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专题10常见的化合物考点一酸碱性和酸碱度1．常用酸碱指示剂测定物质的酸碱性2.常见pH试纸测定物质的酸碱度(1)使用方法：在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH。注意：①使用时不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释待测溶液，使结果不准。如测酸性溶液会使结果偏大，测碱性溶液会使结果偏小；②不能直接把试纸浸入被测溶液中，以免污染溶液；③检验气体的酸碱性时可将试纸润湿再用。(2)pH数值从0到14，pH7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强；pH7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；pH＝7，溶液显中性。3．酸碱性是物质的化学性质。实质是溶液中的H＋离子使溶液显酸性，OH－离子使溶液显碱性。故酸性溶液中一定含H＋离子，碱性溶液中一定含OH－离子。特别需要注意的是，酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液也不一定是碱溶液，但酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性。考点二中和反应4．定义：中和反应指酸与碱作用生成盐和水的反应。5．反应实质：H＋和OH－结合生成H2O。6．应用(1)农业上常用熟石灰改良酸性土壤；(2)工业上利用酸中和碱性污水，利用碱中和酸性污水；(3)医疗上可服用碱性药物来中和过多胃酸，如含Al(OH)3的药物，化学方程式为Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。(4)松花蛋中因含碱性物质而发涩，食用时常加一些食醋。考点三酸7．定义：电离时产生的阳离子全部是H＋的化合物叫酸。8．酸的化学性质(1)能使紫色石蕊试液变红。(2)与碱反应生成盐和水。(3)与金属氧化物反应生成盐和水。(4)与活泼金属反应生成盐和氢气。(5)与某些盐反应生成新酸和新盐。9．几种常见的酸(1)盐酸：盐酸具有挥发性。浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴的缘故。工业用的浓盐酸因含少量杂质而略带黄色。浓盐酸具有强烈的腐蚀性。(2)硫酸：纯净的浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，不易挥发。浓硫酸具有吸水性、脱水性和强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心。若不慎溅到皮肤上，要用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗。浓硫酸可做干燥剂，溶于水会放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁缓慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里！(3)硝酸：硝酸具有挥发性和强烈的腐蚀性，还具有强氧化性，故一般不能用它制取氢气。考点四碱10．定义：电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱。11．碱的化学性质(1)碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红。(2)与酸反应生成盐和水。(3)与某些非金属氧化物反应生成盐和水。(4)与某些盐反应生成新碱和新盐。12．几种常见的碱(1)氢氧化钠：俗称烧碱、火碱、苛性钠，是白色固体，易溶于水，溶解时放热。暴露在空气中的固体NaOH易吸收水蒸气而潮解，可用作干燥剂。NaOH对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性，若不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。NaOH露置于空气中还会吸收空气中的CO2而变质，反应的化学方程为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。(2)氢氧化钙：俗称熟石灰、消石灰，是一种白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。Ca(OH)2对皮肤、衣服等有腐蚀作用。Ca(OH)2可由CaO和水反应生成，化学方程式为CaO＋H2O===Ca(OH)2，反应的过程中放出大量的热。工业上通过煅烧石灰石来生产CaO，化学方程式CaCO3=====高温CaO＋CO2↑。CaO俗称生石灰，具有吸水性，常用作干燥剂。(3)常见的碱还有KOH、NH3·H2O等。考点五盐13．定义：由金属离子和酸根离子(或铵根离子和酸根离子)组成的化合物。14．盐的化学性质(1)与某些酸、碱、盐发生复分解反应。(2)与某些金属发生置换反应。15．一种重要的盐——碳酸钠(1)碳酸钠是一种白色固体，易溶于水，俗称纯碱、苏打，化学式为Na2CO3，它的水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红。(2)碳酸钠的化学性质(写化学方程式)①与盐酸Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。②与硫酸Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O。③与澄清石灰水Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。④与Ba(OH)2溶液Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH。⑤与CaCl2溶液Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。⑥与BaCl2溶液Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。考点六化肥16．化肥的种类及作用(1)氮肥：使植物枝叶繁茂，叶色浓绿，产量提高。(2)磷肥：使植物根系发达、耐寒耐旱。(3)钾肥：使植物茎秆粗壮，增强抗倒伏和抗病虫害的能力。(4)复合肥：能同时提供两种或两种以上营养成分。17．铵态氮肥(1)含有铵根离子(NH4＋)的氮肥叫做铵态氮肥。(2)铵态氮肥不能和碱性物质一起混用，因为它们之间能够发生反应，产生NH3，使肥效降低。如：(写化学方程式)硫酸铵与氢氧化钙(NH4)2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O＋2NH3↑；硝酸铵与氢氧化钙2NH4NO3＋Ca(OH)2===Ca(NO3)2＋2H2O＋2NH3↑。(3)检验铵态氮肥的方法：与熟石灰一起研磨，产生有刺激性气味的气体。