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陕西省化学物质的构成第九讲分子的性质与应用•1．分子是保持物质的_____________的最小粒子；原子是化学变化中最小粒子。•2．分子、原子的体积和质量都_______；分子、原子都在不断地________；分子、原子之间都有_________。同种分子或原子性质________，不同种分子或原子性质_______。化学性质很小运动间隔相同不同•3．构成物质的粒子有___________________。有些物质由分子构成，如________________；有些物质由原子直接构成，如________________。•4．分子和原子的根本区别是：在化学反应中，分子_____________，而原子_____________。原子、分子、离子水等(合理即可)铁等(合理即可)可以再分不能再分原子的构成、性质与应用•1．原子是______再分的，但由于原子是___________中的最小粒子，所以原子在__________中不可以再分。•2．原子是由________________构成的，原子核是由_______和_______构成的，构成原子的三种粒子是_______(带正电)、______(不带电)、_______(带负电)(一般氢原子无______)。由于原子核所带电量和核外电子所带的_____________________，电性______，因此整个原子_____________。可以化学变化化学变化原子核和核外电子质子中子质子中子电子中子电荷总量相等相反不显电性•3．在原子中：________数＝________数＝___________，但是___________(填“一定”或“不一定”)等于中子数。•4．原子核很小，相对于原子核来说核外有很____的空间，电子在核外做___________。•5．原子的质量主要集中在__________，这是因为______和______的质量几乎相等，而一个电子的质量只相当于一个质子质量的1/1836。核电荷质子核外电子数不一定大高速运动原子核上质子中子6．相对原子质量：是以一种__________(碳－12)质量的1/12作为标准，其他_____________跟它相比较所得的____，作为这种原子的相对原子质量(符号为____)。如果用算式表示，可以表示为：相对原子质量＝_________________________，忽略原子中电子的质量，则发现：相对原子质量＝______数＋______数。碳原子原子的质量比Ar原子实际质量/碳原子质量的1/12质子中子核外电子的排布1．探究原子核外电子的排布特点结合下表，思考下列问题：(1)核外电子是______排布的。分层•(2)如图为氯原子的原子结构示意图，写出你通过图示获得到的信息：图中圆圈表示__________，圈内的数字表示________，弧线表示________，弧线上的数字表示_______________________；该元素在化学反应中易___________电子，属于_________元素(填“金属”“非金属”或“稀有气体”)。原子核质子数电子层该层上的电子数得(1个)非金属•(3)仔细研究1～18号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是第一层最多排____个电子，第二层最多排____个电子，第一层_______后排第二层，第二层________后排第三层；最外层最多排____个电子。•(4)原子的相对稳定结构是指：最外层电子数达到______________________________________________。28排满排满88个电子(第1层为最外层时为2个电子)2．进一步的探究发现：元素的分类最外层电子数得(或失)电子趋势化学性质稀有气体元素除He外8稳定稳定金属元素＜4容易失电子活泼非金属元素＞4容易得电子活泼因此我们认为元素的化学性质与原子的_______________数关系密切。而元素的种类是由原子的_____________________________________决定的。最外层电子核电荷数或核内质子数•1．离子的形成•(1)离子：___________________________________。如___________________________等。•(2)离子的分类：离子分为____离子(带正电的离子)和____离子(带负电的离子)。•(3)写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写)。离子带电的原子或原子团Na＋、Fe2＋、CO32－阳阴下列符号表示的意义：Na＋：______________；Mg2＋：_____________；7Fe3＋：_______________；2S2－：______________。•2个亚铁离子：__________；5个钙离子：_________。•(4)离子符号及其意义(数字“2”的意义)：2Fe2＋5Ca2＋1个钠离子1个镁离子7个铁离子2个硫离子(5)化合物的形成过程(以NaCl为例)：故氯化钠是由_______构成的。(6)用“＝”“≠”或“不一定＝”填空：①在原子中：核电荷数____原子序数____质子数____核外电子数_____________中子数。②在离子中：核电荷数____原子序数____质子数____核外电子数_____________中子数。Na――→失去电子（e－）Na＋Cl――→得到电子（e－）Cl－――→静电作用NaCl(不显电性的化合物)离子＝＝＝不一定＝＝＝≠不一定＝2．原子和离子的关系粒子结构电性粒子名称符号结构示意图原子核电荷数__＝__核外电子数电中性氖原子__Ne__离子阳离子核电荷数__＞__核外电子数带正电钠离子__Na＋__阴离子核电荷数__＜__核外电子数带负电氯离子__Cl－__原子与离子的联系相互转化：阳离子错误！原子错误！阴离子3.分子、原子和离子的比较(1)分子、原子和离子都是构成物质的微粒。大多数物质由分子构成，如氧气、氮气、水等；少数物质如稀有气体、金属单质和固态非金属单质等由原子构成；还有一些物质由离子构成，如氯化钠是由__________和_________构成的。