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1台州市书生中学2015学年第二学期第一次月考高一化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）2016.4一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。下列对我们学习使用的纸张的处理方法，不符合“绿色化学”的是()A．一纸多用，尽量提高纸张的使用效率B．回收处理，不乱扔、乱丢废纸屑C．在高浓度氧气中燃烧，不产生废弃物D．积累、保存送造纸厂处理2．下列化学用语表述正确的是()A.HC1的电子式：B．NaCl的电子式：C．S2-的原子结构示意图：D．H2O2的电子式：3．2016年1月《中国科学报》报道，又有113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。其中118号元素的原子符号为294118Uuo，“294”是指该原子的A．原子序数B．电子数C．中子数D．质量数4．下列物质属于离子化合物且含有共价键的是A．KOHB．MgCl2C．HClD．N25．下列各组元素按最高正价递增顺序排列的是()A．C、N、O、FB．Li、C、N、SC．Li、Na、Be、MgD．F、Cl、Br、I6．下列叙述中，能证明Li金属比Mg金属活泼性强的是()A．Li原子的最外层电子数比Mg原子的最外层电子数少B．Mg原子的电子层数比Li原子电子层数多C．1molMg从酸中置换出的H2比1molLi从酸中置换出的H2多D．氢氧化锂的碱性比氢氧化镁强7．已知：元素的最高价氧化物的水化物酸性越强其非金属性就越强，则下列判断正确的是()A．亚硫酸的酸性大于碳酸，故硫的非金属性大于碳B．碳酸的酸性大于次氯酸，故碳的非金属性大于氯C．硝酸的酸性大于硅酸，故氮的非金属性大于硅D．氢氟酸的酸性大于氢氯酸，故氟的非金属性大于氯8．下列关于元素周期表的叙述正确的是()A．元素周期表中共有18个纵行，18个族，其中主族数为7个B．周期表中，元素族序数等于该族元素原子的最外层电子数C．周期表中，第四周期有32种元素，包括镧系元素D．周期表中，ⅠA族对应第1纵行，只有一种非金属元素9．下列对元素Na、Cl、O的推测不正确的是()A．同周期元素中Na的金属性最强B．原子半径NaO，离子半径O2－Na＋C．同族元素中O的氢化物稳定性最高D．同族元素中Cl的氢化物沸点最高10．下列叙述中，正确的是()A．石油、煤、氢气都属于化石燃料B．化合反应都是放热反应C．分解反应都是吸热反应D．风能可以转化为电能11．下列说法不正确的是()A．化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成B．物质由高能量向低能量转化时，放出热量C．将一定质量的C燃烧，生成CO2时比生成CO时放出的热量多D．干冰升华时放出大量的热12．下列分子中所有原子的最外层均为8电子稳定结构的是()2A．BCl3B．H2SC．NCl3D．SF613．下列说法中正确的是()A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C．分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键D．氯化钠晶体中含有阳离子，氯化钠溶液中也含有阳离子14．从化学的角度将下列物质进行分类，下列说法正确的是()A．因为CO和CO2的组成元素完全相同，所以CO与CO2互为同素异形体B．因为金刚石与石墨的化学式相同，所以金刚石与石墨互为同分异构体C．互为同分异构体的物质具有相同的分子式D．由4个氧原子构成的氧分子O4是一种新的氧化物15．有关晶体的下列说法中，正确的是()A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．二氧化硅的熔点、硬度均比二氧化碳高C．冰融化时水分子时，仅共价键发生断裂，分子本身没有变化D．氯化钠熔化时离子键被破坏，故属于化学变化16．在一个密闭容器中有N2和H2，在一定条件下反应。10min后测得NH3的浓度为2mol·L－1，则在这10min内NH3的平均反应速率是()A．0.1mol·L－1·min－1B．0.2mol·L－1·min－1C．0.3mol·L－1·min－1D．0.6mol·L－1·min－117．甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则两容器中的反应速率()A．甲快B．乙快C．相等D．无法确定18．下列关于化学反应限度的说法中不正确的是()A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．可逆反应是指同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向同时进行的反应C．平衡状态的本质是各反应物、生成物的分子个数不再随时间改变而改变D．金属钠在氧气中燃烧瞬间达到平衡状态19．在一定条件下，可逆反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()A．单位时间内形成xmol的A-A键，同时形成xmol的A-B键B．容器内的总压强不随时间变化，气体的密度不再随时间变化C．A2、AB、B2的浓度不再随时间改变D．单位时间内生成xmol的A2分子，同时生成xmol的B2分子20．能充分说明可逆反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)已达到平衡状态的是()A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率B．容器内始终有N2、O2和NO共存C．容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变D．V正（N2）=V逆(N2)21．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O下列结论不正确的是()A．放电时PbO2为正极，反应的离子方程式为：PbO2＋4H+＋2e－+SO42-===PbSO4＋2H2OB．充电时Pb电极为阴极，反应的离子方程式为：PbSO4＋2e－===Pb＋SO42-C．放电时电解质溶液密度不断减小，可根据电解液密度来判断是否需要充电D．充电时可直接使用交流电源，不需要充电器也可充入22．如图所示，两电极a为碳棒，b为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是()A．a为负极，烧杯中的溶液为稀硫酸B．