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可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5I-127Na-23Mg-24Cu-64第I卷（选择题，共40分）本卷选择题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。1、炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》记载：“凡草木烧之即烬，而丹砂（硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”。其中未涉及到的反应类型A.化合反应B.分解反应C.氧化还原反应D.置换反应2、下列物质在生活中的应用对应关系错误的是性质应用A油脂在碱性溶液中水解制肥皂B聚氯乙烯化学性质稳定作食品包装盒CAl2O3具有较高熔点作耐火材料DSO2具有漂白性用SO2漂白纸浆3、下列化学用语正确的是A.CCl4的比例模型:B.环氧乙烷的结构简式:C.水的电离方程式:2H2O=H3O++OH-D.小苏打的化学式:Na2CO34、下列说法错误的是A.2-甲基丁烷也称异丁烷B.同系物的化学性质一定相似C.常温下乙酸乙酯在水中的溶解性小于乙醇D.石蜡油裂化后产生的气体能使溴的CCl4溶液褪色5、酸化的KI淀粉溶液中，加入（或通入）下物质不能使溶液变蓝的是A.Fe(OH)3胶体B.漂白液C.O2D.生石灰6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.1L0.1mol/LCH3COONa溶液中，CH3COO-的数量为0.1NAB.6.4gCu与过量的浓硫酸反应，转移电子数为0.2NAC.0.1mol的13C中，含有0.6NA个中子D.标准状况下22.4LH2与254gI2充分反应，形成2NA个H-I键7、下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是A.图1:铁钉发生析氢腐蚀B.图2:可以在铁件上镀铜C.图3:溶液中c(Cu2+)保持不变D.图4:将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀8、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，W最高正价与最低负价的代数和为0。下列比较正确的是A.原子半径XYB.W和Y的单质在空气中燃烧的生成物沸点WYXYC.最高价氧化物对应水化物的酸性YXD.气态氢化物的稳定性ZX9、下列有关物质或离子检验的叙述正确的是A.将氨水滴在pH试纸上，检验氨水呈碱性B.将某无色气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该气体为CO2C.铂丝蘸取某溶液灼烧呈黄色，溶液中有Na+，无K+D.某溶液中滴入BaCl2溶液有白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，证明溶液中有SO42-10、下列操作或装置正确的是11、下列相关离子方程式或化学方程式错误的是A.H2O2溶液中滴入少量CuSO4溶液:2H2O22H2O+O2↑B.钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C.Na2S2O3和H2SO4溶液反应:S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2OD.用纯碱溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4）:CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)12、已知25℃时，H2A的Ka1=4.0×10-4、Ka2=5.0×10-11，HB的Ka=2.0×10-5。下列说法正确的是A.相同浓度H2A溶液的pH小于HBB.升高Na2A溶液温度:)()(c2AcNa减小C.HB能与NaHA溶液反应生成H2AD.相同浓度溶液的碱性Na2A弱于NaB13、下列实验的操作、现象和结论均正确的是操作现象结论A水浴加热蔗糖与少量稀硫酸混合溶液，然后加入新制Cu(OH)2悬浊液，再加热生成黑色沉淀蔗糖未发生水解B铜丝灼烧至红热立即插入乙醇铜丝无明显变化反应过程中铜不参与反应C一定浓度银氨溶液，各加入2滴相同浓度的NaCl和KI溶液一个无明显现象，另一个有黄色沉淀AgI的Ksp比AgCl的小D0.01mol/L酸性KMnO4溶液中加入0.1mol/LH2C2O4溶液褪色速率逐渐变慢反应物浓度减小反应速率减慢14、下列说法正确是A.锂电池使用时，能量只存在由化学能到电能的转化B.已知P4（白，s）=4P（红，s）△H=-18.4kJ/mol，故白磷比红磷稳定C.H2在Cl2中燃烧:H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)△H=-184.6kJ/mol，则H2的燃烧热为184.6kJ/molD.中和热测定时，其它不变，用醋酸代替酸测得的反应热△H偏大15、用0.1000mol/L盐酸滴定25.00mL、浓度约0.1mol/L氨水的过程中，下列操作、计算或分析错误的是A.取待测液B.滴加指示剂C.消耗盐酸26.00mLD.所测氨水浓度偏低16、一定温度下，在一密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，c(SO2)随时间(t)变化如右图所示。400℃时压强对SO2的转化率的影响如下表。0.1Mpa0.5Mpa1Mpa10MPa99.2％99.6％99.7％99.9％下列说法正确的是A.a点的v逆大于b点的v逆B.t2时刻改变的条件一定是增大c(SO2)C.化学平衡常数d点与e点相等D.硫酸工业中，SO2催化氧化制SO3时采用高压提高生产效益17、细菌冶铜过程中，当黄铜矿（主要成分CuFeS2）中伴有黄铁矿（主要成分FeS2）时可明显提高Cu2+的浸出速率，原理如右图所示。下列说法错误的是A.黄铁矿附近pH增大B.黄铜矿发生的反应CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2SC.细菌冶铜过程中，1ImolCuFeS2溶解转移电子总数为4molD.Cu2+浸出速率提高的原因是构成了原电池18、25℃时，向0.1mol/LNaA溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的pH与)()(HAcAc变化关系如图所示p)()(HAcAc=-lg)()(HAcAc。