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必修2第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一元素周期表的结构周期序数＝外电子层数序数＝最外层电子数原子序数＝电荷数＝质子数＝外电子数短周期第123周期周期7个共七个横行周期表长周期第4567周期只个ⅠAⅧA16个共18个纵行副只个导铵Ⅷ铵第1个↑个纵行零1个稀有气体元素二元素的性质和原子结构一碱金属元素原子结构相似性最外层电子数相同都1个递变性从到随着电数的增大电子层数增多碱金属化学性质的相似性4Li+O2Li2O2Na+O2Na2O22Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑2R+2H2O＝2ROH+H2↑产物中碱金属元素的化合都结论碱金属元素原子的最外层都有1个电子因它们的化学性质相似碱金属化学性质的递变性递变性从到从Li到Cs随着电数的增加碱金属原子的电子层数逐渐增多原子对最外层电子的引力逐渐弱原子失去电子的能力增强即金属性逐渐增强所以从Li到Cs的金属性逐渐增强结论原子结构的递变性致化学性质的递变性金属性强弱的判断依据水或酸反应越容易金属性越强最高氧化物对应的水化物氢氧化物碱性越强金属性越强碱金属物理性质的相似性和递变性点燃点燃1相似性白色固体硬度小密度小轻金属熔点易热电有展性2递变性从锂到铯密度逐渐增大K反常熔点沸点逐渐降3碱金属原子结构的相似性和递变性致物理性质同存在相似性和递变性小结碱金属原子结构的相似性和递变性致了碱金属化学性质物理性质的相似性和递变性递变性同从到随着电数的增加电子层数逐渐增加原子对最外层电子的引力逐渐小原子失去电子的能力增强即金属性逐渐增强二卤元素原子结构相似性最外层电子数相同都7个递变性从到随着电数的增大电子层数增多卤素单质物理性质的递变性从Ｆ2到2卤素单质的颜色逐渐加深密度逐渐增大单质的熔沸点升高3卤素单质氢气的反应Ｘ2H2＝2HX卤素单质H2的剧烈程度依次弱生的氢化物的稳定性依次弱4卤素单质间的置换2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2氧化性Cl2________Br2原性Cl_____Br2NaI+Cl2＝2NaCl+I2氧化性Cl2_______I2原性Cl_____I2NaI+Br2＝2NaBr+I2氧化性Br2_______I2原性Br______I结论单质的氧化性依次弱,对于离子的原性依次增强碱金属卤素的性质递变5.非金属性的强弱的判断依据1.从最高氧化物的水化物的酸性强弱或H2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断2.同从到金属性和非金属性的递变同从到随着电数的增加电子层数逐渐增多原子对最外层电子的引力逐渐小原子得电子的能力小失电子的能力增大即非金属性逐渐小金属性逐渐增大↑.原子结构和元素性质的关系原子结构决定元素性质元素性质反应原子结构同原子结构的相似性和递变性决定了同元素性质的相似性和递变性素一原子的构原子的质要集中在原子质子和中子的相对质都似1电子的质可忽略原子序数＝电数＝质子数＝外电子数质数(A)=质子数(Z)+中子数(N)在化学们用符号AZX来表示一个质数A质子数Z的体的X原子二素素把有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称素一种原子即一种素同素质子数相同而中子数同的同一元素的同原子称同素或同一种元素的同素间称同素同质子数相同同一元素同中子数同质数同属于同一种元素的同种原子第二节元素周期律一.原子外电子的排布在多个电子的原子外电子是分层动的又电子分层排布电子总是尽先排布在能最的电子层3.