2019-2020年高三12月概念理论阶段测试化学试题-含答案

....2019-2020年高三12月概念理论阶段测试化学试题含答案考试时间：120分钟总分：150分xx.12相对原子质量：H-1K-39Mn-55O-16S-32Cl-35.5Fe-56P-31Ca-40第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．原子的种类决定于A．质子数B．质子数和电子数C．质子数和质量数D．中子数2．下列有关化学用语能表示甲烷的分子组成，但不能反映其分子空间构型的是HH:C:HHA．结构示意图B．电子式C．球棍模型D．比例模型3．下列说法正确的是A．离子化合物中一定含有金属元素B．原子晶体熔化要破坏共价键C．构成分子晶体的微粒中一定含有共价键D．只有离子化合物中才存在离子4．在苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，发生反应：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，该反应证明苯酚钠的碱性强于A．苯酚B．碳酸钠C．碳酸氢钠D．氢氧化钠5．不能说明氯的非金属性比溴强的事实是A．共用电子对偏移程度：H－ClH－BrB．酸性：HClO4HBrO4C．热稳定性：HClHBrD．酸性：HClHBr二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可适量加入（或通入）的物质是A．H2S气体B．NaOH固体C．HCl气体D．KOH固体7．同一短周期的四种元素A、B、C、D，核电荷数依次增大，其简单离子一定都能破坏水的电离平衡的是A．A+、B2+B．C2-、D－C．A+、D－D．B3+、C2－8．在一定条件下，HA溶液存在电离平衡：HAH++A－-Q。下列说法正确的是A．稀释溶液，HA电离平衡常数增大B．升高温度，HA电离程度增大C．加入NaA固体，平衡朝正反应方向移动D．加入NaOH固体，溶液pH减小9．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不相符的是A．OH—+CO32—+2H+→HCO3—+H2OB．2OH—+CO32—+3H+→HCO3—+2H2OC．2OH—+CO32—+4H+→CO2↑+3H2OD．OH—+CO32—+3H+→CO2↑+2H2O10．有关右图的说法正确的是A．构成原电池时Cu极反应为：Cu－2e→Cu2+B．构成原电池时溶液中SO42－移向Cu极C．要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极D．形成电解池，Cu电极不可能溶解11．已知碳酸、亚硫酸常温时的电离平衡常数如下表：酸电离常数醋酸苯酚钠溶液CaCO3Na2S2O3溶液碳酸Ki1＝4×10－7Ki2＝5.6×10－11亚硫酸Ki1＝1.54×10－2Ki2＝1.02×10－7则溶液中不能大量共存的离子组合是A．SO32－、HCO3－B．HSO3－、CO32－C．SO32－、CO32－D．HSO3－、HCO3－12．一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知该反应的平衡常数：K300℃K350℃，且体系中n(NO2)（单位：mol）随时间变化如下表：时间(s)050010001500t1℃2013.9610.0810.08t2℃20abc下列说法一定正确的是A．正反应为吸热反应B．如果t2℃t1℃，那么ab=c，且a=10+0.5bC．如果t2℃t1℃，那么t2℃达到平衡的时间介于1000s至1500s之间D．如果t2℃t1℃，那么b10.0813．已知，还原性I－Fe2+Br－。向FeI2和FeBr2物质的量之比为1：1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是A．2Fe2++4I－+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl－B．2Fe2++2I－+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl－C．2Fe2++2I－+2Br－+3Cl2→2Fe3++I2+Br2+6Cl－D．2Fe2++4I－+4Br－+5Cl2→2Fe3++2I2+2Br2+10Cl－14．将ag二氧化锰粉末加入bmol/L的浓盐酸cL中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．可以收集到氯气LB．反应后溶液中的Cl－数目为：C．NA可表示为：D．反应后溶液中的H＋数目为：15．下列操作，无法实现实验目的的是A．目的：浓度对化学反应速率的影响B．目的：配制银氨溶液加入1mol/L1mL硫酸1mL1mol/L1mL0.5mol/LC．目的：温度对化学平衡的影响D．目的：探究醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱16．已知25℃时溶解度：AgClAgI，若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是A．c(K+)＞c(NO3-)＞c(Ag+)=c(Cl-)+c(I-)B．c(K+)＞c(NO3-)＞c(Ag+)＞c(Cl-)＞c(I-)C．c(NO3-)＞c(K+)＞c(Ag+)＞c(Cl-)＞c(I-)D．c(K+)＞c(NO3-)＞c(Cl-)＞c(Ag+)＞c(I-)17．根据表中信息判断，下列选项错误的是序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4．．．．．．②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr32%硝酸银溶液滴加2%稀氨水热冰水水等量NO2③MnO4－．．．．．．Cl2、Mn2+．．．．．．A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1︰2C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4-Cl2Fe3+Br2三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．25℃时加水稀释10mLpH=11的氨水，下列判断正确的是A．原氨水的浓度=10－3mol/LB．溶液中增大C．