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选修4第四章电化学基础1、用惰性电极电解AgNO3、Hg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，通电后，首先在阴极上得到电子的是什么离子？2、用惰性电极电解CuCl2、CuBr2、CuI2的混合溶液中，当通电后，首先在阳极失去电子的是什么离子？【思考与讨论】1．离子放电顺序：（1）阴极：阳离子放电（得电子）顺序Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+(酸)Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+(水)Al3+Mg2+Na+Ca2+K+（2）阳极：S2–I–Br–Cl–OH–(NO3－、SO42–等)含氧酸根离子F－②若阳极是惰性电极(铂、碳、金），还原性强的阴离子在阳极放电。①若阳极是活性电极(铂、碳、金之外的金属）：阳极本身失去电子被氧化，阴离子不在阳极放电;阴离子放电（失电子）顺序：还原性氧化性二、电极产物的判断：2、电解规律阴极阳极氯气铜实例电极反应浓度PH值复原CuCl2阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：Cu2++2e-=2Cu↓减小减小CuCl2CuCl2溶液CuCl2Cu+Cl2↑电解阳极阴极氧气氢气实例电极反应浓度PH值复原Na2SO4实例电极反应浓度PH值复原Na2SO4阳极:4OH-→4e-＋2H2O+O2↑阴极:4H++4e-→2H2↑变大不变加H2ONa2SO4溶液2H2O2H2↑+O2↑电解阳极阴极氯气氢气实例电极反应浓度PH值复原NaCl阳极:2Cl-→2e-＋Cl2↑阴极:2H++2e-→H2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑电解减小增大加HClNaCl溶液实例电极反应浓度PH值复原CuSO4阳极阴极氧气铜阳极:4OH-→4e-＋2H2O+O2↑阴极：Cu2++2e-→Cu减小减小加CuOCuSO4溶液2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4电解电解规律（惰性电极）小结：阳极：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根F-ⅠⅡⅢⅣⅠ与Ⅲ区：电解本身型如CuCl2、HClⅠ与Ⅳ区：放氢生碱型如NaClⅡ与Ⅲ区：放氧生酸型如CuSO4、AgNO3Ⅱ与Ⅳ区：电解水型如Na2SO4、H2SO4、NaOH阴极：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+（H+）Al3+Mg2+Na+巩固练习•1、电极反应方程式及电解总反应方程式的书写(惰性电极，溶液)：H2SO4HClNaOHK2SO4CuCl2CuSO4NaClKMnO4•2、用石墨作电极电解CuCl2、NaCl的混合溶液时，阴极析出的物质是_____；阳极产物是_____。•3、两极都用银片作电极电解AgNO3溶液时，阳极的产物是____；阴极的产物是____。2．用石墨作电极电解CuCl2、NaCl的混合溶液时，阴极析出的物质是；阳极产物是。达标练习:CuCl21．能用电解原理说明的问题是（）①电解是电能转变成化学能②电解是化学能转变成电能③电解质溶液导电过程一定是电解过程④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必须导致氧化还原反应的发生A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤D3．试写出下列装置中所发生的电极反应式。石墨石墨粗铜纯铜纯铜铁CuSO4溶液CuSO4溶液CuSO4溶液(A)(B)(C)4．两极都用银片作电极电解AgNO3时，阳极的产物是；阴极的产物是。Ag+Ag