b为负极，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C．a为正极，烧杯中的溶液为稀硫酸D．b为正极，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液23．锂电池具有高能量、寿命长、可靠性高等优点，即使是在非常低的温度下作业也能有出色的表现。某种锂3电池的总反应为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法不正确的是()A．Li是负极，电极反应为Li－e－===Li＋B．锂电池属于一次性电池C．MnO2是正极，电极反应为MnO2＋e－===MnO－2D．锂电池是一种环保型电池24．如图是电解硝酸银溶液的装置，其中c为银电极，d为铜电极，则下列有关判断正确的是()A．a为负极，b为正极B．a为阳极，b为阴极C．电解过程中，d电极质量减少D．电解前后，电解池中银离子浓度保持不变25．由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。应用如图所示的电解装置，可制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。两个电极的材料分别为石墨和铁。下列说法不正确的是（）A．a电极的材料应为铁B．d为苯，其作用为防止空气中的O2把Fe(OH)2氧化C．电解液c可以是NaCl溶液、NaOH溶液等D．若电解过程中阳极消耗铁11．2g，理论上阴极产生气体为4.48L二、非选择题（共50分）26.蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。根据你所学的知识回答下列问题：（1）碳元素在周期表中的位置是，甲烷是其简单气态氢化物，与水比较不稳定的是；已知1g甲烷完全燃烧生成液态水时放热55.6kJ·mol-1，写出该反应的热化学方程式。(2)碳有多种同素异形体，C60所属的晶体类型为；金刚石熔化时破坏的作用力是；金刚石、石墨的能量关系如图所示，则等质量的金刚石和石墨完全燃烧(填“金刚石”或“石墨”)放出热量更多，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式。(3)工业上常利用甲烷制氢气，反应方程式为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+160kJ·mol-1；，现向容积为2L的密闭容器中分别通入2mol的甲烷和水蒸气，4s时测得氢气的反应速率为0.3mol.L－1.s－1，则4s时剩余的甲烷的浓度为，反应（填“放出”或“吸收”）热量；上述反应可以通过电解池来实现，电解液为硫酸钠溶液，电解过程能量的转化形式为。27.四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。XYZW4请回答下列问题：(1)元素W的最高价氧化物对应的水化物的化学式为；(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的化合物是(写化学式)；(3)X、Y、Z、W形成的简单阴离子半径大小顺序为(用离子符号填空)；证明W的非金属性比强Z的最简单方法是(用化学方程式填空)；(4)Z的低价氧化物通入W的单质形成的水溶液中反应的化学方程式：；(5)Z的低价氧化物能与Y的单质在一定体积的密闭容器反应，该反应属于(填“可逆反应”或“非可逆反应”)，反应速率与时间关系如图所示，t1到t2反应速率逐渐加快的原因是，在（填“t1”“t2”或“t3”）时达到平衡；对该反应，下列说法正确的是。A.Y的单质是氧化剂B.混合气体的密度不再改变，可以判断反应达到平衡状态C.Z的低价氧化物能使品红褪色D.反应达到平衡状态时，反应停止（6）将一定量的W单质通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaW、NaWO、NaWO3共存体系，则消耗的W单质的物质的量为。28.甲醇（CH3OH中C的化合价为-2）燃料电池可用作电动汽车电源，如图1为电池示意图。在电池的一极通入甲醇，另一极通入氧气，工作时H+由负极移向正极。回答下列问题（1）通甲醇一端为极，正极反应为：；（2）该电池总反应的方程式为；（3）若用该电池电解硫酸铜溶液，如图2所示，图3中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量。若E代表的生成物是铜，则F所代表的物质是，当x=3mol时，消耗的甲醇的物质的量为。5书生中学高一化学第一次月考答题纸一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）题号123456789101112131415答案题号16171819202122232425答案二、非选择题（共50分）26.（1），；。(2)；；(填“金刚石”或“石墨”)，。(3)，；。27.(1)；(2)(写化学式)；(3)(用离子符号填空)；；(4)；(5)(填“可逆反应”或“非可逆反应”)，。（填“t1”“t2”或“t3”）。（6）。28.（1），；（2）；（3），。6书生中学高一化学第一次月考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）题号123456789101112131415答案CCDABDCDDDDCDCB题号16171819202122232425答案BDDCDDCBDD二、非选择题（共50分）26.（1）第二周期ⅣA族，甲烷（或CH4）；CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-889.6kJ·mol-1。(2)分子晶体；共价键；金刚石(填“金刚石”或“石墨”)，C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=+1.9kJ·mol-1。(3)0.6mol·L－1，吸收；电能转化为化学能。27.(1)HClO4；(2)NH3.H2O或NH3(写化学式)；(3)S2-Cl-N3-O2-(用离子符号填空)；H2S+Cl2=S+2HCl；(4)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；(5)可逆反应(填“可逆反应”或“非可逆反应”)，浓度变化不明显，反应放热，温度升高，反应速率加快。t3（填“t1”“t2”或“t3”）AC。（6）0.15mol。28.（1）负，O2+4H++4e-=2H2O；（2）2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O；（3）O2，0.5mol。