金属性-非金属性习题

金属性非金属性习题1.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是()A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金属活泼性：Y＜X＜ZC.原子半径：X＞Y＞ZD.原子最外电子层上电子数的关系：Y=21(X+Z)2．某元素气态氢化物的化学式为H2X，则此元素最高氧化物水化物的化学式应是()A．H2XO3B．H2XO4C．H3XO4D．H6XO63．下列各含氧酸中，酸性最强的是()A．H3PO4B．H2SO4C．HClO4D．HBrO44．X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，它们的最高价氧化物的水化物酸性由强至弱的顺序是H3XO4＜H2YO4＜HZO4则下列说法正确的是()A．原子序数X＞Y＞ZB．元素的非金属性由强至弱的顺序是X＜Y＜ZC．原子半径大小顺序是X＞Y＞ZD．气态氢化物的稳定性H3X＞H2Y＞HZ5．下列各组按碱性依次减弱顺序排列的是：()A．LiOH、NaOH、CsOHB．Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2C．Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2D．Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH6．A、B是同周期元素，如果A原子半径比B大，则下列判断中正确的是：()A．两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应是A强于BB．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定C．A的金属性比B的金属性强D．A的阴离子比B的阴离子还原性强7．据《科学》杂志报道，美国科学家已合成出第115号元素，下列关于该元素的说法正确的是()A．该元素位于第七周期ⅥA族B．该元素属于金属元素C．该元素较易与氢结合为气态氢化物D．该元素(R)最高价氧化物对应的水化物化学式为H2RO38．某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不．正确的是()A．该元素的原子最外电子层上有6个电子B．该元素最高正价氧化物的化学式为XO2C．该元素是非金属元素D．该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为HXO39．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)210．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强11.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A、酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B、碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C、稳定性：PH3＞H2S＞HClD、非金属性：F＞O＞S12．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是（）A．CH4＞NH3＞H2O＞HFB．SiH4＞NH3＞H2S＞HClC．HF＞H2O＞NH3＞PH3D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr13．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能14．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4B．SiH4＜HF＜CH4＜H2OC．SiH4＜CH4＜H2O＜HFD．H2O＜CH4＜HF＜SiH415．下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是A．SiO2＜CO2＜SO3＜P2O5B．SiO2＜CO2＜P2O5＜SO3C．CO2＜SiO2＜P2O5＜SO3D．CO2＜P2O5＜SO3＜SiO216．已知X、Y、Z三种元素的原子核外具有相同的电子层数，且它们的最高价氧化物的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是A．原子半径按X、Y、Z的顺序增大B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序减弱D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增大17．有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是A．a、b、cB．b、a、cC．b、c、aD．c、b、a18．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO4，下列推断正确的是A．原子序数：Ｘ＜Ｙ＜ZB．气态氢化物稳定性：XH3＜ＹH3＜ZH3C．元素的非金属性强弱：X＞Ｙ＞ZD．电子层数：Ｙ＞X＞Z19．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne原子相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是A．X的金属性比Y的金属性强B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性弱D．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高20．已知下列反应：Cu+X2CuX2、2Cu+YCu2Y、2KX+Z2====2KZ+X2。X2、Y、Z2为三种元素的单质。在Cu2Y中Y为－2价。下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序正确的是A．HXO4＞H2YO4＞HZO4B．HZO4＞HXO4＞H2YO4C．.HZO4＞H2YO4＞HXO4D．H2YO4＞HZO4＞HXO421．有A、B、C、D四种非金属元素：A、B在反应中各结合1个电子，形成稳定的结构，且B—的还原性小于A—的还原性；氢化物稳定性HD＜HA；原子序数C＜D，且C、D的稳定结构的核外电子数相等。则这四种元素非金属金属由强到弱的排列顺序是A．A、B、C、DB。B、A、C、DC。A、B、D、CD。B、A、D、C22．X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A．X原子的电子层比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单值能将X从NaX的溶液中置换出来23.能说明元素A的非金属性比元素B的非金属性强的理由是A.通常条件下，元素A的单质是气态，元素B的单质是固态B.A、B两元素的原子具有相同的电子层数，且原子半径A＜BC.A的气态氢化物比B的气态氢化物分解温度高D.A的最高价氧化物对应水化物酸性弱于B的最高价氧化物对应水化物的酸性二、填空题24．用“＞”或“＜”回答下列问题：(1)酸性：H2CO3H2SiO3，H2SiO3H3PO4(2)碱性：Ca(OH)2Mｇ(OH)2，Mg(OH)2Al(OH)3(3)气态氢化物稳定性：H2OH2S，H2SHCl(4)还原性：H2OH2S，H2SHCl(5)酸性：H2SO4H2SO3，HClO4HClO从以上答案中可以归纳出：①元素的非金属性越强，其对应最高氧化物水化物的酸性越；②元素的金属性越强，其对应最高氧化物水化物的碱性越；③元素的性越强，其对应气态氢化物的稳定性越；④非金属性越强的元素生成的气态氢化物，其还原性越；⑤同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越25．下表为元素周期表的一部分，根据下面的要求回答问题：(1)在上面元素周期表中A、B、C、D四个区域中全部是金属元素的区域为________。(2)有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是________。(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜；乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是________(填名称)，可以验证该结论的实验是________(填序号)。a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性答案：1.AD2.B3.C4.BC5.B6.CD7．解析：选B。115号元素位于第七周期，第ⅤA族，根据同主族元素性质变化规律可知该元素为金属元素，不易与氢化合，最高化合价应为＋5价。8．解析：选BD。根据元素X的化学式H2X，元素X显－2价，位于周期表中第ⅥA族，最外层有六个电子；最高正价氧化物的化学式为XO3，最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4。9.C10.A11.C12.C13.D14.C15.D16.A17.A18.D19.A20.B21.D22.C23.BC24．【答案】减小；增大；增强；减弱；增强；减弱；增强。（3）三，Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4（4）HCl＞PH325．解析：(1)据元素周期表、元素周期律知识可知：A区为金属元素、非金属元素共存区；B区为过渡元素，全部为金属元素；C区为金属元素、非金属元素共存区；D区为0族元素或稀有气体元素。(2)碳、氢两元素均可形成无机物、有机物，且碳、氢是形成有机物的主要元素，但是在无机物中，碳形成的化合物不如氢形成的化合物多。(3)据题意可知：甲为Al元素，乙为Mg元素；同周期元素随原子序数的递增，金属性逐渐减弱，故Mg的金属性较强；验证该结论的依据是判断元素金属性强弱的规律：金属单质与H2O或酸反应放出H2的难易程度等。答案：(1)B(2)氢(3)①见下表。②镁bc