江苏盐城市2019届高三化学上学期期中试题(有答案)

实用精品文献资料分享江苏盐城市2019届高三化学上学期期中试题（有答案）盐城市2019届高三年级第一学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：O16S32Pb207选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．科技的进步为二氧化碳资源化利用提供了广阔的前景。下列说法错误的是A．CO2是自然界碳循环中的重要物质B．CO2加氢转化为乙烯，CO2被还原C．CO2电催化时，在阳极转化为燃料D．CO2与环氧丙烷可合成可降解塑料2．用化学用语表示反应Mg2Si+4HF=2MgF2+SiH4↑中的相关微粒，其中正确的是A．中子数为14的镁原子：MgB．F－的结构示意图：C．MgF2的电子式：D．SiH4的结构式：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．H2O2具有酸性，可用作丝织品的漂白剂B．BaCO3能与盐酸反应，可用作胃酸的中和剂C．石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料D．FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻液4．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A．明矾溶液具有丁达尔效应B．Mg可在CO2气体中燃烧C．Cu与浓硫酸共热可生成SO2D．Al与Fe2O3混合高温可生成Fe5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=13的溶液：Na+、Ba2+、Cl－、HCOB．0.1mol•L－1CuCl2溶液：K+、Fe3+、Br－、NOC．0.1mol•L－1Fe(NO3)3溶液：H+、NH、I－、SOD．能使甲基橙变红的溶液：Na+、Cu2+、NO、CH3COO－6．实验室从废定影液[含Ag(S2O3)和Br－等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2S制Ag；制取Cl2并通入滤液氧化Br－，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如下图所示：下列叙述正确的是A．用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌B．用装置乙在空气中高温灼烧Ag2S制取AgC．用装置丙制备用于氧化过滤液中Br－的Cl2D．用装置丁分液时，先放出水相再放出有机相7．下列指定反应的离子方程式错误的是A．Ag2O溶于氨水中：Ag2O+4NH3•H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH－+3H2OB．Na2S与Na2SO3的混合溶液中加入盐酸：S2－+SO+6H+=2S↓+3H2OC．用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+4H++O2↑D．NaClO与H2O2溶液混合产生无色气体：ClO－实用精品文献资料分享+H2O2=Cl－+O2↑+H2O8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X的最低负价为－4，Y的周期数是族序数的3倍。下列说法正确的是A．原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(X)B．Y的最高价氧化物的水化物碱性比Z的弱C．W的氧化物的水化物酸性一定比X的强D．W分别与X、Z形成的化合物所含的化学键类型相同9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．10．下列说法正确的是A．铅蓄电池放电时，正极每增加96g，转移电子数目为2×6.02×1023B．反应2Cu+CO2+O2+H2O=Cu2(OH)2CO3在常温下可自发，则该反应ΔH＞0C．反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达平衡时，将容积缩小一半，混合气体颜色不变D．25℃时，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH＜7不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．茯茶素具有很好的降血脂、降血糖、降血压功效，其结构简式如下图所示。有关茯茶素的叙述正确的是A．分子中有两个手性碳原子B．分子中所有碳原子一定处于同一平面C．1mol茯茶素至多与2molBr2发生反应D．1mol茯茶素与足量的NaHCO3反应可生成3molCO212．下列设计的实验方案能达到实验目的的是实验目的实验方案A配制0.0100mol•L－1的NaOH溶液称取0.4g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至1000mL容量瓶中定容B制取并纯化乙烯将体积比为1∶3的乙醇与浓硫酸混合液（加沸石）加热至170℃，产生的气体依次通过NaOH溶液、碱石灰C比较Cl2与H2SO4氧化性强弱向漂白粉中加入8mol•L－1硫酸，观察有无黄绿色气体D探究温度对化学反应速率的影响向2支试管中均分别加入2mL0.01mol•L－1KMnO4溶液，再分别加入2mL0.1mol•L－1H2C2O4溶液，一支放入80℃热水中，另一支置于室温下，观察现象13．2017年法国科研人员发明一种新的低能量电解合成1,2-二氯乙烷的方法，其原理及装置如下图所示：装置工作时，下列说法正确的是A．由化学能转变为电实用精品文献资料分享能B．阳极主要发生2Cl－－2e－=Cl2↑C．X、Y依次为阴离子交换膜、阳离子交换膜D．该工艺总反应为CH2=CH2+2H2O+2NaClH2+2NaOH+ClCH2CH2Cl14．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向K2MnO4溶液（墨绿色）中加入醋酸，溶液逐渐变为紫色且有黑色沉淀醋酸具有氧化性B向Fe(NO3)2溶液中滴入HI和淀粉混合溶液，溶液变蓝氧化性：Fe2+＞I2C向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊结合H+能力：C6H5O－＞CO＞HCOD将K2CrO4滴入AgNO3溶液至不再产生沉淀，再滴加相同浓度的Na2S溶液，沉淀由红棕色转化为黑色Ksp(Ag2CrO4)＞Ksp(Ag2S)15．