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高考资源网（），您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。届高三综合练习（一）化学试卷试卷满分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cu64第Ⅰ卷（选择题共42分）本题有14道小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项。1．化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是A．乙醇汽油可用普通汽油与燃料乙醇调和而成。乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇汽油B．区分蛋白质胶体和葡萄糖溶液可利用丁达尔效应C．奥运场馆鸟巢使用了钒氮合金高新钢，这种新型钢材的熔点、硬度均比纯铁高D．可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2．下列化学用语中书写错误．．的是A．硫离子的结构示意图：B．次氯酸的结构式：C．CO2的比例模型：D．原子核内有10个中子的氧原子：O1883．下列有关物质分类或归类正确的是①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②铝热剂、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、冰醋酸、生石灰均为电解质④Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均为含共价键的离子化合物A．①和②B．②和③C．③和④D．①和④4．铊盐被列为A级危险品。铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag===Tl++2Ag+。已知Ag++Fe2+===Ag+Fe3+，下列推断正确的是A．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+B．Tl+最外层有3个电子C．Tl(OH)3与Al(OH)3类似，都是两性氢氧化物高考资源网（），您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。．铊位于第五周期IIIA族5．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠可用于治疗胃酸过多Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B将少量Na2O2加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C铝制品很耐腐蚀铝在常温下很难被氧气氧化Ⅰ对，Ⅱ对，有DSO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2具有漂白性Ⅰ对，Ⅱ对，无6．下列实验与对应结论正确的是ABCD装置结论Ag2O/Ag极发生还原反应能证明非金属性Cl＞C＞Si验证铁发生析氢腐蚀白色沉淀是BaSO37．下列说法正确的是①等pH的盐酸和醋酸稀释相同的倍数，盐酸的pH变化大②将纯水加热，Kw增大，pH不变③化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因④1molNa与一定量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去的电子的物质的量为1mol⑤常温下，1L0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子数小于0.2NA⑥已知，2NO2N2O4，标况下22.4LNO2气体中含有的分子数小于NAA．①⑤⑥B．①③④C．②④⑥D．②③⑤8．从海水中提取部分物质的过程如下图所示高考资源网（），您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。下列有关说法不正确．．．的是A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C．经过③④实现了溴元素的富集D．电解MgCl2溶液制取Mg单质9．以下说法正确的是①某溶液加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水溶液变浑浊，则溶液中一定含有大量CO32-②向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水制取Fe(OH)3胶体③除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸④工业上常用铁质容器盛冷浓硫酸，因为浓硫酸有强氧化性，能使铁钝化阻止反应进一步进行⑤实验室用图1所示装置制备并收集收集少量氨气⑥实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HClA．③④⑥B．③④⑤C．①③⑥D．②⑤⑥10．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选实验操作实验现象结论或解释高考资源网（），您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。(NO3)2溶液的试管中加入0.5mol/LH2SO4溶液在试管口出现红棕色气体溶液中NO3－被Fe2＋还原为NO2B将一小块铝箔在酒精灯上加热铝箔熔化却不滴落氧化铝熔点高，包在铝的外面，所以熔化的铝不滴落C用醋酸溶液做导电性实验灯泡较暗醋酸是弱电解质D向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量的氯化铵溶液沉淀部分溶解氯化铵溶液水解呈酸性，促进了的Mg(OH)2溶解11．下列离子方程式不正确．．．的是A．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2OB．向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2OC．酸性高锰酸钾溶液和双氧水制取少量氧气：4MnO4－+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2OD．将过量氨水滴入氯化铝溶液：3NH3·H2O+Al3+=3NH4++Al(OH)3↓12．已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)其能量变化情况如图所示，曲线I和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是A．该反应的ΔH＝+91kJ/molB．加入催化剂，该反应的ΔH变小C．反应物的总能量大于生成物的总能量D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大13．室温时，向20mL0.1mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH变化曲△高考资源网（），您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。线如图所示。下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是A．a点时：c(CH3COOH)c(CH3COO－)c(H＋)c(Na＋)c(OH－)B．b点时：c(Na＋)c(CH3COO－)C．c点时：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)D．d点时：c(Na＋)c(OH－)c(CH3COO－)c(H＋)14．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙。横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法不．正确．．的是A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B．b电极上发生的反应方程式为：4OH－－4e－=2H2O+O2↑C．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g/molD．从开始到P点收集到的气体是O2第Ⅱ卷（非选择题共58分）15．（10分）A、B、C、D均为短周期元素，B与A可形成两种液态化合物M、N，其原子个数比分别为1∶1和2∶1；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y。X与Y相遇产生大量白烟。请回答：（1）A、B、D的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）_________。（2）C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为（用化学式表示）_________。（3）A、B、D可形成离子化合物W，其原子个数比为3:4:2，则W的化学式为_________，高考资源网（），您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。其水溶液呈酸性的原因，用离子方程式表示为_________。（4）液态X能发生与N相似的电离，写出液态X的电离方程式_________。（5）组成物质种类最多的元素形成的固态单质6g与N在高温下反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为65.75kJ，其反应的热化学方程式是_________。16．（12分）甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备甲醇的工业流程如下：请填空：（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0。①其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率________（填“增大”、“减小”或“不变”）。②将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应室1（假设容积为10L），10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率v(H2)=_________mol/(L·min)。（2）在一定条件下，反应室2（容积为VL）中amolCO与2amolH2反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：①P1_________P2（填“＜”、“＞”或“=”）。②在100℃、P1压强下，该反应的平衡常数为_________（用含a、V的代数式表示）。③在其它条件不变的情况下，反应室2再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率_________（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）CH3OH与O2组成燃料电池，电解质溶液为NaOH溶液，则其负极的电极反应方程式为_________。17．（12分）为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体（MnSO4·H2O）的生产流程，其流高考资源网（），您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。程示意图如下：已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2＋7.69.7Fe3＋2.73.7Al3＋3.84.7Mn2＋8.39.8请回答：（1）含Al3＋的盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_________。（2）浸出过程中主要反应的化学方程式是_________。（3）氧化过程中主要反应的离子方程式是_________，设计该环节的原因是_________。（4）用石灰浆调节pH，pH应调节的范围是_________。（5）滤渣的主要成分有哪些_________。18．（14分）我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：高考资源网（），您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。（1）写出上述流程中物质X的电子式______，沉淀池中发生的化学反应方程式为：________。（2）向母液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，该副产品的水溶液中存在下列关系：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl—)，则副产品为_________。（3）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_________（填上述流程中的编号）的循环。（4）该实验得到的纯碱中含有氯化钠，甲设计装置Ⅰ，拟通过测定烧杯中氢氧化钠溶液的增重来测定样品中碳酸钠的含量。该实验存在明显不足，试举出该装置引起误差的主要原因（写出一条即可）：_________。（5）乙设计的测定样品中碳酸钠含量的方法如图Ⅱ，在广口瓶中的水面滴加少量植物油，其作用是_________。（6）丙同学设计的测定样品中碳酸钠含量的方法如图Ⅲ。设滴定管的起始读数为V1mL，终点读数为V2mL，注射器测定排出的气体为V3mL（已转化成标准状况），称得样品质量为mg，则原样品中碳酸钠的质量分数的表达式为_________（用含V1、V2、V3、m的代数式表示，反应前后溶液密度的变化忽略不计）。19．（10分）某化学研究小组以铜为电极，按下图所示装置电解饱和食盐水，探究过程如下：实验1：接通电源30s内，阳极附近出现