下列叙述错误的是A.E点溶液中c(Na+)=c(A-)B.Ka(HA)的数量级为10-4C.滴加过程中)()()(OHcHAcAc保持不变D.F点溶液中c(Na+)c(A-)c(HA)c(OH-)19、按下图所示装置实验探究硫酸铜的分解产物。实验后反应管中残留固体为红色粉末（经检测为Cu2O）。下列说法错误的是A.加热前需打开K1和K2，缓缓通入一段时间N2B.F的作用是吸收尾气C.可将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液D.若品红溶液不褪色，硫酸铜分解的化学方程式为4CuSO42Cu2O+4SO3↑+O2↑20、25℃，101kPaNaCl、NaHCO3和NH3的溶解度分别为36g、10g、53g。如图是侯氏制碱法的部分流程，下列说法错误的是A.相同条件下，步骤②吸收的CO2与步骤①溶解的NH3体积大约相等B.步骤②中水的电离程度先增大后减小C.若步骤①②中先通CO2，则纯碱产率会降低D.溶液B中c(NH4+)c(Cl-)c(HCO3-)c(Na+)第Ⅱ卷（非选择题，共60分）21、（10分）铝、铁、铜在工业和生产生活中有广泛应用。（1）铝制品具有很好的耐腐蚀性能，原因是__________________；按性质分类Al2O3属于氧化物，依据是（用离子方程式表示）______________________________________。（2）某同学用下列实验探究铁与水蒸气的反应。步骤①反应的化学方程式为__________________；步骤③检验Fe2+的方法是_______________________。步骤④无明显现象，该同学认为步骤①铁与水蒸气反应只生成二价铁，该同学的判断是否正确及理由是_____________________________。（3）含铬（Ⅵ）废水能致癌，Cu2O作光催化剂可将酸性废水中的Cr2O72-转化成Cr3+，并伴有无色气体生成，则反应的离子方程式为__________________________________。22、（8分）某有机物A的结构简式为。回答下列问题:（1）A的分子式为__________________。（2）将A加入溴的四氯化碳溶液，现象为_________________，反应的化学方程式为___________________________________。（3）若A发生如下转化：，则：①A→B的反应类型是________________，C的结构简式为___________________。②A和B都是无色液体，鉴别它们的方法是__________________________________。③化学式为C4H8O，且与B具有相同官能团的同分异构体共____________种23、（8分）短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M的某核素的质量数与质子数相等，大气中闪电时可生成物质WX。Y可形成Y+，Z是所在周期原子半径最小的元素。回答下列问题：（1）W的原子结构示意图为______________，W2M4的电子式为___________________。（2）YW3中存在的化学键有___________________。（3）YWX2溶液的pH7，原因是（用离子方程表示）__________________________________。（4）一定条件下，将Z的单质与WM3混合探究WM3的还原性，推测其发生反应的现象为_____________________________________。（5）右图是电解法制备YZX2的装置示意图。其阴极反应式为__________________；推测YZX2在生活中的用途之一为___________________。24、（11分）工业上制HNO3的最后一步反应是NO2被水吸收。某兴趣小组在实验室中探究NO2尽可能多地被水吸收。回答下列问题：（1）制备NO2①原理：铜和浓硝酸反应制备NO2的离子方程式为__________________________________。②装置设计：用D装置收集NO2，选择图I中装置，仪器连接顺序为______________（按气流方向，用小字母表示）。（2）用水吸收NO2按图Ⅱ装置进行实验，球形干燥管Y的体积约为60mL。操作步骤实验现象化学方程式打开K3①Y中_______________。待Y管中液面不再上升，打开K1，从注射器充入约10mL气体，关闭K1②Y中_______________。③反应的化学方程式④____________________。最后Y中气体几乎完全吸收，水充满Y管。（3）优化操作：利用图Ⅱ装置，提出一条比（2）中操作更简便且安全性高，又能让水充满干燥管的方案___________________________。25、（12分）碳和氮的氢化物是广泛的化工原料，回答下列问题：（1）工业上合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol，反应过程中能量变化如图I所示。①氨分解：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能为____________kJ/mol②合成氨时加入铁粉可以加快生成NH3的速率，在图I中画出加入铁粉后的能量变化曲线。（2）联氨作火箭燃料的反应为：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H1已知：2O2(g)+N2(g)=N2O4(1)△H2N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H3上述热效应之间的关系式为△H1=_______________。某新型火箭用液氧/煤油代替联氨/N2O4，这种替换可能的好处是_________________（一条即可）。（3）天然气制氢气是工业上制氢气的主要方法之一，其主要反应如下：i.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=-+206.4kJ/mol，ii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.0kJ/mol在一定温度下，2L的密闭容器中加入amolCH4和2amolH2O发生反应，tmin时反应达平衡，测得容器内CObmol、CO2cmol。回答下列问题：①下列可判断体系达到平衡状态的是____________。A.CO的体积分数不变B.容器内气体密度不变C.3v(CH4)=v(H2)D.)()(n2HnCO不再变化②0~tmin反