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贵阳市一中2015~2016学年度第一学期期末练习高三化学2016.1满分：100分考试时间：120分钟可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16N－14第一部分（选择题共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）1.在下列自然资源的开发利用中，不．涉及．．化学变化的是A．用蒸馏法淡化海水B．用铁矿石冶炼铁C．用石油裂解生产乙烯D．用煤生产水煤气2.下列化学用语正确的是A．乙酸的结构简式C2H4O2B.氯化氢的电子式C．镁的原子结构示意图D．水的电离方程式H2O==H+＋OH－3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol18O含有的中子数为10NAB．22.4L甲烷气体中所含分子数目为NAC．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中NH4+数目为0.1NAD．1LpH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的数目为0.1NA4.下列表示物质用途的化学方程式不正确．．．的是A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32-+2H+====H2SiO3（胶体）B．用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：SiO2+OH-====SiO32-+H2OC．用铝热法炼铁：2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3D．用氯气制备漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O5.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．碱性：Ca(OH)2Mg(OH)2B．酸性：H3BO3H2CO3C．热稳定性：NH3PH3D．还原性：S2-F-6.下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是物质分类依据类别性质高温AFeCl2铁元素化合价还原剂可与O2、Zn等发生反应BFeCl2电离产生的微粒盐可发生水解反应，溶液显碱性CＨNO3在水中能电离出H+酸可与CuO反应生成NODＨNO3氮元素的化合价氧化剂可与Al、I-等发生反应7.某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如下图所示：下列说法不正确．．．的是A.x为NaOH溶液，y为盐酸B.a→b发生的反应为：AlO2－+H＋+H2O=Al(OH)3↓C.b→c→Al的反应条件分别为:加热、电解D.a、b、c既能与酸又能与碱反应8．将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是选项氯气通入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红氯气具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯气具有漂白性C紫色石蕊溶液先变红后褪色氯气具有酸性、漂白性D少量氯气通入大量水中溶液pH7呈浅黄绿色氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应9.某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是已知：Cr2O72-(aq)+H2O(l)2CrO42-(aq)+2H+(aq)ΔH=+13.8kJ/mol（橙色）（黄色）铁铝混合物试剂xaFe适量试剂ybcAl过滤过滤5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液5mL2mol/LNaOH溶液abc20滴浓硫酸A.该反应是一个氧化还原反应B.待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应C.该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动D.试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度10.下列有关2个电化学装置的叙述正确的是A.图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn-2e-=Zn2+，电子经导线流向正极，正极Cu2++2e-=CuB.图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒C.图Ⅱ，通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H++2e-=H2↑D.图Ⅱ，通电后，由于OH-向阳极迁移，导致阳极附近pH升高11．下列实验事实不能．．用基团间相互作用来解释的是A．与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能C．乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能D．苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低12.下列说法正确的是A.蔗糖与麦芽糖都具有还原性，水解产物都是葡萄糖B.淀粉和纤维素互为同分异构体，水解产物都是葡萄糖步骤：现象：待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。图Ⅰ图Ⅱ逆正C.蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，最终生成氨基酸D.植物油和动物油都是高级脂肪酸甘油酯，前者的饱和程度更高13.下列说法不正确．．．的是A.室温下，在水中的溶解度：乙二醇乙醇苯酚B.用质谱法可确定有机物分子中的官能团C.用核磁共振氢谱能够区分CH3CH2CHO和CH3COCH3.D.乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应14．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是A.该反应的△H0B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则PC=PDPB第二部分（非选择题共58分）15.（11分）某同学在实验室研究Na2CO3和NaHCO3的性质及相互转化。（1）分别向浓度均为0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂：①Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是。②NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是。③比较两份溶液的颜色，红色较浅的是（填化学式）。（2）研究NaHCO3与CaCl2的反应。实验序号实验操作实验现象实验1向2mL0.001mol/LNaHCO3溶液中加入1mL0.1mol/LCaCl2溶液无明显变化。用激光笔照射，没有出现光亮的通路。实验2向2mL0.1mol/LNaHCO3溶液中加入1mL略显白色均匀的浑浊，用激光笔①实验1中没有出现白色浑浊的原因是。②实验2中形成的分散系属于。③用离子方程式表示实验2中发生的反应。（3）在不引入其他杂质的前提下，实现Na2CO3与NaHCO3之间的转化，请在下图中标出所用的试剂、用量或物质的浓度（反应前后溶液体积的变化可忽略）。16.（10分）实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。（1）B中试剂为，NaOH溶液的作用是。（2）用过氧化钠与水反应制备氧气的化学方程式为。（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是。0.1mol/LCaCl2溶液照射，出现光亮的通路。NH3O2ABNaOH溶液能量反应过程4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)能量反应过程4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)AB试剂________Na2CO3100mL0.1mol/LNaHCO3100mL______mol/L试剂_____，物质的量_____molNa2CO3100mL0.1mol/LNaHCO3100mL0.1mol/L催化剂（4）已知2NO2（g）2NO（g）+O2（g）ΔH①计算反应的ΔH=。②请解释高温下，氨气与氧气反应难以生成NO2的原因。（5）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。请用化学方程式表示白烟产生的原因。②欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n(NH3):n(O2)的最佳比例为。17.（8分）将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗，下图是该工艺的图示（电源及电极未标出），请回答下列问题：1mol/L盐酸1mol/L盐酸能量反应过程4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)能量反应过程CD628kJ/molNO(g)N(g)+O(g)931kJ/molNO2(g)N(g)+2O(g)493kJ/molO2(g)2O(g)稀NaCl溶液n%NaOH溶液物质X阳离子膜阳离子膜装置Ⅰ浓NaCl溶液m%NaOH溶液AB物质Y（1）电解饱和食盐水（氯碱工业）的化学方程式为。（2）物质X为，装置Ⅰ和Ⅱ中属于燃料电池的是。（3）装置Ⅰ中，NaOH溶液浓度m%n%(填“”或“”)。（4）利用装置Ⅱ可获得10mol/L盐酸，该产品出口为（填“A”或“B”），请说明理由。18.（14分）某学习小组在实验室研究SO2与Ba(NO3)2溶液的反应：实验：向盛有2mL0.1mol/LBa(NO3)2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。探究1：白色沉淀产生的原因。（1）白色沉淀是。（2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3-氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2。①支持甲同学观点的实验证据是。②依据甲的推断，请写出Ba(NO3)2溶液与SO2反应的离子方程式。③乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：实验操作实验现象向2mLmol/L溶液（填化学式）中通入SO2探究2：在氧化SO2的过程中，NO3-和O2哪种微粒起到了主要作用。实验操作实验数据向烧杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间（t)的变化曲线装置Ⅱ图1：向BaCl2（无氧）溶液中通入SO2ClCl（3）图1，在无氧条件下，BaCl2溶液pH下降的原因是_________。（4）图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为__________。（5）依据上述图像你得出的结论是，说明理由。19.（15分）EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下：已知：ⅰ碳碳双键容易被氧化ⅱⅲ（1）A的名称是，A形成的顺丁橡胶的结构式是（选填字母）。a．b．c．向烧杯中分别加入25mL0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，通入SO2,用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t）变化的曲线。+H3CCOOCOCH3H3CCOCH3H3C+AlCl3CH3COOH+Cl21，4—加成1，2—加成图2：分别向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2ClClGNaOH溶液Δ①ACH2=CH-CH=CH2Br2B③H＋DEC4H5O2BrFC4H5O4BrC②M浓H2SO4ΔAlCl3C10H10O4OHCOOH浓H2SO4Δ乙醇EHPBC12H16O3NZn·Hg/HCl试剂x还原反应K（2）已知1molE发生银镜反应可生成4molAg。E中含氧官能团的名称为。（3）E由B经①、②、③合成。a.①的反应试剂和条件是。b.②、③的反应类型依次是、。（4）1molF转化成G所消耗的NaOH的物质的量为mol。（5）M的结构简式为。（6）完成下列化学方程式：①EHPB不能与NaHCO3反应，有机物N→EHPB的化学方程式为。②有机物K与试剂x发生反应的化学方程式为。（7）有机物N有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式。a.含有酚羟基b.既能水解又能发生银镜反应c.苯环上的一氯代物只有一种d.核磁共振氢谱有5组峰丰台区2015~2016学年度第一学期期末练习高三化学参考答案及评分标准第Ⅰ卷（选择题共42分）题号1234567答案ACABADD题号891011121314答案DCBCCBC第Ⅱ卷（非选择题共58分）说明：其他合理答案均可参照本标准给分,标记处每空2分，其余每空1分。15．（11分）（1）①CO32-+H2OHCO3-+OH-②HCO3-+H2OH2CO3+OH-，HCO3-H++CO32-，水解程度大于电离程度（2分）③NaHCO3（2）①HCO3-浓度低，电离出的CO32-浓度更低，导致c(Ca2+)·c(CO32-)Ksp(CaCO3)②胶体③Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2+H2O（3）CO2，0.2，NaOH，0.01（合理答案酌情给分）1