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温故知新往纯水中加酸或碱后，水的电离平衡受到怎样的影响？思考＞＞设疑激趣？？盐可以如何分类呢？而不同种类的盐，其酸碱性又是否相同呢？刨根问底（强碱弱酸盐）（强酸弱碱盐）（强酸强碱盐）CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2ONH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O（弱酸弱碱盐）NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O一、盐的分类—生成盐对应的酸、碱的强弱科学探究：检测下列盐溶液的酸碱性。CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaClCH3COONaNH4Cl碱性酸性中性Na2CO3Al2(SO4)3NaClpH7pH7pH=7pH7碱性pH7酸性实验现象：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：1.强碱弱酸盐的水溶液——显碱性2.强酸弱碱盐的水溶液——显酸性3.强酸强碱盐的水溶液——显中性归纳总结谁强显谁性，同强显中性CH3COONa溶液中存在哪几种离子？哪些离子可能相互结合，对水的电离有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？讨论CH3COONa的水解c(OH-)c(H+)CH3COONaCH3COO-＋Na＋H2O＋H＋＋OH-CH3COOHCH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH或：CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH-弱酸阴离子或弱碱阳离子二．盐类的水解1、定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。(１)强碱弱酸盐的水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-二．盐类的水解2.水解的类型CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOHNa2CO32Na＋＋CO32-H2OOH-＋H＋＋HCO3-第一步（主要）第二步（次要）Na2CO3的水解或：HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-CO32-＋H2OHCO3-＋OH-c(OH-)c(H+)写出NaF溶液水解的离子反应方程式练习F+H2OHF+OH__（2）强酸弱碱盐的水解讨论应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。H2OH＋＋OH-NH4ClCl-＋NH4＋＋NH3·H2O或：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H+NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HClNH4Cl的水解c(H+)c(OH-)讨论以NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解？由于NaCl电离出的Na+和Cl-都不能与水电离出的OH-或H+结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。H2OH+＋OH-NH4++OH-NH3·H2ONaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液C（H＋）和C（OH－）相对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成相关化学方程式H2OH+＋OH-CH3COO-+H+CH3COOHC（H＋）＝C（OH－）C（H＋）＞C（OH－）C（H＋）＜C（OH－）Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONH4+、Cl-、H+、OH-、NH3·H2O、H2OCH3COOH-、Na+、H+、OH-、CH3COOH、H2O无有有H2OH+＋OH-NaCl＝Na++Cl-（3）盐溶液显酸碱性的原因3.实质(1)盐类的水解促进了水的电离，生成了弱电解质。(２)盐类水解是酸碱中和反应的逆反应。盐+水酸+碱水解中和（３）盐类的水解是吸热反应二．盐类的水解1)强酸弱碱盐水解，NH4Cl、CuSO4、FeCl3、，使溶液显酸性。2)强碱弱酸盐水解，CH3COONa、K2CO3、Na2CO3、Na2S，使溶液显碱性。3)强酸强碱盐不水解，NaCl、K2SO4、NaNO3等溶液呈中性。总结：4)弱酸弱碱盐（NH4Ac），能水解吗？4、盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性。盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”符号NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H+HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-Al3++3H2OAl(OH)3+3H+5.水解方程式的书写一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成分解产物的形式。多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主，水解方程式一般只写第一步。习题1：向水中加入下列物质，哪些对水的电离平衡有影响？平衡怎么移动？课堂练习：H2SO4BaSO4KOHFeCl3NaClO？NH4Ac习题2：判断下列溶液的酸碱性HI,(NH4)2SO4,NaNO3,NH4HSO4,AlCl3,CsOH习题3：比较同浓度的下列溶液PH的大小NaHSO4,KOH,Ba(OH)2,KNO3NaBr,H2SO4,Na2S,CuSO4习题4：完成下列水解过程的离子方程式NaCNNaClONa2SO3FeCl3？等浓度的NaF和NaClO，碱性强弱如何比较？