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2019年江苏省苏州市中考化学模拟专题汇编《工业流程题》1、（2019市区模拟）氯化亚铜（CuCl）是一种难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质，广汉应用于冶金、电镀、医药等行业的原料。CuCl的制备流程如下：（1）“反应Ⅰ”中发生的化学方程式为（2）“过滤”后所得的滤液中，除了Cu2+、Na+、Cl-外，还存在较多的离子是（写离子符号）（3）“反应Ⅱ”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+2NaCl+H2SO4其中化合价发生改变的元素有；反应过程中溶液的pH填“变大“变小”或“不变”）。（4）本流程中可以循环利用的物质是（写名称）（5）在洗涤过程中用乙醇而不用水洗涤的原因是。（6）“操作B”的名称是。2、（2019常熟市模拟）南海海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。充分利用南海海洋资源，结合我国制碱工业先驱侯德榜发明的“侯氏制碱法”基本原理，模拟实现工业联合制取纯碱的过程如图（某些反应产物已略去）：请回答下列问题：（1）操作a的名称是；（2）下列物质中均能与贝壳主要成分、生石灰、熟石灰发生反应的是（填字母）。A．水B．盐酸C．二氧化碳（3）沉淀池中发生的反应是：NaCl+H2O+NH3+CO2══NaHCO3↓+NH4Cl．通常情况下，1L水能溶解约1L二氧化碳或700L氨气。现向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。这样操作的目的是。（4）已知：固体Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑，Ca（HCO3）2和NaHCO3化学性质相似。写出反应④的化学方程式：；请列举小苏打在生活中的一种常见用途。（5）仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有。（6）联合制碱法生产的纯碱（Ⅲ类）国家质量主要标准如表所示：等级碳酸钠含量氯化钠优等品≥99.1%≤0.70%一等品≥98.8%≤0.90%合格品98.0%≤1.20%化学兴趣小组的同学设计并完成了如下实验来判断纯碱样品的等级（不考虑其他杂质参加反应）称取10.8g联合制碱法生产的纯碱样品，加入足量的水溶解，再加入足量的氯化钡溶液充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，得到碳酸钡固体19.7g；另称取60g联合制碱法生产的纯碱样品，加入足量的水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，得到氯化银固体1.435g。①该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为（计算结果精确到0.01%）②列式计算该纯碱样品中所含氯化钠的质量分数（计算结果精确到0.01%）③该纯碱样品的等级为。3、（2019吴中区模拟）氧化锌（ZnO）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如图（1）推测草酸的化学式是；（2）“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是（3）“操作A”的名称是；实验室常用的研磨仪器是；（4）“高温灼烧”时草酸锌分解，反应的化学方程式是。4、（2019张家港市模拟）海水是巨大的资源宝库。如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。（1）操作I和操作II的名称分别是、。母液中一定含有的金属元素是；（2）反应（2）的化学反应方程式是。反应（1）的基本反应类型是。5、（2019太仓市模拟）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如图：【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。（1）硫酸氧钛（TiOSO4）中Ti元素的化合价为。（2）写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式：。（3）操作2的名称是。（4）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，氢气的作用是。（5）TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应，该反应中氯气和碳的质量按71：12的比例参加反应，反应的化学方程式为。6、（2019苏州市平江）MgSO4•7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3，其它成分忽略）为原料制备MgSO4•7H2O的主要流程如图：查阅资料：①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Mg2+Fe2+Fe3+开始沉淀时的pH9.17.61.9沉淀完全时的pH11.19.73.2请回答下列问题：（1）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为。（2）为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为（填字母）。A．将镁矿石粉碎B．降低反应温度C．用稀硫酸多次浸泡（3）“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为。（4）选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是。（5）加氧化镁调节后溶液的pH范围是（用不等式表示）。7、（2019昆山市模拟）化学兴趣A组的同学们利用废硫酸液制备K2SO4，设计的流程如图所示：（1）写出反应I的化学方程式：。（2）反应Ⅱ生成了一种可用作氮肥的物质M，M的化学式为。（3）上述流程中可循环使用的物质有CO2和（填化学式）。（4）反应Ⅲ中相关物质在25℃时的溶解度如表。物质KClK2SO4NH4ClM溶解度/g34.011.137.219.5反应Ⅲ在常温下（25℃）能实现的原因是。（5）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是；为了检验此晶体是否洗涤干净，常取最后一次洗涤液于试管中，先加入过量的（选填字母），振荡、静置，再向上层清液中滴加（选填字母），观察现象即可判断该晶体是否洗涤干净。A．AgNO3溶液B．BaCl2溶液C．Ba（NO3）2溶液D．Ba（OH）2溶液E．NaOH溶液F．KOH溶液8、（2019高新区模拟）某化工厂用废硫酸制备硫酸钾的流程如下，请回答下列问题：资料：己知20℃时硫酸铵、硫酸钾溶解度如表：物质硫酸钾氯化钾氯化铵硫酸铵溶解度/g（20℃）11.134.237.275.4（1）“设备I”中将碳酸钙研成粉末的目的是。（2）“设备II”中发生的化学反应方程式是。