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第四章晶体结构习题解答1．是非题①离子晶体中正、负离子的堆积方式主要取决于离子键的方向性。（）②由于共价键十分牢固，因而共价化合物的熔点均较高。（）③金属材料具有优良的延展性与金属键没有方向性有关。（）④分子晶体的物理性质取决于分子中共价键的强度。（）【解答】①错误，离子键没有方向性和饱和性。②错误，化合物熔点的高低取决于晶体结点上原子、分子或离子等微粒之间的作用力的大小。③正确。④错误，分子晶体的物理性质取决于晶格结点上分子与分子之间作用力的大小。2．选择题（选择1个或2个正确答案）①下列几种固体物质晶格中，由独立分子占据晶格结点的是（）A.石墨B.干冰C.SiCD.NaClE.SiF4②晶格能的大小可用来表示（）A.共价键的强弱B.金属键的强弱C.离子键的强弱D.氢键的强弱③由常温下Mn2O7是液体的事实，估计Mn2O7中的Mn与O之间的化学键是（）。A.离子键B.共价键C.金属键D.氢键④下列四种离子晶体中熔点最高的是（）。A.CaF2B.BaCl2C.NaClD.MgO【解答】①B，E；②C；③B；④D。3．指出下列物质晶态时的晶体类型①O2②SiC③KCl④Ti。【解答】①分子晶体；②原子晶体；③离子晶体；④金属晶体。4．根据有关性质的提示，估计下列几种物质固态时的晶体类型①固态物质熔点高，不溶于水，是热、电的良导体。②固态时熔点1000℃以上，易溶于水中。③常温为固态，不溶于水，易溶于苯。④2300℃以上熔化，固态和熔体均不导电。【解答】①金属晶体；②离子晶体；③非极性分子晶体；④原子晶体。5．熔融固态的下列物质时，需克服什么力？a.离子键；b.共价键；c.氢键；d.取向力；e.诱导力；f.色散力。①CCl4②MgO③SiO2④H2O【解答】①f；②a；③b；④c,d,e,f。6．以列表的方式比较K、Cr、C、Cl四种元素的外层电子构型、在周期表中的分区、单质的晶体类型、熔点、硬度。元素外层电子构型周期表中的分区单质的晶体类型熔点t/℃硬度(金刚石=10)K4s1s金属晶体63.650.5Cr3d54s2d金属晶体18579.0C2s22p2p原子晶体或层状过渡型晶体355010.0Cl3s23p5p分子晶体-100.9----7．由书中相关表格查出：1、密度最小的；2、熔点最低的；3、熔点最高的；4、硬度最大的；5、导电性最好的金属的元素符号及其相应数据。【解答】密度最小的金属：Li,0.53g.cm-3；熔点最低的金属是汞，-38.84℃；熔点最高的金属是W，3410℃；导电性最好的金属是Ag，电导率是0.631×108σ/S.m-1。8．什么叫晶格？四种基本类型晶体中，晶格结点上存在什么微粒？粒子之间存在什么作用力？对物质性质有何影响？【解答】晶体是由原子、离子、分子等微粒在空间按一定规律周期性地重复排列构成的固体物质。将晶体的微粒抽象为几何学中的点，无数这样的点在空间按照一定的规律重复排列而成的几何构型叫做晶格。晶体类型基本微粒结合力对物理性质的影响离子晶体正离子、负离子静电引力硬、脆、不导电，难导热，易溶性溶剂，熔化或溶解可导电，高熔、沸点，低挥发原子晶体原子共价键高硬度，高熔、沸点，不导电，不导热，不溶于任何溶剂分子晶体非极性分子或极性分子分子间力、氢键非极性分子：软，低熔、沸点，易挥发，低导电和导热性，易溶于非极性溶剂；极性分子：略硬，略高熔、沸点，适当挥发，低导电，适当导热，易溶于极性溶剂。金属晶体金属原子、金属正离子和自由电子金属键一般高硬度，高熔、沸点，高导电，高导热，优良机械加工性和延展性；9．何谓晶格能？影响晶格能的因素有哪些？晶格能与物质的物理性质有何关系？【解答】离子键的强度可用晶格能（U）的大小来衡量。在标准状态（100kPa，298.15K）下，将1mol的离子晶体解离成自由的气态正、负离子所吸收的能量称为离子晶体的晶格能，单位为kJ·mol-1。晶格能的大小与正、负离子的电荷数成正比，与正、负离子间的距离成反比。相同类型的离子晶体比较，离子的电荷越高，正、负离子半径越小，其晶格能越大，正、负离子间的结合力越强，此离子晶体的离子键越牢固，晶体的熔点越高、硬度也越大。10．碳与硅是同族元素，为什么干冰和石英（SiO2）的物理性质却相差很远。【解答】碳与硅是同族元素，但干冰（CO2）是非极性型分子晶体，分子间只存在很弱的色散力，所以干冰很软，熔、沸点低，易挥发（升华），易溶于非极性溶剂中。石英（SiO2）是原子晶体，占据晶格结点上的是原子，原子间通过共价键结合在一起，原子型晶体中，由于原子之间的共价键比较牢固，键的强度比较高，所以原子型晶体一般具有高硬度，高熔、沸点，极低或没有挥发性，不导电，难导热，熔化时也不导电，在极性或非极性溶剂中基本都不溶解。