素是活泼的非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而增强E.据卤素的递变性，可推测砹（At）可能为黑色CD2.向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量Cl2充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩下的物质是（）A.NaCl和KIB.KCl和NaClC.NaCl、KCl和I2D.NaCl、KCl、I2和Br2B至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。元素金属性逐渐增强失电子的能力逐渐增强元素非金属性逐渐减弱得电子的能力逐渐减弱金属单质还原性增强单质氧化性逐渐减弱元素性质与原子结构关系原子半径依次增大原子结构元素性质最外层电子数相同电子层数依次增加化学性质相似性化学性质递变性决定反映决定反映原子结构元素的性质决定反映表中位置思考元素的性质与原子核外电子有密切关系。那么，元素的性质与原子核有关系吗？四、核素四、核素教授新课(一).原子结构原子核外电子：原子核每个电子带一个单位负电荷质子：中子：每个质子带一个单位正电荷不显电性XZA原子的质量主要集中在_______上，质子和中子的相对质量都近似为___，如果忽略电子质量，将核内所有_________________________加起来所得的数值就是该原子的质量数。原子核1质子和中子的相对质量近似值质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）2.