(2010·杭州)2007年，我国首次调整饮用水标准。新《标准》规定，饮用水的pH在6.5－8.0之间，符合健康标准。由于受酸雨影响(在我国酸雨中一般含有少量的硫酸)，目前我国天然水体大多呈弱酸性。要使pH低于6.5的天然水达到饮用水的酸碱度范围，下列处理方法最可行的是()A．加热B．加入适量纯碱C．加入适量氯化钡D．加入适量明矾【解析】本题以饮用水标准为背景考查物质的酸碱性。pH低于6.5的天然水呈酸性，要使其达到饮用水的酸碱度范围(pH在6.5～8.0之间)，必须加入碱性的物质。分析各选项，纯碱的水溶液呈碱性，符合题意；加热只能改变水温；氯化钡的水溶液呈中性；明矾是一种絮凝剂，能使水中悬浮的小颗粒凝集而沉淀，其水溶液呈弱酸性。所以A、C、D错误。【答案】B向pH为4的盐酸中加入下列物质，混合后溶液的pH可能会减小的是(D)A．纯水B．氢氧化钠溶液C．pH为4的盐酸D．硫酸溶液(2010·金华)已知水的沸点随压强的减少而降低。现有如图所示实验装置，夹子开始处于关闭状态。将液体A滴入试管②与气体B充分反应后，打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾。则液体A和气体B的组合可能是()A．A为氯化钙溶液，B为二氧化碳气体B．A为氢氧化钠溶液，B为二氧化碳气体C．A为氢氧化钙溶液，B为一氧化碳气体D．A为稀硫酸溶液，B为二氧化碳气体【解析】本题考查大气压强与化学知识的综合。由于题给选项中只有NaOH与CO2能发生反应，使得试管内部气体压强减小，从而使水立刻沸腾，故选B。【答案】B下列物质露置在空气中质量增加且有新物质生成的是(A)A．生石灰B．浓盐酸C．浓硫酸D．硝酸钾(2010·义乌)下列各组物质在给定条件下能大量共存的是()A．在pH＝1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4B．在pH＝2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3C．在pH＝13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOHD．在pH＝14的溶液中：FeCl3、Ba(NO3)2、CaCl2【解析】本题为物质共存类题目，综合考查了酸、碱、盐之间的反应。解题时一定要注意到限制条件。A项中，pH＝1，说明溶液为强酸性，含有大量H＋，不可能有Na2CO3；B项可以共存；C项中BaCl2和Na2CO3不能共存；D项中，FeCl3不能存在于碱性溶液中，故本题应选B。【答案】B下列离子组能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是(B)A．NO3－Fe3＋Na＋OH－B．K＋SO42－Na＋NO3－C．Cl－K＋SO42－Ba2＋D．Ca2＋Cl－CO32－Na＋专题训练35常见的化合物(时间：50分钟分值：100分)一、选择题(每小题3分，共36分)1．(2010·广东)根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是()名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH5.8～6.26.3～6.6＞6.7A.酸性不变B．酸性变强C．酸性变弱D．碱性变弱解析：pH值越大，酸性越弱。由表看，肉类变质过程中pH值不断增大，故酸性变弱。答案：C2．(2010·杭州)2007年，我国首次调整饮用水标准。新《标准》规定，饮用水的pH在6.5～8.0之间，符合健康标准。由于受酸雨影响(在我国酸雨中一般含有少量的硫酸)，目前我国天然水体大多呈弱酸性。要使pH低于6.5的天然水达到饮用水的酸碱度范围，下列处理方法最可行的是()A．加热B．加入适量纯碱C．加入适量氯化钡D．加入适量明矾解析：使酸性溶液的pH升高一般加碱性物质，纯碱(Na2CO3)溶液显碱性，可以与水中酸反应。答案：B3．(2010·张家界)制作馒头时，需加入面碱(主要含碳酸钠)，如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的()A．食醋B．食盐C．料酒D．味精解析：碳酸钠显碱性，故要除去过多的面碱根据中和反应原理，可选择酸性的食醋。答案：A4．(2010·眉山)下列说法正确的是()A．从外观上可区分硫酸钾和磷矿粉两种肥料B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生等质量的CO2C．将硝酸铵肥料与生石灰长期堆放在一起D．反应3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2是置换反应解析：硫酸钾是白色晶体，磷矿粉是灰白色粉末，A正确；等质量的Na2CO3和NaHCO3中所含C元素质量不同，因此，分别与足量盐酸反应产生CO2的质量不会相等，B错误；生石灰在空气中会转化为熟石灰，与硝酸铵肥料长期堆放在一起会使肥效降低，C错误；D中化学反应的反应物中没有单质，该反应不属于置换反应，D错误。答案：A5．(2010·长沙)下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是()A．NaCl和H2SO4B．NaOH和HClC．Na2CO3和H2SO4D．AgNO3和NaCl解析：依据复分解反应发生的条件，可以判断出NaCl和H2SO4不能发生化学反应；而B、C、D项中均能发生复分解反应，反应的化学方程式依次为：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑、NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3。答案：A6．(2010·山西)实验室鉴别下列各组物质，括号中所选择的试剂或方法不正确的是()A．固体硝酸铵和氯化钠(水)B．氯化铁和氯化亚铁溶液(观察颜色)C．软水和硬水(肥皂水)D．酒精和蒸馏水(品尝)解析：此题考查物质的鉴别。固体硝酸铵溶于水温度明显降低，而氯化钠溶于水温度几乎不变，A正确；氯化铁溶液呈棕黄色，而氯化亚铁溶液呈浅绿色，B正确；硬水中加入肥皂水起泡沫较少，会出现大量浮渣，软水中加入肥皂水出现大量的泡沫，C正确；实验室鉴别药品不能用品尝的方法，D错误。答案：D7．(2010·乐山)有四瓶失去标签的溶液，它们分别是：①CuCl2溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是()A．①②④③B．①④②③C．④①②③D．②③①④解析：首先根据溶液颜色，可鉴别出蓝色溶液为①CuCl2溶液；然后将CuCl2溶液加入其他三份溶液中，产生蓝色沉淀的为④NaOH溶液；将有蓝色沉淀的溶液分为两份，分别加入②和③，沉淀消失的是②稀盐酸；最后一份溶液为③Na2SO4溶液。鉴别出来的先后顺序是①④②③。答案：B8．(2010·南昌)往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是()A．滤渣中一定有Fe粉B．滤渣中一定有Cu粉C．滤液中一定有Fe2＋D．滤液中一定有Ag＋、Cu2＋解析：加入稀盐