高三化学燃烧热复习试题(带答案)

实用精品文献资料分享高三化学燃烧热复习试题（带答案）高三燃烧热复习试题1、下列说法正确的是A．向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，KW不变B．常温下，0.005mol・L－1Ba(OH)2溶液pH为12C．Na2CO3水解的离子方程式为：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同答案B试题分析：A项向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，溶液的温度升高，KW增大，错误；B项常温下，0.005mol・L－1Ba(OH)2溶液的c(OH-)＝0.01mol・L－1，pH＝12，正确；C项Na2CO3水解的离子方程式应该为：CO32－＋H2OHCO3-＋OH－，错误；D项在CH3COONH4溶液中CH3COO-、NH4+均水解，且水解的程度相当，溶液显中性，但水的电离程度增大，错误。2、下列有关水的叙述正确的是A．水是一种非电解质B．纯水中c(H+)随着温度的升高而降低C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程D．25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者答案D试题分析：A．水是一种弱电解质，不是非电解质；B．纯水温度的升高，电离程度增大，c(H+)随只增大；C．由液态水结成冰的过程混乱度减小，即是一个熵减的过程；D．NaOH在水中电离出OH-，抑制了水的电离；CH3COONa在水中，CH3COO-水解结合水电离出的H+，促进了水的电离，故25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者。3、下列叙述正确的是A．在0.10mol・L－1NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)B．甲烷的标准燃烧热是890.3kJ・mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式是：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－890.3kJ・mol－1C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+＋2H2O电解2Cu＋O2↑＋4H+D．以KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池的负极电极反应式：CH3OH－6e－＋H2O＝CO2↑＋6H+答案A试题分析：A、正确；B、标准燃烧热是在标况下，1mol物质的量物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，错误；C、铜失电子成铜离子，铜离子得电子成为铜单质，阳极Cu-2e-=Cu，阴极Cu2++2e-=Cu；D、碱性条件CH3OH－6e－＋8OH―＝CO2↑＋6H2O4、实用精品文献资料分享（12分）某学生用0.1000mol・L－1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为以下几步：A移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液B用标准NaOH溶液润洗滴定管2～3次C把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好，挤压玻璃珠，使滴定管尖嘴充满溶液D取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2～3cmE．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定到终点，并记下滴定管液面的读数（1）下图中属于碱式滴定管的（选填：“甲”、“乙”）。（2）正确的操作顺序是（填字母序号）。（3）上述B步操作的目的是。（4）判断到达滴定终点的实验现象是。（5）上述A步操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。（6）若平行实验三次，记录的数据如下表滴定次数待测溶液的体积(/mL)标准NaOH溶液的体积滴定前读数(/mL)滴定后读数(/mL)125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20试计算待测盐酸的物质的量浓度（列出计算过程）。答案（1）乙（2分）（2）BDCEAF（或ABDCEF）（2分）（3）防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差（2分）（4）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分）（5）偏大（2分）（6）0.0800mol・L－1（2分）试题分析：⑴碱式滴定管的下端为橡皮管（乙）；⑵滴定操作顺序为：取待测液（或放在装完标准液之后）、装标准液[润洗、装液、赶气泡、调液面、读数]、最后滴定读数，重复操作；⑶用标准NaOH溶液润洗滴定管2～3次，能防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差；⑷当溶液由无色变为浅红色（NaOH过量遇酚酞变红），且半分钟内不褪色可判断到达滴定终点；⑸若先用待测溶液润洗锥形瓶，会使待测物的量偏多，测定结果偏大；⑹三组标准NaOH溶液体积的平均值为20.00mL，则待测盐酸的物质的量浓度为0.0800mol・L－1。5、在101kPa25℃时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为A．C2H6(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)△H=－1560kJ・mol－1B．2C2H6(g)＋实用精品文献资料分享7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(g)△H=－1560kJ・mol－1C．2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(l)△H=＋3120kJ・mol－1D．C2H6(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)△H=－52.0kJ・mol－1答案A试题分析：乙烷燃烧属于放热反应，△H＜0，则C项错误；根据“1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ”得“1.0mol乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52×30＝1560kJ”，则A项正确，B、D项错误。6、（14分）碘溶于碘化钾溶液中形成I3―，并建立如下平衡：I3―I―+I2。实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3―的浓度实验原理：为了测定平衡时的c(I3―)，可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的Na2S2O3滴定：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。由于溶液中存在I3―I―+I2的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是I2和I3―的总浓度，设为c1，c1=c(I2)+c(I3―)；c(I2)的浓度可用相同温度下，测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替，设为c2，则c(I2)=c2，c(I3―)=c1―c2；实验内容：1．用一只干燥的100mL碘量瓶和一只250mL碘量瓶，分别标上1、2号，用量筒取80mL0.0100mol.L-1KI于1号瓶，取200mL蒸馏水于2号瓶，并分别加入0.5g过量的碘。2．将两只碘量瓶塞好塞子，振荡30分钟，静置。3．分别取上层清液20mL用浓度为cmol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定。1号瓶消耗V1mLNa2S2O3溶液，2号瓶消耗V2mLNa2S2O3溶液。4．带入数据计算c(I3―)试回答下列问题（1）标准Na2S2O3溶液应装入（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），原因是。（2）碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子，可能的原因是（3）滴定时向待测液中加入的指示剂是，到达滴定终点时的现象为。（4）用c、V1和V2表示c(I3―)为mol・L-1。（5）若在测定1号瓶时，取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体，则测定的c(I3―)（填“偏大”、“偏小”或“不变”）答案（14分）（每空2分）（1）碱式滴定管；Na2S2O3溶液呈碱性（2）防止I―被空气中的氧气氧化（3）淀粉；溶液恰好由蓝色变成无色，且半分钟内不褪色（4）(cV1-cV2)/40（5）偏大试题分析：（1）Na2S2O3溶液是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，所以实用精品文献资料分享标准Na2S2O3溶液应装入碱式滴定管中；（2）由于碘离子具有还原性，而空气中含有氧气，氧气能氧化碘离子，所以碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞；（3）由于碘遇淀粉显蓝色，所以滴定时向待测液中加入的指示剂是淀粉，到达滴定终点时的现象为溶液恰好由蓝色变成无色，且半分钟内不褪色；（4）1号瓶消耗V1mLNa2S2O3溶液，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6可知，20ml溶液中I2和I3－的总物质的量=1/2×V1×10-3L×cmol・L－1=0.5cV1×10-3mol；2号瓶消耗V2mLNa2S2O3溶液，可知20mL溶液中I2的物质的量=1/2×V2×10-3L×cmol・L－1=0.5cV2×10-3mol，故c（I3－）=；（5）如果取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体，则1号瓶消耗Na2S2O3溶液的体积增加，由c（I3－）=可知，测定结果偏大。