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元素周期表及其应用学生活动:根据1~18号元素原子的相关性质,分组讨论并画出你自己的元素周期表,同时解释你们的编排理由.周期表的编排原则按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的元素排成一个横行----周期把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行----族周期表的结构元素周期表的结构周期短周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素不完全周期第7周期：26种元素镧57La–镥71Lu共15种元素称镧系元素锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素周期序数=电子层数（行）元素周期表的结构族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有气体元素主族序数=最外层电子数（列）零族：共七个主族:长短周期共同组成ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七个副族:仅由长周期组成三个纵行，位于ⅦB与ⅠB中间项目同周期（左－右）同主族（上－下）原子结构核电荷数最外层电子数电子层数原子半径性质化合价元素的金属性和非金属性单质的氧化性还原性最高价化合物对应水化物的酸碱性气态氢化物的稳定性同周期、同主族元素的递变规律依次增大逐渐增多相同逐渐减小依次增大金属性减弱，非金属性增强还原性减弱，氧化性增强碱性减弱，酸性增强逐渐增强按周期元素数增加相同依次递增逐渐增大基本相同非金属性减弱，金属性增强氧化性减弱，还原性增强酸性减弱，碱性增强逐渐减弱1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强练习•金属性最强的元素（不包括放射性元素）是；•最活泼的非金属元素是；•最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是；•最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是。CsFClCs对角线规则：在周期表中某一元素的性质和它左上方或右下方的另一元素相似，称之为对角线规则，比较明显的有Li和Mg、Be和Al、B和Si。如氢氧化铍和氢氧化铝均为两性氢氧化物。价电子:与元素化合价有关的电子1.主族元素:最高正化合价=族序数=最外层电子数(价电子数)=原子所能失去或偏移的电子数2.副族元素:最高正价一般等于族序数原子结构决定反映元素性质决定反映元素在表中位置反映决定棱台型元素周期表扇形元素周期表立式周期表螺旋型周期表展示电子排布的周期表1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期。他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。周期表及周期律的意义1.元素周期表是学习研究化学的重要工具位——构——性2.指导工农业生产1）生产农药：在右上角寻找F，Cl，P等元素2）生产催化剂，耐火材料：在过渡元素中寻找3）生产半导体材料：在金属和非金属分界线处寻找3.它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变到质变的规律性。4.预言了未知元素,为发现新元素提供了线索练习与思考：1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。原子序数613345388周期族23457IVAIIIAVIAVIIAIIA练习与思考：2、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（）（A）14、24、34（B）26、31、35（C）5、15、20（D）11、17、18C练习与思考：3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D练习5•X、Y、Z是主族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回答:（1）X元素单质的化学式是________。（2）Y元素的原子结构示意图是________，Y与钠反应的化学反应方程式为_______________________________________________。（3）Z元素的名称是______，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有___________性；若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是________________________________________________________________。XYZF2S+2Na=Na2S砷既有金属性也有非金属它位于周期表的金属与非金属的分界线上