(2)分子、原子和离子都是保持物质化学性质的一种微粒。当物质由分子构成时，分子是保持该物质化学性质的微粒，如二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，则保持二氧化碳化学性质的微粒是__________________；当物质由原子构成时，原子是保持该物质化学性质的微粒，如铁由原子构成，则保持铁化学性质的微粒是__________；当物质由离子构成时，离子是保持该物质化学性质的微粒，如氯化钠。钠离子氯离子二氧化碳分子铁原子(3)分子、原子和离子都_______(填“能”或“不能”)保持物质的物理性质。(4)原子是化学变化中的最小微粒，是一切分子、离子的“源头”。用化学方法不能将原子分成更小的微粒。所以离开“____________”这个前提条件，原子就不再是最小的微粒，它还是可以再分的。不能化学变化•【例1】(2013，长沙)用分子、原子的观点分析下列生活中的现象，其解释不合理的是()•A．50mL水与50mL酒精混合后，总体积小于100mL——分子之间有间隔•B．八月桂花飘香——分子在不断运动•C．1滴水中约含1.67×1021个水分子——分子很小•D．水结成冰——分子停止运动[答案]D解析：50mL酒精和50mL水混合后体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故A解释正确；八月桂花飘香，是因为桂花中含有香味的分子不断运动，使人们闻到桂花的香气，故B解释正确；1滴水的体积已经很小了，而含有的水分子的数目又很多，说明了分子很小，故C解释正确；分子是在不断地运动，水结成冰，是因为水分子的间隔发生变化，水分子没有停止运动，故D解释错误。[答案]C解析：分子都是由原子构成的，分子和原子都在不停地运动，构成物质的微观粒子有分子、原子和离子，在化学变化中分子可以再分，分成原子，而原子在化学变化中却不能再分，故选C。【例2】(2014，上海)关于原子、分子的叙述错误的是()A．分子都是由原子构成的B．分子和原子都在不停运动C．分子和原子在化学变化中都能够再分D．分子和原子都是构成物质的微粒【例3】(2013，宜宾)2012年4月15日，央视曝光河北一些企业生产的药用胶囊里重金属(Cr)超标，即震惊全国的“毒胶囊”事件。已知铬原子核内有24个质子，铬元素的相对原子质量为52。下列有关铬元素的说法中不正确的是()A．铬原子的核外电子数为24B．铬元素的原子序数为52C．铬原子核由质子和中子构成D．铬原子呈电中性[答案]B解析：在原子中，质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数；相对原子质量＝质子数＋中子数。铬元素的原子序数应为24。[答案]D解析：原子的质量主要集中在原子核上，核外电子质量很小，可以忽略不计，构成物质的粒子有分子、原子和离子，在公园散步闻到花的香味是因为分子在不停地运动，故A、B、C均正确；给篮球打气时气体被压缩是因为分子间的距离变小了，而不是分子变小了，故选D。•【例4】(2014，衡阳)下列叙述中，不正确的是()•A．原子的质量主要集中在原子核上•B．直接构成物质的粒子有分子、原子和离子•C．在公园散步闻到花的香味是因为分子在不停地运动•D．给篮球打气时气体被压缩，分子变小了【例5】(2013，兰州)下列对分子、原子、离子的认识，正确的是()A．原子是最小的粒子，不可再分B．温度越高，分子运动速率越快C．离子不能直接构成物质D．固体难压缩，说明分子间无间隔[答案]B解析：原子是化学变化中的最小微粒，而原子本身还可再分为质子、中子、电子等微粒，故A错误；分子是不断运动的，温度越高，分子的运动速率越快，故B正确；构成物质的微粒有分子、原子、离子，故C错误；固体难压缩是因为固体分子间的间隔小，并不是无间隔，故D错误。【例6】(2013，湛江)右图是某元素的原子结构示意图，下列说法正确的是()A．该原子的核外电子数是16B．该原子在化学反应中容易失去6个电子，该元素的化合价为＋6C．该元素属于非金属元素，不能与氧元素形成化合物D．该原子的最外层电子达到了稳定结构[答案]A解析：从该元素的原子结构示意图可知，该原子的核内质子数为16，核外电子总数为16，A正确；该原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得电子，该元素的化合价具有变价，通常显－2价、＋4价和＋6价，B错；该元素虽然属于非金属元素，但可以与氧元素形成SO2、SO3等化合物，C错；第三层上具有8个电子的结构属于相对稳定结构，该原子的最外层是6个电子，没有达到稳定结构，D错。【例7】(2013，宜昌)下表是元素周期表的一部分，据此回答下列问题。(1)表中13号元素的名称是________，该元素的原子在化学反应中易________(填“得到”或“失去”)电子，形成离子，其离子符号是________。(2)右上图是元素锶(Sr)的原子结构示意图，则x＝________，锶元素的氯化物的化学式为________。通过上表分析可知，锶元素位于元素周期表第________周期。[答案](1)铝失去Al3＋(2)38SrCl25(或五)解析：(1)表中13号元素的名称是“铝”，该元素的原子最外层电子数是3，小于4，是典型的金属元素，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，其离子符号为“Al3＋”。(2)在原子中：质子数＝核外电子数，由锶原子的结构示意图可以计算：x＝2＋8＋18＋8＋2＝38；锶原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去这2个电子，形成＋2价的锶离子，在氯化物中氯元素通常显示－1价，故锶元素的氯化物的化学式为SrCl2；在元素周期表中，元素原子的电子层数等于元素所在的周期数，锶原子有5个电子层，故锶元素应在第五(或5)周期。1．[2012陕西第17(2)(3)题，2分]人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要。下面