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小D．再加入10mLpH=3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于719．反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)在恒容容器、一定温度下达到平衡，再充入CO2，达到新的平衡时（温度不变），与原平衡比，以下正确的是A．平衡向正反应方向移动B．混合气体的平均摩尔质量增大C．CO2的转化率增大D．正反应速率增大逆反应速率减小20．在常温下，0.1000mol/LNa2CO3溶液25mL用0.1000mol/L盐酸滴定，其滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是A．a点：c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)B．b点：5c(Cl-)4c(HCO3-)+4c(CO32-)C．c点：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)D．d点：c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)21．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3－+H2OH2SO3+OH－①HSO3－H++SO32－②向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3－)+c(OH－)+c(SO32－)C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大D．加入氨水至中性，则c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)22．有甲酸、乙酸和乙二酸组成的混合物ag，经完全燃烧可生成CO20.2mol；完全中和等质量的该混合物消耗80mL2mol/L的NaOH溶液，则a值可能为A．8.00B．7.92C．7.90D．7.86第II卷（共84分）四、（本题共12分）碳形成的化合物种类繁多，硅是构成地壳岩石的主要元素。23．碳在自然界有两种稳定的同位素，有关数据如下表：同位素相对原子质量丰度（原子分数）12C12（整数，相对原子质量的基准）0.989313C13.0033548260.0107c(NH4+)c(NH3∙H2O)请列出碳元素近似相对原子质量的计算式。24．Si原子的14个电子排布在个能级上；与硅元素同周期、其原子核外有2个未成对电子的元素的最外层电子排布式为。25．SiO2用途广泛，以下叙述错误的是。a．SiO2是二氧化硅的分子式b．SiO2中1个Si原子结合4个O原子c．SiO2是酸性氧化物d．SiO2熔沸点较高，属于原子晶体26．通常状况下，SiF4呈气态。以下叙述正确的是。a．Si原子难以形成Si4+b．SiF4是有极性键的非极性分子c．固态SiF4是原子晶体d．相同压强时，SiF4的沸点高于SiCl427．Fe3O4可以写成FeO•Fe2O3，也可写成盐的形式：Fe[Fe2O4]。Pb3O4中含+2价的Pb和+4价的Pb，请将Pb3O4写成两种氧化物的形式，写成盐的形式。28．Pb的＋2价化合物稳定，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2。写出Pb3O4与盐酸反应的化学方程式。五、（本题共12分）以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法。N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)―1530.4kJ完成下列填空：29．该热化学反应方程式的意义是。30．上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡时。a．平衡常数K增大b．H2O的浓度减小c．容器内的压强增大d．v逆(O2)减小31．部分实验数据见下表（条件：2L容器、催化剂、光、N21mol、水3mol、反应时间3h）：序号第一组第二组第三组第四组t/℃30405080NH3生成量/（10－6mol）4.85.96.02.0第四组容器中3小时内以NH3表示的平均反应速率是。第四组容器内NH3生成量最小的可能原因是。32．若用该反应进行工业生产，请选择适宜的条件。33．氨气大量用于制尿素，铵态氮肥以及硝酸，氨还可用做致冷剂。（1）在(NH4)2SO4溶液中存在水解反应，常温下该水解反应的平衡常数表达式可表示为K=；（2）有等浓度的下列三种溶液：①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4，c(NH＋4)由大到小的顺序是____________________；若换成pH值相等，则三种溶液中，c(NH＋4)由大到小的顺序是。六、（本题共12分）已知1－丁醇的沸点为117.7℃，乙酸的沸点为118℃。甲同学拟在浓硫酸作用下，使1－丁醇和乙酸进行酯化反应制乙酸丁酯(反应温度115~125℃)。34．反应装置不使用水浴加热或直接加热，而采取右图加热操作方式，其原因是。铁屑稀硫酸操作II滤渣I滤渣II通H2S至饱和酸化(pH=2)，冷却操作III操作IV操作I溶解稀硫酸FeSO47H2O.35．操作中使用相对较多乙酸的理由是。36．洗涤粗产物：将粗产物移至分液漏斗中，先用水洗涤，然后用10%Na2CO3溶液洗涤至中性，再用水洗涤，分液得有机层。如果不能判断哪层是有机层，可以用方法来判断。对有机层，进行洗涤除杂、除水后可得到粗产品。37．收集产物：将干燥好的产物移至蒸馏烧瓶中，加热蒸馏，收集125～127℃的馏分。要证明最终产物是纯净的乙酸丁酯，其方法是。乙同学拟通过蒸馏的方法将1－丁醇和乙酸的无水混合物分离开。实验步骤：①连接好装置，检查装置的气密性。②将混合物加入到蒸馏烧瓶中，并加入适量的试剂a。③加热到118℃，并收集馏分。④冷却后，再向烧瓶中加入试剂b。⑤加热到118℃，并收集馏分。38．试剂a是，其作用是。39．下列实验也需要用到温度计的是。a．实验室制备硝基苯b．实验室制备溴苯c．实验室制备乙烯d．银镜反应七、（本题共12分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡(Sn)、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.