（3）“设备III”中发生的化学反应方程式是。反应物之一硫酸铵[（NH4）2SO4）]中氮元素的化合价为。洗涤从“设备III”中得到的固体时，不用水而是用饱和硫酸钾溶液，其目的是。（4）上述流程中可循环使用的物质除水外，还有（填写化学式）。（5）根据本题所给的信息推断实验室（能、不能）用碳酸钙粉末和稀硫酸反应制备得到二氧化碳。9、（2019工业园区模拟）亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。某研究小组采用如图实验流程用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。反应I中随着SO2的增加，依次发生如下化学反应：SO+H2O+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2↑+H2OSO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3（1）H2SO3的名称为亚硫酸，则Na2SO3的名称为。（2）常用蒸发结晶的方法分离混合溶液得到Na2SO3，由此可知，Na2SO3的溶解度曲线是与题图2中的（填A或B）物质的溶解度曲线相似。（3）操作2得到的滤液中一定含有的溶质的化学式为。（4）查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图2所示。则线1表示（填化学式，下同）的质量分数的变化情况，线2表示的质量分数的变化情况。（5）实验时，“反应Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是将反应1中生成的NaHSO3转化为Na2SO3，则该化学反应方程式为。（6）实验后，将Na2SO3样品放置在烧杯中，一段时间后，检测发现样品中出现Na2SO4杂质，且放置时间越长产生的Na2SO4越多，则Na2SO3样品变质为Na2SO4的化学反应方程式为。10、（2019胥江模拟）为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾（CuSO4•5H2O）．某课外活动小组的同学按如下流程进行实验．（反应中部分生成物已略去）已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O回答下列有关问题：（1）操作a的名称是；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是．（2）FeCl2溶液中通入Cl2发生化合反应，写出该反应的化学方程式．（3）由Cu制CuSO4溶液的途径Ⅱ中，若不通入O2，反应将不会发生，原因是．途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是（回答一点即可）．（4）FeCl3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板，反应只生成两种常见的盐，则该反应的化学方程式为．11、（2019常熟市模拟）实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO2+SO2═MnSO4；②MnCO3、Mn（OH）2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解．（1）反应Ⅰ属于基本反应类型中的反应．（2）流程中“操作”的名称为，所需要的主要玻璃仪器有．（3）反应Ⅱ的化学方程式为．反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有（填化学式）．（4）验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的（填化学式）溶液，有白色沉淀产生．（5）为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是．参考答案1、解：（1）硫酸铜和氯化钠反应生成硫酸钠和氯化铜，化学方程式为：CuSO4+2NaCl=CuCl2+Na2SO4↓；（2）“滤液1”中主要物质是硫酸钠和氯化铜，所以“过滤”后所得的滤液中，除了Cu2+、Na+、Cl-外，还存在较多的离子是SO42-；（3）在反应Ⅱ中，铜元素的化合价从+2变成了+1，硫元素的化合价从+4变成了+6，反应前后，钠元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2，钠元素的化合价是+1，氢元素的化合价是+1，所以化合价发生改变的元素有：Cu、S，反应过程中生成了硫酸，溶液的pH减小；（4）本流程中可以循环利用的物质（水除外）是NaCl；（5）氯化亚铜（CuCl）是一种难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质，所以在洗涤过程中用乙醇而不用水洗涤的原因是：保证CuCl表面干燥，防止潮湿空气中变质；（6）氯化亚铜洗涤后，经过干燥可以得到氯化亚铜晶体，所以操作B是干燥。故答案为：（1）CuSO4+2NaCl=CuCl2+Na2SO4↓；（2）SO42-；（3）Cu、S，减小；（4）NaCl；（5）保证CuCl表面干燥，防止潮湿空气中变质；（6）干燥。2、解：（1）操作a得到了固体和母液即实现了固体和液体的分离，为过滤；（2）由于贝壳成分为碳酸钙，生石灰为氧化钙，而熟石灰是氢氧化钙，所以给出物质中能与贝壳主要成分、生石灰、熟石灰发生反应的是盐酸。故选：B。（3）通常情况下，1L水能溶解约1L二氧化碳或700L氨气，即水直接溶解和吸收二氧化碳的能力很弱，所以先通氨气形成饱和氨盐水，让溶液呈现碱性，然后在加压条件下通入二氧化碳。这样操作的目的是使溶液呈现碱性，从而吸收更多的二氧化碳，加速生成更多的碳酸氢钠。（4）根据Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑和Ca（HCO3）2和NaHCO3化学性质相似，把对应钙元素的地方换上钠元素，结合化合价书写对应化学式，进而完成化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；碳酸氢钠可以和盐酸反应，所以小苏打在生活中的一种常见用途治疗胃酸过多等。（5）在流程图中二氧化碳和氯化铵开始是反应物，后来是生成物，所以在过程中可循环利用。（6）称取10.8g联合制碱法生产的纯碱样品，加入足量的水溶解，再加入足量的氯化钡溶液充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，得到碳酸钡固体19.7g；设该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为xNa2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl10619710.8gx19.7gx≈98.15%＞98.0%取60g联合制碱法生产的纯碱样品，加入足量的水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，得到氯化银固体1.435g。设该纯碱样品中所含氯化钠的质量分数为yNaCl+AgNO3=NaNO