MAN公司提出的“VHRO”系统（V、H、R、O表示相应部位的某种催化剂）是一种净化柴油机尾气的模型，其示意图及相应热化学方程式如下图所示：①（V）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)∆H1=－114.0kJ•mol－1②（H）CO(NH2)2(aq)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g)∆H2=119.2kJ•mol－1③（R）2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+3H2O(g)∆H3=－759.0kJ•mol－1④（O）4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)∆H4=－1530.0kJ•mol－1下列说法正确的是A．反应②为放热反应，其余为吸热反应B．反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的∆H＞0C．反应4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)的∆H=－1632.0kJ•mol－1D．设计反应④是为了提高“VHRO”系统所需的工作温度非选择题16．（12分）一种从硫化铜矿（含CuFeS2、Cu2S、SiO2及少量砷化物等）中浸取铁、铜并进行净化的工艺流程如下：（1）“焙烧”时，原料配比及温度不同可发生一系列反应，如：8CuFeS2+2(NH4)2SO4+29O24Fe2(SO4)3+4CuSO4+2Cu2S+4NH3+2H2O①若“焙烧”时发生的主要反应之一是CuFeS2完全转化为CuSO4、Fe2(SO4)3、NH3及H2O，理论上参加反应的n(CuFeS2)与n(O2)的物质的量之比为▲。②用硫酸吸收焙烧产生的NH3的离子方程式为▲。③焙烧温度对铜浸取率、氨吸收率的影响如右图所示。温度超过420℃时，铜的浸取率开始下降的可能原因是▲。（2）“置换”时，pH不宜过低，其原因是▲。（3）“焙烧2”的主要目的是▲。（4）“除砷”时，溶液中AsO转化为FeAsO4的离子方程式为▲。实用精品文献资料分享17．（15分）血竭素是传统中药血竭中的重要成分，血竭素的中间体G的一种合成路线如下：（1）A中含氧官能团名称为▲和▲。（2）D→E的反应类型是▲。（3）F的分子式为C10H10O6，F→G发生还原反应，F的结构简式为▲。（4）G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：▲（只写一种）。①能发生银镜反应、水解反应并能与FeCl3溶液发生显色反应。②有四种不同化学环境的氢。（5）已知。写出以、CH3OH和(CH3)2SO4为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）18．（12分）PbO2是一种棕黑色粉末，难溶于水，可用作氧化剂和电极制造等。实验室由Ca(ClO)2溶液氧化碱性Pb(OH)2法制备PbO2的步骤如下：（1）“氧化”过程中，反应液的pH▲（填“变大”“变小”或“不变”）。（2）“硝酸洗”时，被溶解的含铅杂质可能是▲（填化学式）。（3）产品定性检验：向Mn(NO3)2的HNO3溶液中加入少量产品，搅拌并水浴微热，溶液变紫色，说明含有PbO2。该反应的离子方程式为▲（PbO2还原为Pb2+）。（4）为测定产品（只含PbO2和PbO）中PbO2、PbO的物质的量之比，称取产品0.5194g，加入20.00mL0.2500mol•L－1H2C2O4溶液（PbO2还原为Pb2+）搅拌使其充分反应，然后用氨水中和，过滤、洗涤除去PbC2O4，滤液酸化后用0.0400mol•L－1KMnO4标准溶液滴定至终点（MnO还原为Mn2+），消耗标准溶液10.00mL。计算产品中n(PbO2)与n(PbO)的物质的量之比（写出计算过程）。19．（15分）碘酸钙为无色斜方结晶，可由KClO3、I2、CaCl2溶液、KOH等为原料制备。实验主要步骤为前驱体KH(IO3)2（碘酸氢钾）的制取、Ca(IO3)2的制备。实验装置和部分物质的溶解度如题19图-1、图-2所示。已知：①6I2+11KC1O3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑②碘酸氢钾可与碱中和生成正盐（1）室温下NaOH溶液吸收Cl2的离子方程式为▲。（2）制取碘酸氢钾时，适宜的加热方式是▲；加热除可加快反应速率外，另一作用是▲。（3）使用冷凝管装置可以起▲，还兼有导出Cl2的作用。（4）烧瓶中I2已完全反应的现象是▲。（5）请设计由“烧瓶”中得到的溶液制备Ca(IO3)2•6H2O的实验方案：将烧瓶中溶液转移到烧杯中，▲，再实用精品文献资料分享用无水乙醇洗涤、晾干。20．（14分）氨在化肥生产、储氢及环境治理等领域正发挥着重要作用。（1）2017年mcenaneyJM等发明了利用太阳能和风能提供动力的一种“可持续生产氨的方法”（原理如题20图-1）。①Li3N与水反应的化学方程式为▲。②用惰性电极电解熔融的LiOH，阳极发生的电极反应为▲。（2）2017年Dr.KatsutoshiNagaoka等带领的研究团队开发了一种可以“快速启动的氨制氢工艺”（如题20图-2）。已知下列键能数据：化学键N－HO=OH－HN≡NO－H键能kJ•mol1390.8497.3436.0946462.8则反应NH3(g)+0.25O2(g)=H2(g)+0.5N2(g)+0.5H2O(g)的ΔH=▲kJ•mol1（结果保留整数）。（3）JohnstoneH．F．在1935年发表了NH3-SO2-H2O系统的溶液热力学数据，表明氨法脱硫原理为：（a）SO2(g)SO2(aq)（b）2NH3(aq)+SO2(aq)+H2O(NH4)2SO3（c）NH3(aq)+SO2(aq)+H2ONH4HSO3（d）(NH4)2SO3+SO2(aq)+H2O2NH4HSO3（e）NH3(aq)+NH4HSO3(NH4)2SO3已知25℃时，含硫物种[H2SO3即SO2(aq)、HSO、SO]分布如题20图-3所示。①在pH约为4时，可发生的主要反应是▲（填标号）。②当吸收液的pH=7时，NH与含硫物种之间的关系是c(NH)=▲。③由实验测得氨水脱除SO2时，脱硫效率随pH的变化如题20图-4所示。在pH＜5.5时，pH较小时脱硫效率低的可能原因是▲；实际工艺中，吸收液的pH应控制在一定范围内，pH不宜过大的原因是▲。21．（12分）【选做题】本题包括A