外电子的排布规律1各电子层最多容纳的电子数是2n2n表示电子层原子AZX原子质子Z个中子N个=AZ个外电子Z个2最外层电子数超过8个K层是最外层时最多超过2个次外层电子数目超过18个倒数第层超过32个3外电子总是尽先排布在能最的电子层然后由向外从能的电子层逐向能高的电子层排布二元素周期律外电子层排布随着原子序数的递增隔一定数目的元素会复出原子最外层电子从1个递增到8个的情况K层由12而达到结构的变化规律最高化合和最负化合随着原子序数的递增隔一定数目的元素会复出原子最高由７中部出负由的变化规律OF无金属无负最高化合７最负化合0最高化合＝最外层电子数＝序数最高化合∣最负化合∣＝叫最高化合最负化合＝02→6最外层电子数＝→56只元素金属性和非金属性的递变Na+2H2O＝2NaOH+H2(容易)Mg+2H2O2Mg(OH)2+H2较难金属性NaMgMg+2HCl＝MgCl2+H2(容易)2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2较难金属性MgAl据12得出金属性NaMgAl碱性NaO寻Mg(OH)2Al(OH)3金属性金属性NaMgAlNaMgAl金属性逐渐弱结论SiPS银l单质2的反应越来越容易生的氢化物越来越稳定最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强故非金属性逐渐增强NaMgAlSiPS银l金属性逐渐弱非金属性逐渐增强同周期从左到右金属性逐渐弱非金属性逐渐增强△随着原子序数的递增元素的外电子排布要化合金属性和非金属性都呈周期性的变化规律一规律做元素周期律四同周期同金属性非金属性的变化规律是1.周期表中金属性非金属性之间没有格的界线在分界线附的元素有金属性又有非金属性2.金属性最强的在周期表的左角是Cs非金属性最强的在周期表的右角是Ｆ3.元素化合元素在周期表中置的关系4元素周期表和元素周期律对们的指作用在周期表中找新的农药在周期表中找半体材料在周期表中找催化剂和耐高温耐腐蚀的合金材料5.元素周期表中元素性质的递变规律同周期从左到右同从到原子半径逐渐小逐渐增大电子层排布电子层数相同最外层电子数递增电子层数递增最外层电子数相同失电子能力逐渐弱逐渐增强得电子能力逐渐增强逐渐弱金属性逐渐弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐弱要化合最高17非金属负==―叫―序数最高==序数非金属负==―叫―序数最高氧化物的酸性酸性逐渐增强酸性逐渐弱对应水化物的碱性碱性逐渐弱碱性逐渐增强非金属气态氢化物的形难易稳定性形由难易稳定性逐渐增强形由易难稳定性逐渐弱第三节化学键一离子键离子键离子之间强烈的相作用做离子键相作用静电作用包含吸引和排斥离子化合物NaCl种由离子构的化合物做离子化合物1活泼金属活泼非金属形的化合物如NaClNa2OK2S等2强碱如NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2等3大多数盐如Na2CO3BaSO44盐如NH4Cl小结一般含金属元素的物质(化合物)盐一般规律注意酸是离子化合物离子键存在离子化合物中离子化合物中一定含有离子键.电子式电子式在元素符号周围用小黑点(或核)来表示原子的最外层电子电子的式子电子式用电子式表示离子化合物形过程1离子须标明电荷数2相同的原子可以合并写相同的离子要单个写3离子要用方括号括起4能把写＝5用箭头标明电子转移方向(也可标)二共键1共键原子间通过共用电子对所形的相作用做共键用电子式表示HCl的形过程共化合物以共用电子对形分子的化合物做共化合物化合物离子化合物共化合物化合物中是离子化合物就是共化合物共键的存在非金属单质H2X2Ｎ2等稀有气体除外共化合物H2OCO2SiO2H2S等复杂离子化合物强碱盐含氧酸盐共键的分类非极性键在同种元素的原子间形的共键非极性键共用电子对发生偏移极性键在同种元素的原子间形的共键极性键共用电子对偏向吸引能力强的一方共键极性共键非极性共键定义同元素的原子形的共键共用电子对电子叠发生偏移的共键同种元素的原子形共键共用电子对电子叠发生偏移原子吸引电子能力相同相同键原子电性显电性电中性影响性质极性分子或非极性分子非极性分子实例H里ClH里HCl里Cl离子键共键概念离子间通过静电作用所形的化学键原子间通过共用电子对电子叠所形的化学键键微粒离子存在离子间和离子晶体内原子存在分子内原子间原子晶体内作用本质离子间的静性作用共用电子对电子叠对原子产生的电性作用形条活泼金属和活泼非金属化合时形离子键非金属元素形的单质或化合物形共键决定键能大小因素离子电荷数越大键能越大离子半径越小键能越大原子半径越小键能越大键长越短键能越大影响性质离子化合物的熔沸点硬度等分子的稳定性原子晶体的熔沸点硬度等实例电子式定义在元素符号周围用小黑点(或核)来表示原子的最外层电子电子的式子电子式原子的电子式离子的电子式离子简单离子离子符号即电子式如Na+Mg2等复杂离子如NH4+电子式离子简单离子复杂离子物质的电子式离子的电子式离子的电子式般用它的离子符号表示在离子或原子团外方括弧，并在方括弧的右角标出离子所带电荷的电性和电量年年年年年年年年年年年年年年年年年年年年年年年年年年年年年年年年年年年年年年年年年年年年年年年年年年年年年年年年年年年年分子或共化合物电子式确标出共用电子对目年年离子化合电子式离子的外层电子再标出在元素符号右角标出电荷而离子则要标出外层电子并加方括号在右角标出负电荷离子电荷总数离子用电子式表示形过程年年用电子式表示单质分子或共化合物的形过程年用电子式表示离子化合物的形过程金属键范德华力氢键存在范围作用本质作用强弱决定键能大小因素影响性质金属键金属离子和自由电子之间及金属晶体内静电作用强离子电荷数越大键能越大离子半径越小键能越大金属晶体的熔沸点硬度等范德华力分子间和分子晶体内电性引力弱结构相似的分子式越大分子间作用力越大分子晶体的熔沸点硬度等氢键分子间和分子晶体内电性引力弱稍强分子晶体的熔沸点化学反应的实质一个化学反应的过程本质就是旧化学键的断裂和新化学键的形过程离子键共键离子化合物共化合物的关系化学键的种类实例非金属单质无化学键稀有气体分子单原子分子HeNe非极性共键O=OCl里ClH里H均非极性分子共化合物有共键特例AlCl3极性分子非极性分子离子化合物有离子键离子键极性共键离子键非极性共键离子键极性共键配键第二章化学反应与能量第一节化学能与热能一化学键化学反应中能的变化关系1.任何化学反应都伴随有能的变化2.分子或化合物的原子之间是通过化学键结合的↑.化学反应的本质是旧化学键的断裂新化学键的形旧化学键的断裂新化学键形是能联系在一起的断开旧的化学键要吸收能而形新的化学键要放出能因化学反应都伴随有能的变化各种物质都储存有化学能同物质组同结构同所包含的化学能也同二化学能热能的相转化1.有的化学反应的发生要从境中吸收能以化学能的形式储存在物质内部有的化学反应的发生要向境中释放能使自身体系能降即一种能可以转化另一种能但总变就是能守恒定律能变化化学能转化为热能放热应吸热应类型应物的总能大于生物的总能应物的总能小于生物的总能遵循能守恒原理能利用燃料充分燃烧少染新能源的开发2.化学应中的能化通常要表热的化---吸热或放热也有它的表形式如电能能等↑.应物的总能称生物的总能+热能即放热应应物的总能称称生物的总能-热能即吸热应→.中和热酸碱发生中和应生1molH2O时所释放的热中和应放热应强酸强碱应的中和热固定数值第二节化学能与电能次能源和二次能源直接自然界得的能源次能源如流水风力原煤石天然气等次能源过加工转换得到的能源二次能源如电力蒸汽氢能等二化学电源1原电将化学能转化电能的装置2形条能发生化原应活性的两个电极闭合的回路电解质溶液3电极负极般活泼金属失电子化合升高发生化应极般较活泼金属(或非金属铜电极周围的离子得电子化合降发生原应简略负→示例电和电极应化学应特锌里锰电负极锌筒Zn-2e-=Zn2+化应极碳棒2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O总应Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2铅蓄电负极Pb-2e-+SO42-=PbSO4极PbO2+4H++2e-+SO42-=PbSO4+2H2O总应Pb+PbO2+2H2SO4====2PbSO4+2H2O锌电Zn|KOH|Ag2O负极Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O极Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-总应Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2能大体小但有优越的大电放电性能放电电压稳广泛用于电子表石英计算机CMOS电等锂电新型电负极Li–e--=Li+极MnO2+2e-=MnO2-总应Li+MnO2=LiMnO2温度使用范围广放电电压坦体小无电解液渗漏并且电压随放电时间缓慢降可预示电使用寿命适做心脏起搏器电源高性能